Слайд 7
1. Агрегатное состояние: твердое Al, Cu, Fe, Zn, Cr
(исключение Hg)
2. Металлический блеск,
серый цвет для большинства металлов, непрозрачность:
Au, Cu, Al, Zn, Cr
3. Электро- и теплопроводность:
Ag, Cu, Au, Al, Zn, Fe, Pb
Электро- и теплопроводность уменьшаются
4. Твердость различна
Cr, W, Ni, Pt, Fe, Cu, Al, Ag, Zn, Au, Ca ….. Mg, Sn, Pb, K, Na
Твердость уменьшается
5. Плотность
Os, Pt, Au, Hg, Pb, Ag, Cu, Ni, Fe, Sn …. Zn, Al, Mg, Ca, Na, K, Li
Плотность уменьшается
6. Температуры плавления и кипения
W (3420 C0), Pt (1772), Fe, Cu, Au …. Ca, Al, Zn, K (63,55), Ga (29,75), Cs (28,4), Hg(-39)
Температура плавления уменьшается
7.Kовкость, пластичность, прочность
Пластичные: Au, Ag, Cu, Al Хрупкие: Cr, Mn
8.Способность намагничиваться
Fe, Co, Ni
Закрепление изученного
1.Только символы металлов расположены в ряду:
а) Na, C, K б) Ca, W, H в) O, F, Cu г) Li, Zn, Mg.
2. Распределению электронов по энергетическим уровням атома металла соответствует ряд чисел:
а) 2,8,5 б) 2,3 в) 2,8,8,2 г) 2,8,18,6
3. Где расположены металлы в ПС?
4. Почему металлы в реакциях являются восстановителями?
5. Какая химическая связь в металлах?
6. Как изменяется восстановительная способность в периоде и группе? Почему?
7. Какие свойства металлов легли в основу образования литературных выражений:
«железные нервы», «золотое сердце», «свинцовые тучи»,
«серебряный иней», «железный характер», «золотая заря»