Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
"Теория электролитической диссоциации"
Содержание
- 1. "Теория электролитической диссоциации"
- 2. Что бы это значило?Гиппопотомомонстросесквиппедалиофобия
- 3. Гиппопотомомонстро сесквиппедалиофобия - это страх перед длинными словами или речью
- 4. Самое длинное слово в финском языке
- 5. ДигидрогенмонооксидНазваний у данного вещества много: дигидромонооксид , монооксид дигидрогена , оксидан .
- 6. Теория электролитической диссоциации .
- 7. Давать определение понятиям: электролит, неэлектролит,
- 8. Что такое электрический ток ?Электрический ток –
- 9. Электролиты – это вещества, которые проводят электрический
- 10. ЭКСПЕРИМЕНТКристаллический сахарРаствор кристаллического сахараРаствор хлорида натрияУксусная кислотаРаствор уксусной кислоты.
- 11. 1 Кристаллический сахар (ков. малополярная
- 12. ++++----АнионыКатионыАнодКатод-+Электролиты
- 13. АнодКатод-+Неэлектролиты- это…
- 14. NaCl = Na+ + Cl-CaCl2 = Ca2 + + 2Cl-
- 15. +КАТИОНЫАНИОНЫ-Для двух подруг подарков грузВзвалил cебе Ион
- 16. Cимптомы дефицита электролитов в организме человека
- 17. 2 положение: Причиной диссоциации электролита является его
- 18. «Капля воды и камень точит»хороший растворительи молекула воды полярна. Вода – 2.Электролиты и неэлектролиты
- 19. РастворNaCl = Na+ + Cl - ЭД веществ с ионной связью (NaCl)Гидратированные ионыH2O3.Механизм ЭД
- 20. РастворHCl = H+ + Cl - ЭД в-в с ковалентной полярной связью Гидратированные ионыH2O4.Механизм ЭДHCl
- 21. Вывод: Механизм ЭД: Веществ с ионной связью:1.Ориентация
- 22. 3 положение. Под действием электрического тока положительно
- 23. 4 положение. Процесс диссоциации- обратимый процесс для
- 24. Ребята, берегите зрение!Ребята, берегите зрение!
- 25. HCl+++Сильные и слабые электролитыОт чего зависит сила
- 26. отношение числа продиссоциированных молекул к общему числу
- 27. Слайд 27
- 28. Задание Напишите уравнения диссоциации следующих щелочей:
- 29. K2SO4 = это электролиты, диссоциирующие на катионы
- 30. Сильные! Средние! Слабые!ионыэлектрический токЭлектролитЖизнь
- 31. Работа с синквейном Электролит!Пропускает электрический ток! Распадается на ионы!Сильные! Средние! Слабые!Жизнь!!!
- 32. VII.Эмоциональная рефлексия 1. Мое настроение… 2.Своей работой
- 33. МОЛОДЦЫ!Спасибо за сотрудничество
- 34. Активные ссылки:1.http://www.alhimikov.net/dissoziation/Page-1.html2.http://www.bibliotekar.ru/brokgauz-efron-ch/136.htm3.http://interpretive.ru/dictionary/1330/word/teorija-yelektroliticheskoi-disociaci
- 35. Скачать презентанцию
Что бы это значило?Гиппопотомомонстросесквиппедалиофобия
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Теория электролитической диссоциации
Учитель химии
ГБОУ СОШ № 200
г. Санкт-Петербург
Чупина
Наталия Александровна
Слайд 4Самое длинное слово
в финском языке
lentokonesuihkuturbiinimoottoriapumekaanikkoaliupseerioppilas
ученик помощника младшего офицера-механика по
турбинам реактивных самолетов в Вооруженных силах Финляндии
Слайд 5Дигидрогенмонооксид
Названий у данного вещества много: дигидромонооксид , монооксид дигидрогена ,
оксидан .
Слайд 7Давать определение понятиям:
электролит, неэлектролит, ЭД,
степень ЭД катион и анион.
2.Сравнивать вещества по
электропроводимости. 3.Различать сильные и слабые электролиты.
4.Рассматривать механизм ЭД.
5.Рассматривать ЭД кислот, солей и оснований
6.Определять роль электролитов в процессах жизнедеятельности
7.Осуществлять рефлексию своей деятельности
В результате изучения темы, вы будете способны:
Слайд 8Что такое электрический ток ?
Электрический ток – направленное движение
заряженных
частиц
Все ли вещества могут проводить электрический ток ?
Слайд 9Электролиты – это вещества, которые проводят электрический ток;
Неэлектролиты –
это вещества, которые не проводят электрический ток;
Электролитическая диссоциация – это
процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или расплавлении.Ион – это заряженная частица;
Катион (К+) – положительно заряженный ион;
Анион (А-) – отрицательно заряженный ион.
Слайд 10ЭКСПЕРИМЕНТ
Кристаллический сахар
Раствор кристаллического сахара
Раствор хлорида натрия
Уксусная кислота
Раствор уксусной кислоты
.
Слайд 111 Кристаллический сахар
(ков. малополярная связь)
2 Раствор кристаллического
сахара
(ков. малополярная связь)
3 Раствор хлорида натрия
(ионная связь)4 Уксусная кислота
(ков. малополярная связь)
5 Раствор уксусной кислоты
(ков. полярная связь)
-
-
+
+
-
+
Слайд 15+
КАТИОНЫ
АНИОНЫ
-
Для двух подруг подарков груз
Взвалил cебе Ион на спину
Для Кати
он несет свой плюс(+)
Для Ани он несет свой минус(-)
Слайд 172 положение: Причиной диссоциации электролита является его гидратация с молекулами
воды и разрыв химической связи в нем
Слайд 18«Капля воды и камень точит»
хороший растворитель
и молекула воды полярна.
Вода
–
2.Электролиты и неэлектролиты
Слайд 19
Раствор
NaCl = Na+ + Cl -
ЭД веществ с ионной
связью (NaCl)
Гидратированные ионы
H2O
3.Механизм ЭД
Слайд 20
Раствор
HCl = H+ + Cl -
ЭД в-в с
ковалентной
полярной связью
Гидратированные ионы
H2O
4.Механизм ЭД
HCl
Слайд 21 Вывод: Механизм ЭД:
Веществ
с ионной связью:
1.Ориентация
диполей воды
2.гидратация
3.диссоциация.
Веществ
с ковалентной
связью:
1.Ориентация диполей воды
2. гидратация
3.ионизация
4.диссоциация
Слайд 22
3 положение. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся
к положительно заряженному источнику тока – к катоду, поэтому их
называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к аноду, поэтому их называют анионами.Сумма положительных ионов равна сумме отрицательных ионов, поэтому эти растворы электронейтральны.
NB!
Слайд 234 положение. Процесс диссоциации- обратимый процесс для слабых электролитов
Наряду с
процессом диссоциации в растворах слабых электролитов протекает обратный процесс -ассоциация,
т.е. соединение ионов, поэтому, при диссоциации слабых электролитов в уравнении ставят не знак равенства, а знак обратимостиНNО2 Н + + NО2-
Слайд 25HCl
+
+
+
Сильные и слабые электролиты
От чего зависит сила электролита?
5 положение: Не
все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
Слайд 26
отношение числа продиссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в
растворе.
Степень электролитической
диссоциации (α) -
α =
n
N
NB! Сильные электролиты
α > 30%
NB! Слабые электролиты
α< 30%
Слайд 27
это электролиты,
диссоциирующие на катионы H
+и анионы R -
Кислоты -
Нn R → + R n-
Н2SO4 =
Кислоты в свете ТЭД
n H+
НCl =
H+ + Cl -
Задание № 11. Напишите уравнения диссоциации следующих кислот:
2 H+ + SO4 2-
р
р
Слайд 28Задание Напишите уравнения диссоциации следующих щелочей:
KOH =
Ca(OH)2 =это электролиты, диссоциирующие на катионы Ме+ и анионы ОН-
Основания-
Мe(OH)n Men+ n
ОН-
Основания в свете ТЭД
K + + OH-
Ca 2+ + 2OH-
р
Ошибка?
Слайд 29K2SO4 =
это электролиты,
диссоциирующие
на катионы Ме+ и анионы
R-.
Соли-
NaCl =
Al(NO3)3 =
Na+
Al3+
3NO3 -
Сl-
SO 2-4
Соли в свете ТЭД
МenRm nMe+ mR
+
Задание Напишите уравнения диссоциации следующих солей:
Ошибка?
+
+
2К+
Слайд 31Работа с синквейном
Электролит!
Пропускает электрический ток!
Распадается на ионы!
Сильные! Средние! Слабые!
Жизнь!!!
Слайд 32VII.Эмоциональная рефлексия
1. Мое настроение…
2.Своей работой на уроке я…
3.Урок для меня
показался…
4. На уроке я работал…
5.Материал урока мне был…
активно, доволен, коротким,
не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.
Слайд 34Активные ссылки:
1.http://www.alhimikov.net/dissoziation/Page-1.html
2.http://www.bibliotekar.ru/brokgauz-efron-ch/136.htm
3.http://interpretive.ru/dictionary/1330/word/teorija-yelektroliticheskoi-disociaci
Похожие презентации
Обратная связь
Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть
Что такое TheSlide.ru?
Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.