Разделы презентаций


Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

Важнейшие окислителиСильныеF2, O2, O3, H2O2, Cl2HClO, HClO3, H2SO4, HNO3Царская водкаNO2KMnO4, MnO2K2Cr2O7, CrO3 PbO2СлабыеI2, Br2, SO2HNO2Соединения Fe3+

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 2Важнейшие окислители
Сильные

F2, O2, O3, H2O2, Cl2
HClO, HClO3, H2SO4, HNO3
Царская водка
NO2
KMnO4,

MnO2
K2Cr2O7, CrO3
PbO2

Слабые

I2, Br2,
SO2
HNO2
Соединения Fe3+

Важнейшие окислителиСильныеF2, O2, O3, H2O2, Cl2HClO, HClO3, H2SO4, HNO3Царская водкаNO2KMnO4, MnO2K2Cr2O7, CrO3 PbO2СлабыеI2, Br2, SO2HNO2Соединения Fe3+

Слайд 3Сильные
Щелочные и щелочно-земельные металлы
Mg, Al, H2
HI и йодиды
HBr и бромиды
H2S

и сульфиды
NH3, PH3, H3PO3
C, CO
Соединения Fe2+, Cr2+


Слабые
Малоактивные металлы (Pb, Cu,

Ag, Hg)
HCl
SO2
HNO2
Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза

Важнейшие восстановители

СильныеЩелочные и щелочно-земельные металлыMg, Al, H2HI и йодидыHBr и бромидыH2S и сульфидыNH3, PH3, H3PO3C, COСоединения Fe2+, Cr2+СлабыеМалоактивные

Слайд 4Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Метод электронного баланса

применяется при рассмотрении ОВР, протекающих

при:
сплавлении веществ,
термическом разложении,
взаимодействии твердого вещества с газообразным

(обжиг),
при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами

Метод ионно-электронного баланса
(метод полуреакций)

применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакцийМетод электронного баланса	применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при: сплавлении веществ, термическом разложении, взаимодействии твердого

Слайд 5Ионно-электронный метод
Достоинства метода

В нем применяются не гипотетические ионы, а реально

существующие ( не Mn7+, а MnO4-)

Видна роль среды как активного

участника всего процесса

Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его
Ионно-электронный методДостоинства методаВ нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-)Видна роль

Слайд 6Ионно-электронный метод
Избыток ионов О2- связывается:
в кислой среде – ионами Н+
О2-

+ 2Н+ → Н2О

в нейтральной или

щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН-
О2- + Н2О → 2ОН-

Ионно-электронный методИзбыток ионов О2- связывается:в кислой среде – ионами Н+О2-  +  2Н+  →

Слайд 7Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции
Степень окисления элемента в

продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции:

от силы

окислителя и восстановителя
от концентрации окислителя и восстановителя
от характера среды (кислотности раствора)
от температуры

Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции	Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой

Слайд 8Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Слайд 9Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Слайд 10Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Слайд 11Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Слайд 12Литература
Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С.

Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета, 1978
Новошинский, И.И. Химия.

10 кл.: Учеб. для общеобразоват. Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил.
Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, 2006
Химия. Медико-биологическое значение и применение в медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, 1998
Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994

ЛитератураВолодина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета,

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика