Разделы презентаций


Соляная кислота и её соли

Содержание

« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».Гёте

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Соляная кислота и её соли.

Соляная кислота и её соли.

Слайд 2« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь

использовать».
Гёте

« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».Гёте

Слайд 3видео

видео

Слайд 4Получение соляной кислоты:
1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и

растворением продукта реакции в воде.
2.В лаборатории
H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑

+ Na2SO4
Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.
Получение соляной кислоты: 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде.2.В лаборатории

Слайд 5Химические свойства:
1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный)

2. Взаимодействует с металлами

Mg

+ 2HCl → MgCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3

+ 3H2

Cu + HCl →
 

Химические свойства: 1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный)2. Взаимодействует с металламиMg + 2HCl → MgCl2 + H2	2Al

Слайд 6Вывод:
Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то

выделяется водород и образуется соль.

Исключение HNO3 (выделяются другие газы)
 

Вывод:Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль. Исключение HNO3

Слайд 73. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

 MgO + 2HCl →

MgCl2 + H2O
ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O
 
Образуются соль

и вода
3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O			ZnO + 2 HCl→ ZnCl2

Слайд 84. Взаимодействует с основаниями:

HCl + KOH → KCl + H2O
3HCl

+ Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

Образуются соль и вода

4. Взаимодействует с основаниями:HCl + KOH → KCl + H2O			3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2OОбразуются соль

Слайд 95. Взаимодействует с солями
Ряд кислот

HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S,

H2SiO3
────────────────────────►
H3PO4
 
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

5. Взаимодействует с солямиРяд кислот	  	       HNO3  H2SO4, HCl,

Слайд 10Вывод:
В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить

из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.

Вывод:В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и

Слайд 116. Взаимодействует с нитратом серебра
 
HCl + AgNO3 → AgCl↓ +

HNO3
 
выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде,

ни в кислотах.

6. Взаимодействует с нитратом серебра HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 выпадает осадок белого цвета, который не растворяется

Слайд 12Вывод:
Нитрат серебра является реактивом
на соляную кислоту и её соли

т.е.
используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.

Вывод:Нитрат серебра является реактивом 	на соляную кислоту и её соли т.е. 	используется в качестве качественной реакции, для

Слайд 137. Взаимодействует с окислителями
Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3)
 

6HCl + KClO3 =

KCl + 3H2O + 3Cl2↑

7. Взаимодействует с окислителямиОкислители: (MnO2, KMnO4, KClO3) 6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑

Слайд 14Вывод:
Во всех нами изученных реакциях получились
хлориды- соли соляной кислоты.

Вывод:Во всех нами изученных реакциях получились	 хлориды- соли соляной кислоты.

Слайд 15Применение соляной кислоты
Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию

белковой пищи
Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

Применение соляной кислотыВходит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищиДля производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

Слайд 16 Применение солей - хлоридов
KCl - удобрение, используется также в стекольной

и химической промышленности.
HgCl2 - сулема - яд, для дезинфекции в

медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.
ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

Применение солей - хлоридов	KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.	HgCl2 - сулема -

Слайд 17Задания для закрепления
 
№1. Осуществите превращения по схеме:
HCl → Cl2 →

AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2

 №2. Даны вещества:
Zn, Cu,

Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций

Задания для закрепления  №1. Осуществите превращения по схеме:HCl → Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 →

Слайд 18№3. Решите задачу:
Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты

для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

№3. Решите задачу: Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

Слайд 19Домашнее задание
Параграф 49, задача 4-5 стр.169.

Домашнее заданиеПараграф 49, задача 4-5 стр.169.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика