Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Хлороводород и соляная кислота
Содержание
- 1. Хлороводород и соляная кислота
- 2. H ClИз галогеноводородов особое значение имеет
- 3. В промышленности хлороводород получают сжиганием водорода в
- 4. Хлороводород- бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с
- 5. Так, если заполненный хлороводородом цилиндр закрыть стеклянной
- 6. Хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с неметаллами ни с их оксидами.Химические свойства.
- 7. Основная масса хлороводорода используется для производства соляной
- 8. Синтетический каучук в процессе изготовления.
- 9. Т. к. производство пластмасс постоянно увеличивается хлороводорода требуется всё больше.
- 10. Кислота соляная – вещь во многих отраслях
- 11. Металлургия. Соляная кислота техническая применяется для зачистки
- 12. Взаимодействие с соляной кислотой:
- 13. Спасибо за внимание!
- 14. Скачать презентанцию
H ClИз галогеноводородов особое значение имеет хлороводород и его раствор в воде.Химическая формула хлороводорода HCl Химическая связь в молекуле ковалентная, сильнополярная. Химическая формула и строение молекулы.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Хлороводород и соляная кислота.
Свойства и применение.
Подготовила:
Ученица 8 класса
МБОУ СОШ с.Фащёвка
Столяренко
Дарья
Слайд 2H Cl
Из галогеноводородов особое значение имеет хлороводород и его
раствор в воде.
Химическая формула хлороводорода HCl
Химическая
связь в
молекуле ковалентная, сильнополярная. Химическая формула и строение молекулы.
Слайд 3В промышленности хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре.
Н2 + Сl2
= 2HCl
Водород сжигают до полного удаления хлора. Образуется кислота.
В лаборатории
получают нагреванием хлорида натрия с концентрированной серной кислотой Н2 SO4. При комнатной температуре образуется гидросульфат натрия.NaCl+H2 SO4=Na2HSO4+HCl
Получение.
Слайд 4Хлороводород- бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с резким запахом, во
влажном воздухе дымит. Наиболее характерным свойством хлороводорода является его большая
растворимость в воде. При 0℃ в одном объёме воды растворяется около 500 объёмов газа. Физические свойства.
Слайд 5Так, если заполненный хлороводородом цилиндр закрыть стеклянной пластинкой, опрокинуть вверх
дном, внести в воду и пластинку убрать, то вода заполнит
цилиндр.Опыт.
Слайд 6Хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с неметаллами ни
с их оксидами.
Химические свойства.
Слайд 7Основная масса хлороводорода используется для производства соляной кислоты. Благодаря тому
что хлороводород может присоединяться к молекулам некоторых органических веществ, его
используют для производства пластмасс и каучука. Применение.
Слайд 10Кислота соляная – вещь во многих отраслях промышленности просто незаменимая.
Металлургия, пищевое производство, гальванопластика, медицина – это и многие другие
сферы сегодня трудно представить без использования кислот.
Слайд 11Металлургия. Соляная кислота техническая применяется для зачистки металлов при лужении
и паянии. Также кислота соляная используется при получении марганца, железа
и других веществ.Гальванопластика. В этом направлении соляная кислота техническая выступает в роли активной среды при травлении и декапировании.
Пищевая промышленность. Всевозможные регуляторы кислотности, например, E507, имеют в своем составе кислоту. Да и содовую (сельтерскую) воду трудно представить без такого вещества, как кислота соляная.
Медицина. В данной сфере, конечно же, используется не соляная кислота техническая, а очищенные аналоги, однако, подобное явление все же имеет место. В частности, речь идет о добавлении вещества в желудочный сок в случае недостаточной кислотности.
