Щелочные металлы 5 класс

природе и живых организмах;
изучить физические и химические свойства щелочных

металлов;
узнать о применении этих металлов;

нагревании.
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
У

атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

Металлы являются восстановителями и окислителями.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.

Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

УБЕРИ ЛИШНЕЕ О МЕТАЛЛАХ

строения атомов
Химические свойства
Применение

металл. Открыт в 1817 году шведским химиком А.Арфведсоном при анализе

минералапеталита LiAl[Si4O10]

минералом элемента № 3.
В 1818 году металлический литий
впервые

получил английский учёный
Гемфри Дэви.
В 1855 году немецкому химику Бунзену
и независимо от него английскому
физику Матиссену
удалось получить чистый литий
электролизом расплава
хлорида лития.

В чистом виде получен при
электролизе едкого натра
английским

химиком
и физиком Гемфри Дэви
в 1807 году и назван им
« содием».
В 1809 г. Л.В.Гильбер
предложил название
«натроний»
(от арабского «натрун» –
природная сода).

В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний»
на «натрий».

электролизе едкого
кали в 1807г. английским химиком
и физиком Гемфри Деви
и назван

им потассием.
В 1809 г. Л.В.Гильберт предложил
название « калий»
(от арабского «аль-кали»)

металл.

Открыт в 1861 году
по двум неизвестным
ранее тёмно- красным
линиям в спектре
немецкими учёными
Р. Бунзеном
и Г. Кирхгофом.
Цвет этих линий
определил название:
в переводе с латыни
«рубидос»-
-«тёмно-красный».




«

учёные
Р. Бунзен
и Г. Кирхгоф
по синим линиям в спектре
обнаружили в

воде, взятой из
минеральных источников
Баварии,
новый химический элемент.
Название элемента:
по латыни
«цезиус»- «небесно-голубой».

анализа, разработанного в 1859 году немецкими учёными –химиком Робертом Бунзеном

и физиком Густавом Кирхгофом.

Учёные, однако имели возможность познакомиться с этим
элементом ещё до 1860 года.
В 1846 году немецкий химик Платтер, анализируя минерал
поллуцит, обнаружил, что сумма известных его компонентов,
составляет лишь 93%, но не сумел точно установить, какой ещё
элемент (или элементы) входит в минерал.
В 1864 году, уже после открытия цезия, итальянец Пизани нашёл
цезий в поллуците и установил, что именно соединения этого
элемента не смог идентифицировать Платтер.

Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье
«Естественная система элементов и применение

её к указанию
свойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятом
ряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I,
II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O,
второй- RO, третий- R2O3 , первый из них будет сходен с цезием,
второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно,
характером самых энергичных оснований».
Исходя из местоположения экацезия в периодической системе,
следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной
температуре, так как цезий плавиться при 280 С.

сделал в 1913 году английский химик Дж.Кренстон. Однако это осталось

незамеченным.

В 1914 году австрийские радиохимики- Мейер, Гесс и Панет-
наблюдали явление разветвлённого распада изотопаАктиния-228
и установили, что продуктом альфа-распада 228Ac может быть
элемент №87. Интересны теоретические работы одесского
химика Д.Добросердова (1925) об атомном весе и свойствах 87-
элемента, в случае открытия, он предлагал назвать его
« руссием».
В 1939г. французский химик Маргарита Пере заявила об открытии
элемента №87 со свойствами щелочного металла, имеющего
период полураспада 22 минуты, и назвала его «Актиний-К».
В 1946 году она переименовала его в «Франций», в честь с своей
родины.

природе в виде солей
Соединения других щелочных металлов встречаются редко
Кристаллы

хлорида натрия – минерал галит

Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений

поташ

Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

его нет в земной коре в более чем следовых количествах.

Сведения о франции и его соединениях основаны на исследовании ничтожного его количества, искусственно полученного (на высокоэнергетическом ускорителе) при a-распаде актиния-227. Наиболее долгоживущий изотоп 22387Fr распадается за 21 мин на 22388Ra и b-частицы. Согласно приблизительной оценке, металлический радиус франция составляет 2,7 . Франций обладает большинством свойств, характерных для других щелочных металлов, и отличается высокой электронодонорной активностью. Он образует растворимые соли и гидроксид. Во всех соединениях франций проявляет степень окисления I.

Г
В
А

баллов 3

МЕТАЛЛЫ РАЗНЫЕ ПО-СВОЕМУ ВАЖНЫ И В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА ВСЕ НУЖНЫ!