Разделы презентаций

Железо

Содержание

Строение атома железа. Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.Fe

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Железо
Железо не только основа всего мира, самый главный металл

окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно

– орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
А. Е. Ферсман.

Методическая разработка урока

Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры

Слайд 2Строение атома железа.
Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и

охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева

и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.

Fe (железо)
Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: … 4S23d6

Строение атома железа. Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ

Слайд 3Нахождение в природе.
Халькопирит
с включениями кварца
Приморский край
Пирит

Нахождение в природе.Халькопирит с включениями кварцаПриморский крайПирит

Слайд 4Нахождение в природе.
Fe

Магнитный железняк
магнетит Fe3O4
Красный железняк
гематит Fe2O3
Бурый железняк
Лимонит
2

Fe2O3•3H2O
Железный или серный
колчедан (пирит)
FeS2




Нахождение в природе.FeМагнитный железнякмагнетит Fe3O4 Красный железнякгематит Fe2O3 Бурый железнякЛимонит2 Fe2O3•3H2O Железный или серныйколчедан (пирит)FeS2

Слайд 5Физические свойства
Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Температура плавления –

1535 0С
Температура кипения около 2800 0С
При температуре ниже 770 0С

железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Физические свойстваЖелезо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535 0СТемпература кипения около 2800 0СПри температуре

Слайд 6Химические свойства железа
1. Железо реагирует с неметаллами:
Fe + S =

FeS
При нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором
Fe+Cl2=FeCl3


Задание: Расставьте коэффициенты

в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Fe0 - 2e = Fe+2
Cl02+2e=2Cl-1

2

1 – восстановитель, процесс окисления
1 – окислитель, процесс восстановления

Проверь себя !

Химические свойства железа1. Железо реагирует с неметаллами:Fe + S = FeSПри нагревании до 200-250 0С реагирует с

Слайд 7Химические свойства железа
2. Железо реагирует с кислотами.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
В концентрированных азотной и

серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла

возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой
( происходит пассивация металла)
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Fe + HCl FeCl2 + H2 методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления


Химические свойства железа 2. Железо реагирует с кислотами.Fe+H2SO4=FeSO4+H2В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так

Слайд 8Химические свойства железа.
3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому

ряду напряжений металлов.
Fe + CuSO4 = Fe SO4 +

Cu
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления


Химические свойства железа.3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe + CuSO4 =

Слайд 9Химические свойства
Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций
Fe+H2О
Fe+CuSO4
Fe+O2
Сделайте вывод о

химической активности простого вещества – железа.
Вывод:


Железо – средний по химической

активности металл.
Химические свойстваПрочитайте текст учебника, составьте уравнения реакцийFe+H2О Fe+CuSO4Fe+O2Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа.Вывод:Железо –

Слайд 10Биологическая роль железа
Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.
Оно

входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют
для лечения

малокровия, истощении, упадке сил.
Основным источником железа для человека является пища. Его много
в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

Fe

Биологическая роль железаЖелезо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа

Слайд 11Если интересно…
www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий

и описание минералов.
http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит

каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.
http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию.
http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.

Если интересно…www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов.http://.elementy.ru – сайт « Элементы

Похожие презентации

Номенклатура и изомерия Номенклатура и изомерия 453
Организация исследовательской деятельности инструментами ТРИЗ-педагогики Организация исследовательской деятельности инструментами ТРИЗ-педагогики 387
Карбоновые кислоты-урок химии в 10 классе- презентация к уроку Карбоновые кислоты-урок химии в 10 классе- презентация к уроку 251
Скорость химической реакции Скорость химической реакции 276
Аллотропия кислорода. Состав воздуха 8 класс Аллотропия кислорода. Состав воздуха 8 класс 403
Угольная кислота Угольная кислота 521
Полезные ископаемые хабаровского края Полезные ископаемые хабаровского края 1223
Открытый урок. Кислород. Оксиды. Открытый урок. Кислород. Оксиды. 309
Фёдор Фёдорович Бейльштейн Фёдор Фёдорович Бейльштейн 359
Химический состав растений Химический состав растений 426
ГИДРОЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЛЕЙ ГИДРОЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЛЕЙ 461
Самородки 9 класс Самородки 9 класс 354
«Важнейшие классы неорганических соединений. «Важнейшие классы неорганических соединений. 410
Составление формул по валентности 8 класс Составление формул по валентности 8 класс 378
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. 461
Физико-химические свойства белков и их синтез Физико-химические свойства белков и их синтез 339
Соли азотной кислоты Соли азотной кислоты 277
"Жиры" 395
Вода как жизнь Вода как жизнь 375
Урок - исследование Урок - исследование "Теория электролитической диссоциации" 9 класс 327

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика