Разделы презентаций


Азотная кислота (9 класс)

НЕМНОГО ИСТОРИИМонах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл,

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке

Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а

с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.
- Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.
- Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).
- Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1.
- Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».
- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде

Слайд 2НЕМНОГО ИСТОРИИ
Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя

«алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в

котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?
НЕМНОГО ИСТОРИИМонах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с

Слайд 32 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 +


2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2

2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 +   2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О

Слайд 4

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ  КИСЛОТА

Слайд 5HNO3 – азотная кислота
Физические свойства
1. Молярная масса 63,016 г/моль
2. Бесцветная

жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. =

86
3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная
кислота)
4. Молекула имеет
плоскую структуру
5.Валентность (N)=IV
6. Степень окисления (N)=+5


HNO3 – азотная кислотаФизические свойства1. Молярная масса 63,016 г/моль2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе,

Слайд 6Химические
свойства

Химическиесвойства

Слайд 71) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)

HNO3 ⇄
2) Взаимодействие с основными и амфотерными

оксидами
CuO+2HNO3→
3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком
KOH+HNO3→
NH3+HNO3→
4) Взаимодействие с солями
Na2CO3+2HNO3→

Общие с другими кислотами

1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)			       HNO3 ⇄ 2) Взаимодействие с основными

Слайд 8Специфические свойства – взаимодействие с металлами

ЗАПОМНИ!
При взаимодействии азотной кислоты любой

концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от

металла и концентрации кислоты.
Специфические свойства – взаимодействие с металламиЗАПОМНИ!При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется.

Слайд 9Разбавленная

Разбавленная

Слайд 10Концентрированная

Концентрированная

Слайд 11 Взаимодействие с

неметаллами
При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла

высшая степень окисления, и продукт по схеме:

NO неMe + HNO3 NO2

P+5HNO3(к.)→H3PO4+5NO2+H2O
3P+5HNO3(р)+2H2O→3H3PO4+5NO
Взаимодействие с неметаллами	При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в

Слайд 12Действие на органические вещества
Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются

и приобретают жёлтую окраску .
Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага,

масло, древесина, уголь.
Действие на органические веществаБелки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску .Под действием азотной

Слайд 13 Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по

объему 1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные

металлы. Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.
Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она

Слайд 14Использование
Производство:
NH4NO3
минеральных удобрений
нитратов Na, К, Са и др.
в гидрометаллургии


получение ВВ, H2SO4, H3PO4,
ароматических нитросоединений,
красителей,
ракетного топлива.
травление

металлов,
получение полупроводников

ИспользованиеПроизводство: NH4NO3 минеральных удобренийнитратов Na, К, Са и др.в гидрометаллургии получение ВВ, H2SO4, H3PO4, ароматических нитросоединений, красителей,

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика