Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Спирты
Содержание
- 1. Спирты
- 2. Цель урокапознакомить с основами номенклатуры, типами изомерии
- 3. Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.
- 4. Спирты – это производные углеводородов, в молекулах
- 5. Классификация спиртов.
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Номенклатура спиртоввыбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую
- 10. Дайте название веществам1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН2.
- 11. Изомерия спиртов
- 12. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртовСН3ОН
- 13. Задание1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:С5Н12О
- 14. Физические свойстваАгрегатное состояние:С1-С11- жидкостиС12 –С…- твердые веществаЗапахС1-С3-
- 15. Водородная связь- связь между атомами водорода одной
- 16. Строение спиртовСвязи О–Н и С–О - полярные
- 17. Ответьте на вопросы (работа в парах)1. Чем
- 18. Получение спиртов.1.Гидратацией алкенов.СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН2. Специфические а)Метанола
- 19. Способы получения3. Из галогенпроизводных:
- 20. Химические свойства спиртовВ химических реакциях гидроксисоединений возможно
- 21. Химические свойства.как основание2 R– OH + HCl
- 22. 3) Дегидратация ( -H2O)a)Межмолекулярная дегидратация
- 23. Реакция этерификацииСпирты вступают в реакции с минеральными
- 24. ОкислениеОкислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные > вторичные > третичные.
- 25. Применение этилового спирта
- 26. Спирт - ксенобиотикКсенобиотики – это вещества, которые
- 27. Тестирование http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm
- 28. Источники1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htmОрганическая химия: Электронный учебник для средней
- 29. Скачать презентанцию
Цель урокапознакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;изучить физические и химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества от строения молекул;рассмотреть общие способы получение спиртов закрепить представления о применении веществ, основанном на
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Спирты
Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г.
Балашова Саратовской области Соловова Е.А.
Слайд 2Цель урока
познакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;
изучить физические и
химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества от строения молекул;
рассмотреть
общие способы получение спиртов закрепить представления о применении веществ, основанном на их свойствах.
Слайд 3Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и
кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.
Слайд 4Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или
нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.
-ОН
гидроксильная группа
R
углеводородный радикал
Слайд 9Номенклатура спиртов
выбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы.
нумеруем атомы
углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию функциональных групп была
минимальна.даем название углеводороду с добавление суффикса –ол.
указываем количество гидроксильных групп и номера атомов углерода около которых они располагаются.
углеводородный радикал + ОЛ
СН2-СН - СН2 –СН2
│ │ │
ОН ОН ОН
1+2+4=7
1+3+4=8
1
2
3
4
Бутантриол -1,2,4
Слайд 10Дайте название веществам
1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН
2. СН3-СН-СН2-ОН
│
СН33. СН3-СН-СН2-СН3
│
ОН
СН3
│
4. СН3-С – СН3
│
ОН
Слайд 12Гомологический ряд
предельных одноатомных спиртов
СН3ОН
метанол
СН3-СН2-ОН этанол
СН3-СН2-СН2-ОН пропанол -1
или
СН3-СН-СН3
│
ОН пропанол –2
СnH2n+1OH
Слайд 13Задание
1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:
С5Н12О
Дайте названия
2.Составьте структурную формулу
простейшего представителя непредельных одноатомных спиртов, молекула которого содержит одну двойную связь. Составьте общую формулу этого класса, укажите классы соединений, имеющих такую же общую формулу.
Слайд 14Физические свойства
Агрегатное состояние:
С1-С11- жидкости
С12 –С…- твердые вещества
Запах
С1-С3- «спиртовой» запах
С4-С6- «сивушный»
запах
С11- запаха нет
Растворимость в воде, легче воды.
высокая
Б/цвета
Слайд 15Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом
сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы.
▪ ▪ ▪ О-Н
▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪│ │ │
R R R
Почему возможна водородная связь у спиртов??
Слайд 16Строение спиртов
Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует
из различий в электроотрицательности кислорода, водорода и
углерода. Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:
Слайд 17Ответьте на вопросы
(работа в парах)
1. Чем объясняется разница в растворимости
этанола и пропанола в воде?
2.Известно, что растворимость спиртов в воде
уменьшается с увеличением числа атомов углерода в цепи. Объясните этот факт. Растворимость какогос пирта в воде будет выше: бутанола-1 или бутандиола-1.2
Слайд 18Получение спиртов.
1.Гидратацией алкенов.
СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН
2. Специфические
а)Метанола – из синтез
– газа
СО+2Н2→СН3ОН
б) этанола – брожением
С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2 СО2
Слайд 19Способы получения
3. Из галогенпроизводных:
H2O
R – Cl + NaOH R – OH + NaCl
4. Окисление алкенов:
Слайд 20Химические свойства спиртов
В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из
двух связей:
С–ОН с отщеплением
ОН-группыО–Н с отщеплением Н (водорода).
Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь.
Слайд 21Химические свойства.
как основание
2 R– OH + HCl
R – Cl + H2O
2) как кислота
2R –
OH + 2Na 2R – O – Na + H2алкоголят
Слайд 223) Дегидратация ( -H2O)
a)Межмолекулярная дегидратация
до 140’с
R – CH2 – OH + HO – CH2 – R H2O +
R – CH2 - O –CH2 – R
простой эфир
б) Внутримолекулярная
H H после 140оС
R – C – C – O – H R – CH = CH2 + H2O
H H алкен
Слайд 23Реакция этерификации
Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами,
образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных
эфиров).
Слайд 24Окисление
Окислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в
ряду:
первичные > вторичные > третичные.
Слайд 26Спирт - ксенобиотик
Ксенобиотики – это вещества, которые не содержатся в
человеческом организме, но влияют на его жизнедеятельность:
питательные вещества, которые обеспечивают
организм энергией;лекарственные вещества, влияющие на самочувствие, воздействуя на биохимические процессы в организме;
яды-вещества, нарушающие естественные биологические процессы, вызывая нарушения в работе организме или смерть.
Слайд 28Источники
1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm
Органическая химия: Электронный учебник для средней школы
Под редакцией
Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова
2.Презентация «Спирты» Полуэктова И.А.
3.http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm
