Разделы презентаций


Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

Цели:ОбучающиеПовторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.ВоспитательныеСоздать положительный настрой к обучению

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Лекция
Тема:
Окислительно-восстановительные реакции

Лекция Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 2Цели:
Обучающие

Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и

восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. (Метод электронного

баланс.) Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.
Воспитательные

Создать положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда.
Развивающие

Развивать у учащихся познавательный интерес к изучению химии, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельность учащихся. (ОК 3.: Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность)
Цели:ОбучающиеПовторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных

Слайд 3План лекции
Понятие о ОВР
Важнейшие окислители и восстановители
Классификация ОВР
Метод электронного баланса

Влияние среды на протекание ОВР

План лекцииПонятие о ОВРВажнейшие окислители и восстановителиКлассификация ОВРМетод электронного баланса Влияние среды на протекание ОВР

Слайд 4 Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2

CuSO4

+2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2 CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Слайд 5Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением

степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих

Слайд 14
Степень окисления.
Элементы с постоянной степенью окисления
Элементы с переменной степенью окисления.

Степень окисления.Элементы с постоянной степенью окисленияЭлементы с переменной степенью окисления.

Слайд 15Определите степень окисления для магния и алюминия.
Какие степени окисления возможны

для серы?
Какие степени окисления возможны для хрома?

Определите степень окисления для магния и алюминия.Какие степени окисления возможны для серы?Какие степени окисления возможны для хрома?

Слайд 16
Опыт натрия с водой

Опыт натрия с водой

Слайд 17
-е-

-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5,

+6, +7, +8

+е-

-е--4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8+е-

Слайд 18Восстановитель
-элемент, который отдает электроны.

Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления.

Окисление

- процесс отдачи электронов

Восстановитель-элемент, который отдает электроны.Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления. Окисление - процесс отдачи электронов

Слайд 19Окислитель
элемент, который присоединяет электроны.

Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления.

Восстановление –

процесс принятия электронов

Окислительэлемент, который присоединяет электроны.Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления.Восстановление – процесс принятия электронов

Слайд 21Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов.
В

высшей положительной степени окисления элемент проявляет только окислительные свойства
В промежуточной

степени окисления и окислительные и восстановительные свойства.
В высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.

Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов. В высшей положительной степени окисления элемент проявляет только

Слайд 22Классификация окислительно-восстановительных реакций

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Слайд 261. Межмолекулярные

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
2. Внутримолекулярные

(NH4)2Cr2O7 =

Cr2O3 + N2 + 4H2O

3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)
Cl2 + H2O

↔ HCl + HClO
1. МежмолекулярныеFe + CuSO4 → Cu + FeSO42. Внутримолекулярные(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O 3. Самоокисления-самовосстановления

Слайд 29Вывод:


Вывод:

Слайд 31Домашнее задание

Домашнее задание

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика