Разделы презентаций


Строение вещества. Химическая связь

Содержание

Повторить основные понятия: Электроотрицательность Ковалентная связь Металлическая связь Водородная связь Механизмы образования связи Ионная связь

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Строение вещества
Тема 2
Химическая связь

Строение веществаТема 2Химическая связь

Слайд 2
Повторить основные понятия:

Электроотрицательность
Ковалентная связь

Металлическая связь
Водородная

связь
Механизмы образования связи
Ионная связь

Повторить основные понятия: Электроотрицательность Ковалентная связь Металлическая связь Водородная связь Механизмы образования связи Ионная связь

Слайд 3Ионная связь
Химическая связь между катионами и анионами, обусловленная их взаимным

притяжением называется ионной связью.
Если Δ ЭО ≥ 2, следовательно связь

ионная.
Если Δ ЭО < 2, то связь ковалентная полярная.

?

?

?

?

?

?

Между какими элементами периодической таблицы возможно образование ионной связи.

Ионная связьХимическая связь между катионами и анионами, обусловленная их взаимным притяжением называется ионной связью.Если Δ ЭО ≥

Слайд 4Свойства химической связи

Ионная связь является ненасыщенной

(число ионов, связанных ею,

не ограничено)
2. Ионная связь является ненаправленной
(направление присоединения ионов любое)


+
-

















+
-
Данные свойства

вытекают из электростатической природы ионной связи. Силовые линии из точечного заряда имеют сферическое распространение.
Свойства химической связи Ионная связь является ненасыщенной(число ионов, связанных ею, не ограничено)2. Ионная связь является ненаправленной(направление присоединения

Слайд 5Кристаллическая решетка ионного вида
В узлах кристаллической решетки веществ с ионным

видом связи находятся катионы и анионы.
Важной характеристикой кристаллической решетки

данного типа является координационное число -

число противоионов, окружающих в кристалле данный ион.

Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой:
нелетучие;
тугоплавкие;
хрупкие;
многие растворимы в полярных растворителях;
являются сильными электролитами.


Кристаллическая решетка ионного видаВ узлах кристаллической решетки веществ с ионным видом связи находятся катионы и анионы. Важной

Слайд 6Запомни!
К веществам с ионной кристаллической решеткой понятие молекулы неприменимо. Весь

кристалл представляет собой одну гигантскую конструкцию, состоящую из огромного числа

ионов. Для таких веществ химическая формула не обозначает молекулу, а отражает состав вещества и называется формульной единицей.
Запомни!К веществам с ионной кристаллической решеткой понятие молекулы неприменимо. Весь кристалл представляет собой одну гигантскую конструкцию, состоящую

Слайд 7Вопросы для размышления
Что называют энергией кристаллической решетки? Постарайся спрогнозировать, как

изменится энергия кристаллической решетки в ряду иодидов NaI, KI, RbI,

CsI, если определяющим фактором является радиус катиона металла.

2. Объясни, почему атом бора (III) присоединяет максимально четыре иона фтора, а атом Al (III)- шесть ионов фтора.

Желаю успеха

Вопросы для размышленияЧто называют энергией кристаллической решетки? Постарайся спрогнозировать, как изменится энергия кристаллической решетки в ряду иодидов

Слайд 8Ковалентная связь
неполярная
полярная
Виды ковалентной связи
неполярная
неполярная
неполярная
неполярная
полярная
неполярная


Ковалентная связь  неполярнаяполярнаяВиды ковалентной связинеполярнаянеполярнаянеполярнаянеполярнаяполярнаянеполярная

Слайд 9Классификация ковалентной связи
в) по способу перекрыванию электронных облаков;
г) по кратности

связи;
а) по электроотрицательности элементов;
б) по механизму образования;
Не забудь привести примеры!

Классификация ковалентной связив) по способу перекрыванию электронных облаков;г) по кратности связи;а) по электроотрицательности элементов;б) по механизму образования;Не

Слайд 10Свойства ковалентной связи

Свойства ковалентной связи

Слайд 11Ответить на вопрос
Почему
?
не забудь ответ записать в тетрадь

Ответить на вопросПочему?не забудь ответ записать в тетрадь

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика