Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Тверда вода
Содержание
- 1. Тверда вода
- 2. Жорсткість води — якщо вода містить значні
- 3. Твердість водиТимчасоваСталаТимчасова твердість обумовлюється наявністю кислих карбонатів
- 4. Тверда вода непридатна майже для всіх галузей
- 5. Тверда вода непридатна і для цілого ряду
- 6. Способи зменшення твердості водисодово-вапняний спосібнагрівання води до кипіннявикористання іонітів
- 7. Суть його полягає в тому, що до
- 8. Карбонатну твердість можна усунути також шляхом нагрівання
- 9. Також дієвим та економічно вигідним є використання
- 10. The End
- 11. Скачать презентанцию
Жорсткість води — якщо вода містить значні кількості солей кальцію і магнію, то таку воду називають твердою, а коли цих солей зовсім немає, або вони містяться в незначних кількостях, то —
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Твердість води
Тимчасова
Стала
Тимчасова твердість обумовлюється наявністю кислих карбонатів (гідрокарбонатів) кальцію і
магнію: Ca(HCO3)2 і Mg(HCO3)2, а стала — наявністю сульфатів і
хлоридів кальцію і магнію: CaSO4, MgSO4, CaCl2 і MgCl2. Загальна твердість води являє собою суму тимчасової і сталої твердості.
Слайд 4Тверда вода непридатна майже для всіх галузей виробництва. Так, наприклад,
тверду воду не можна вживати для прання білизни, миття шерсті
і фарбування тканин, бо в ній мило втрачає свою мийну здатність. Це пояснюється тим, що розчинний у воді стеарат натрію С17Н35COONa, який становить головну складову частину мила, переходить у нерозчинний стеарат кальцію (або магнію), утворюючи так зване кальцієве (або магнієве) мило:2С17Н35COONa + CaSO4 = Са(С17Н35СОО)2 ↓ + Na2SO4
Слайд 5Тверда вода непридатна і для цілого ряду інших виробництв: паперового,
шкіряного, крохмального, спиртового тощо. Вона непридатна і для паросилового господарства,
бо при кип'ятінні води утворюється накип, який погано проводить тепло, внаслідок чого збільшується витрата палива. Накип викликає інтенсивне руйнування стінок котлів, що може призвести до аварії.Для приготовлення їжі тверду воду теж не вживають, бо в ній погано розварюються м'ясо і овочі. Для пиття вона теж непридатна.
Слайд 6Способи зменшення твердості води
содово-вапняний спосіб
нагрівання води до кипіння
використання іонітів
Слайд 7Суть його полягає в тому, що до води додають розраховану
кількість розчину гідроксиду кальцію Са(ОН)2 (вапняна вода) і соди Na2CO3.
Розрахунок кількості розчинів Са(ОН)2 та Na2CO3 проводять за такими формулами:VСа(ОН)2 = (Твкарб*VH2O)/(1000*CСа(ОН)2) та VNa2CO3 = (Твнекарб*VH2O)/(1000*CNa2CO3) де CСа(ОН)2 та CNa2CO3 - концентраціїї Са(ОН)2 та Na2CO3 відповідно у моль/дм3,V - об'єми води та розчинів реагентів у см3; Твкарб та Твнекарб - карбонатна та некарбонатна твердості пом'якшуваної води у моль/дм3. Гідроксид кальцію знижує карбонатну (тимчасову) твердість:
Ca(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3 ↓ + 2Н2О
Mg(НСО3)2 + Са(ОН)2 = MgCO3 ↓ +CaCO3 ↓ +2Н2О
Сода знижує сталу твердість води:
CaCl2 + Na2СО3 = СаСО3 ↓ +2NaCl
MgSO4 + Na2СО3 = MgCO3 ↓ + Na2SO4
Утворені осади карбонатів кальцію і магнію відфільтровують.
Слайд 8Карбонатну твердість можна усунути також шляхом нагрівання води до кипіння.
При цьому кислі карбонати розкладаються з утворенням нормальних карбонатів кальцію
і магнію, які виділяються в осад:Са(НСО3)2 = СаСО3 ↓ + Н2О + СО2 ↑
Mg(НСО3)2 = MgCO3 ↓ + Н2О + СО2 ↑
Тому карбонатну твердість називають також тимчасовою.
Слайд 9Також дієвим та економічно вигідним є використання іонітів(іоннообмінних смол) які
за рахунок заміщення металу солей твердості на натрій, при повному
насиченні смоли, її регенерують.
