Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химические свойства кислот. (открытый урок в 8 классе)
Содержание
- 1. Химические свойства кислот. (открытый урок в 8 классе)
- 2. Цель урока:Рассмотреть общие и особые свойства кислот.Продолжить
- 3. По каким признакам можно классифицировать кислоты?Классифицируйте по
- 4. Определить с помощью индикаторной бумаги, в какой
- 5. Какие правила ТБ нужно соблюдать при работе с кислотами?
- 6. Напишите уравнения ЭД серной и соляной кислот. Чем они похожи?Дайте определение кислот с точки рения ЭД.
- 7. Общие свойства кислот
- 8. Взаимодействие с металлами:кислота + металл → соль
- 9. Свойства азотной и конц. серной кислот.
- 10. 2. Взаимодействие с оксидами металлов:оксид металла +
- 11. Особые свойства кислот.
- 12. Взаимодействие с солями:соль + кислота → новая соль + новая кислота (р. обмена)
- 13. кислотаметалл
- 14. кислота + … → водородкислота + … → солькислота + … → вода
- 15. Домашнее задание: стр. 211-214 учебника, дописатьуравнения в тетради.
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Скачать презентанцию
Цель урока:Рассмотреть общие и особые свойства кислот.Продолжить учиться составлять уравнения химических реакций.Повторить классы веществ и типы химических реакций.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Химические свойства кислот.
(открытый урок в 8 классе)
учитель химии
МБОУ «СОШ №4»
Находкинского ГО
Слайд 2Цель урока:
Рассмотреть общие и особые свойства кислот.
Продолжить учиться составлять уравнения
химических реакций.
Повторить классы веществ и типы химических реакций.
Слайд 3
По каким признакам можно классифицировать кислоты?
Классифицируйте по всем признакам серную
кислоту (табл. 10 стр.210).
Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему
две другие: HNO3, H2SO4, HCl.
Слайд 4
Определить с помощью индикаторной бумаги, в какой из трех пробирок
находится кислота.
Как меняет свою окраску в кислой среде лакмус? Метиловый
оранжевый? Фенолфталеин?
Слайд 6
Напишите уравнения ЭД серной и соляной кислот. Чем они похожи?
Дайте
определение кислот с точки рения ЭД.
Слайд 10
2. Взаимодействие с оксидами металлов:
оксид металла + кислота → соль
+ вода
(р. обмена)3. Взаимодействие с основаниями:
основание + кислота → соль + вода (р. обмена)
Теги
