Покажи мне и я запомню
Позволь мне сделать,И это станет моим навсегда.
Китайская мудрость
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация по химии на тему "Гидролиз"
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему "Гидролиз"
- 2. Содержание урока1. Понятие :гидролизКлассификация гидролиза2. Гидролиз органических веществ3. Гидролиз солей 4. Подведение итогов
- 3. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ
- 4. Классификация гидролиза
- 5. Логико-структурная схема урокаТипы химических реакцийобменазамеще нияразложениясоединенияОВРH2O в
- 6. Гидролиз органических веществ.1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl +
- 7. Гидролиз солейСущность гидролиза сводится к обменному химическому
- 8. Классификация солей
- 9. Слабые кислоты:HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF,H2CO3, H2
- 10. Окраска индикатора в разных средахИндикатор универсальный +
- 11. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА
- 12. KNO2 = K+ +
- 13. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной
- 14. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой
- 15. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной
- 16. Гидролиз солей
- 17. гидролиз
- 18. Гидролиз неорганических соединений Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения:Карбиды;Галогениды;Фосфиды;Нитриды.
- 19. Гидролиз карбидов CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2
- 20. Гидролиз галогенидовSiCl4 + 3H2O = H2SiO4 +
- 21. Гидролиз солей.Гидролиз можно подавить.Увеличить концентрацию растворённого вещества.Охладить
- 22. Гидролиз солей.Гидролиз можно усилить:Добавить воды.Нагреть раствор (увеличится
- 23. Слайд 23
- 24. Домашнее задание.§ 18, упр. № 4,5
- 25. Скачать презентанцию
Содержание урока1. Понятие :гидролизКлассификация гидролиза2. Гидролиз органических веществ3. Гидролиз солей 4. Подведение итогов
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Девиз
Скажи мне и я забуду
Покажи мне и я запомню
Позволь мне сделать,И это станет моим навсегда.
Китайская мудрость
Слайд 2Содержание урока
1. Понятие :
гидролиз
Классификация гидролиза
2. Гидролиз органических веществ
3. Гидролиз солей
4. Подведение итогов
Слайд 3Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
Частицы растворенного вещества
в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит
к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролизаhydro – вода, lysis - распад
Слайд 5Логико-структурная схема урока
Типы химических
реакций
обмена
замеще ния
разложения
соединения
ОВР
H2O в исходных веществах
H2O в
продуктах
гидролиз
органический
неорганический
бинарные
соли
Гидролиз углеводов
Гидролиз сложных эфиров, жиров
Гидролиз галогеналканов
Гидролиз белков
Гидролиз по катиону
Гидролиз по
анионуГидролиз по катиону и по аниону
Слайд 6Гидролиз органических веществ.
1. Гидролиз галогеналканов.
С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН +
НСl
2. Гидролиз сложных эфиров.
СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН
3.
Гидролиз дисахаридов.С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6
4. Гидролиз полисахаридов.
(С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6
5. Белки пищи ↔ полипептиды ↔ аминокислоты
6. АТФ +Н2О → Н3РО4 + АДФ + энергия
Слайд 7Гидролиз солей
Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или
анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
Любая
соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.
Слайд 9
Слабые кислоты:
HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF,
H2CO3, H2 SO3, H3PO4 ,
HNO2 ;
Слабые основания:
основания (за исключением щелочей), NH4
OH
Слайд 10Окраска индикатора в разных средах
Индикатор универсальный + кислота → красная
гамма цветов. (pH< 7).
Индикатор универсальный + основание → синяя гамма
цветов. (pH>7).Индикатор универсальный + вода → желтый цвет. (pH=7).
Слайд 11
АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть
указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой
образована данная соль.Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
Слайд 12
KNO2 = K+ + NO2-
H2O
= OH- + H+
KNO2 + H2O = KOH +
HNO2K+ + NO2- + H2O = K+ + OH- + HNO2
NO2- + H2O = OH- + HNO2
Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой
Слайд 13
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
NiCl2 =
Ni2+ + 2Cl-
H2O = OH- + H+
NiCl2 +
H2O = NiOHCl + HClNi2+ + 2Cl- + H2O = NiOH+ + 2Cl- + H+
Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+
Слайд 14
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой
NH4CN =
NH4+ + CN-
H2O = OH- + H+
NH4CN +
H2O = NH3 * H2O + HCNNH4+ + CN- + H2O = NH3 * H2O + HCN
Слайд 15Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой
KCl =
K+ + Cl-
H2O = OH- + H+
KCl +
H2O = KOH + HClK+ + Cl- + H2O = K+ + Cl- + OH- + H+
H2O = OH- + H+
Слайд 18Гидролиз неорганических соединений
Полному и необратимому гидролизу в
водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения:
Карбиды;
Галогениды;
Фосфиды;
Нитриды.
Слайд 19Гидролиз карбидов
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +C2 H2
Карбид кальция
ацетилен
Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3 CH4
Карбид алюминия метан
Слайд 20Гидролиз галогенидов
SiCl4 + 3H2O = H2SiO4 + 4 HСl
Хлорид
Кремневаякремния кислота
Гидролиз фосфидов
Mg3P2 + 6 H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3
Фосфид
магния
Слайд 21Гидролиз солей.
Гидролиз можно подавить.
Увеличить концентрацию растворённого вещества.
Охладить раствор.
Ввести в раствор
один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН
(если рН>).
Слайд 22Гидролиз солей.
Гидролиз можно усилить:
Добавить воды.
Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).
Связать один
из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из
продуктов в газовую фазу.
