сделать этот путь скорым и более прямым зависит от людей,
а не от истины.
(П.Л.Капица)
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Урок химии 11 класса "Химическое равновесие.Условия его смещения"
Содержание
- 1. Урок химии 11 класса "Химическое равновесие.Условия его смещения"
- 2. Химическое равновесие. Условия
- 3. Богиня правосудия Фемида
- 4. Закон
- 5. Химическое равновесие Состояние химического
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Принцип
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. «Человек есть тайна. Её
- 13. Спасибо за урок! До новой встречи!
- 14. Скачать презентанцию
Химическое равновесие. Условия его смещения.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Химическое равновесие. Условия
его смещения.
(Урок в 11 классе)
Цели урока:
Актуализация, расширение и углубление знаний о химическом равновесии и его смещении.
Слайд 3 Богиня правосудия Фемида
Прежде чем вынести
решение, на одну чашу весов помещала все хорошие поступки человека,
а на другую—все плохие. А чтобы решение было справедливым, ей завязывали глаза.
Слайд 4 Закон единства и борьбы
противоположностей (закон диалектики)
Равновесие:
это гармония
это соотношение между чем-либо
это совместимость несовместимого
это состояние покоя под действием противоположных сил…
Слайд 5 Химическое равновесие
Состояние химического обратимого процесса, при
котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции
Vпр =Vобр
Слайд 6 Принцип Ле Шателье (принцип
«делай наоборот и добьёшься
своего»)
Если изменить одно из условий—температуру, давление или концентрацию веществ, —при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое препятствует этому изменению.
Слайд 7
Принцип Ле Шателье
Изменение
равновесных концентраций
Чтобы сместить равновесие в сторону образования
вещества, необходимо увеличить концентрацию исходных веществ и уменьшить концентрацию продукта.
Слайд 8 Принцип Ле Шателье
Изменение давления
При увеличении давления
в реакционной смеси равновесие смещается в сторону уменьшения объёма веществ, и ,наоборот, при уменьшении давления—в сторону увеличения объёма (в газовой системе)
Слайд 9 Принцип Ле
Шателье
Изменение температуры
При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, а при понижении—в сторону экзотермической 
Слайд 10
Fe, p, t 3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q
Характеристика прямой реакции
Vпр > Vобр
- реакция экзотермическая
- идёт с уменьшением давлении
- концентрации азота и водорода
уменьшаются
- концентрация аммиака
повышается
Слайд 12
«Человек есть тайна. Её надо разгадать, и
ежели будешь разгадывать всю жизнь, то не говори, что потерял
время. Я занимаюсь этой тайной, ибо хочу быть человеком.»(Фёдор Достоевский)
