Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Соляная кислота и её соли
Содержание
- 1. Соляная кислота и её соли
- 2. « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».Гёте
- 3. видео
- 4. Получение соляной кислоты: 1.В промышленности получают сжиганием
- 5. Химические свойства: 1. Изменение окраски индикатора (лакмус-
- 6. Вывод:Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым,
- 7. 3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: MgO
- 8. 4. Взаимодействует с основаниями:HCl + KOH →
- 9. 5. Взаимодействует с солямиРяд кислот
- 10. Вывод:В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая
- 11. 6. Взаимодействует с нитратом серебра HCl + AgNO3
- 12. Вывод:Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту
- 13. 7. Взаимодействует с окислителямиОкислители: (MnO2, KMnO4, KClO3) 6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑
- 14. Вывод:Во всех нами изученных реакциях получились хлориды- соли соляной кислоты.
- 15. Применение соляной кислотыВходит в состав желудочного сока
- 16. Применение солей - хлоридов KCl - удобрение,
- 17. Задания для закрепления №1. Осуществите превращения по
- 18. №3. Решите задачу: Какое количество алюминия прореагирует
- 19. Домашнее заданиеПараграф 49, задача 4-5 стр.169.
- 20. Скачать презентанцию
« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».Гёте
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4Получение соляной кислоты:
1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и
растворением продукта реакции в воде.
2.В лаборатории
H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑
+ Na2SO4Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.
Слайд 5Химические свойства:
1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный)
2. Взаимодействует с металлами
Mg
+ 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3
+ 3H2Cu + HCl →
Слайд 6Вывод:
Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то
выделяется водород и образуется соль.
Исключение HNO3 (выделяются другие газы)
Слайд 73. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
MgO + 2HCl →
MgCl2 + H2O
ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O
Образуются соль
и вода
Слайд 84. Взаимодействует с основаниями:
HCl + KOH → KCl + H2O
3HCl
+ Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
Образуются соль и вода
Слайд 95. Взаимодействует с солями
Ряд кислот
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S,
H2SiO3────────────────────────►
H3PO4
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
Слайд 10Вывод:
В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить
из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.
Слайд 116. Взаимодействует с нитратом серебра
HCl + AgNO3 → AgCl↓ +
HNO3
выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде,
ни в кислотах.
Слайд 12Вывод:
Нитрат серебра является реактивом
на соляную кислоту и её соли
т.е.
используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.
Слайд 137. Взаимодействует с окислителями
Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3)
6HCl + KClO3 =
KCl + 3H2O + 3Cl2↑
Слайд 15Применение соляной кислоты
Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию
белковой пищи
Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.
Слайд 16
Применение солей - хлоридов
KCl - удобрение, используется также в стекольной
и химической промышленности.
HgCl2 - сулема - яд, для дезинфекции в
медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.
Слайд 17Задания для закрепления
№1. Осуществите превращения по схеме:
HCl → Cl2 →
AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2
№2. Даны вещества:
Zn, Cu,
Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций
Слайд 18№3. Решите задачу:
Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты
для получения 5,6 л водорода (н.у.)?
