ГИА
по химии
Взаимосвязь между классами
неорганических соединений
ТРЕНАЖЕР
С – 1
Реакции ионного обмена
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Взаимосвязь между классами неорганических соединений ТРЕНАЖЕР С – 1 Реакции ионного обмена
Содержание
- 1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений ТРЕНАЖЕР С – 1 Реакции ионного обмена
- 2. *Оськина Т.А.С – 1
- 3. Слайд 3
- 4. Слайд 4
- 5. Слайд 5
- 6. Слайд 6
- 7. 1) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ +
- 8. 1) Fe2(SO4)3 +6NaOH =2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4
- 9. 1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ +
- 10. 1) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl +
- 11. 1) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 +
- 12. 1) CaO + 2HCl = CaCl2 +
- 13. 1) Zn + 2HCl = ZnCl2 +
- 14. 1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ +
- 15. Слайд 15
- 16. 1) 2Na + 2H2O = 2NaOH +
- 17. 1) Cu(NО3)2 + Zn = Zn(NО3)2 +
- 18. 1) 2SO2 + O2 = 2SO3↑2) SO3
- 19. 1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 +
- 20. 1) 2KBr + Cl2 = 2KCl +
- 21. 1) 2H2S + 3O2 = 2SO2↑ +2H2O2)
- 22. 1) CuSO4 + Fe = Cu↓ +
- 23. 1) 2CO + O2 = 2CO2↑2) CO2
- 24. 1) Cl2 + H2 = 2HCl2) HCl
- 25. 1) N2 + 3H2 = 2NH3↑2) NH3
- 26. 1) MgO +2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O2)
- 27. Демонстрационные варианты ГИА 2010-2013 гг.Тренировочные варианты экзаменационных
- 28. Скачать презентанцию
*Оськина Т.А.С – 1
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Оськина Татьяна Александровна
учитель химии МОБУ СОШ № 63 г.Красноярска
Готовимся к
ГИА
Слайд 3
Даны схемы превращений. Напишите
молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции.*
CuCl2 → X → Cu(NO3)2 → Cu
1)
Fe2(SO4)3 →X → Fe2O3 → Fe
2)
AlCl3 → Al(OH)3 → X → AgCl
3)
С – 1
Na2SO3 → X → SO3 → BaSO4
4)
5)
Fe(OH)2 → FeCl2 → X → Fe(OH)3
Р
Е
Ш
Е
Н
И
Я
Оськина Т.А.
Слайд 4
Даны схемы превращений. Напишите
молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции.*
CaO → X → CaCO3 → CO2
6)
Zn → ZnCl2 → X → ZnO
7)
Ca(OH)2 →CaCO3→ X → Na2CO3
8)
С – 1
Pb(OH)2 → X → Pb(NO3)2 → Pb
9)
10)
Na → NaOH → X → BaSO3
Р
Е
Ш
Е
Н
И
Я
Оськина Т.А.
Слайд 5
Даны схемы превращений. Напишите
молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции.*
Cu(NO3)2 → Cu →X →Cu(OH)2
11)
SO2 → X → H2SO4 → BaSO4
12)
Ca → X → Ca(NO3)2 → CaCO3
13)
С – 1
KBr → X → HBr → AgBr
14)
15)
H2S → X → SO3 → K2SO4
Р
Е
Ш
Е
Н
И
Я
Оськина Т.А.
Слайд 6
Даны схемы превращений. Напишите
молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции.*
CuSO4 → X → CuO → Cu(NO3)2
16)
CO → X → K2CO3 → BaCO3
17)
Cl2 → HCl → X → AgCl
18)
С – 1
N2 → X → NH4Cl → NH4NO3
19)
20)
MgO → Mg(NO3)2 → X → MgCl2
Р
Е
Ш
Е
Н
И
Я
Оськина Т.А.
Слайд 7
1) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
2)
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O3) Cu(NO3)2 + Fe = Cu↓ + Fe(NO3)2
*
1
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 8
1) Fe2(SO4)3 +6NaOH =2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4
Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3 ↓
2) 2Fe(OH)3 =
Fe2O3 + 3H2O (при нагревании)
3) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CО2↑
(при нагревании; в качестве восстановителя могут быть использованы Н2, Al и др.)
*
2
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 9
1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
2) Al(OH)3
+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O3) AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3
*
3
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 10
1) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O
SO32- + 2H+
= SO2↑ + H2O2) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3↑
3) SO3 + BaO = BaSO4↓ или
SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O
*
4
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 11
1) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
2)
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
*
5
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 12
1) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O или
CaO +
H2O = Ca(OH)2
2) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Ca2+ + CO32− = CaCO3↓
3) CaCO3 → CaO + CO2↑
(при нагревании)
*
6
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 13
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2) ZnCl2 +
2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓3) Zn(OH)2 = ZnO + H2O (нагревание)
*
7
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 14
1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
2) CaCO3 +
2HCl = CaCl2 + 2H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = 2H2O + CO2↑3) CO2 + Na2O = Na2CO3 или
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
*
8
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 15
t°
1) Pb(OH)2 = PbО + H2O
2) PbО + 2НNO3 =
H2O + Pb(NO3)2 PbО + 2Н+ = H2O + Pb2+
3) Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2
*
9
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 16
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2) 2NaOH +
SO2 = Na2SO3 + H2O
2OH- + SO2 = SO32- + H2O3) Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2NaCl
*
10
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 17
1) Cu(NО3)2 + Zn = Zn(NО3)2 + Сu
2) Сu +
Сl2 = СuСl2
3) СuСl2 + 2NaOH = Сu(ОН)2↓+ 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓*
11
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 18
1) 2SO2 + O2 = 2SO3↑
2) SO3 + H2O =
H2SO4
3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
SO42− + Ba2+ = BaSO4↓*
12
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 19
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
2) Ca(OH)2 +
2HNO3 = Ca(NO3)2+ 2H2↑
3) Ca(NO3)2+2Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
Ca2+ + 2CO32- = CaCO3↓ *
13
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 20
1) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2) Br2 +
H2 = 2HBr
3) HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3
Br- + Ag+ = AgBr↓
*
14
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 21
1) 2H2S + 3O2 = 2SO2↑ +2H2O
2) 2SO2 + O2
↔ 2SO3↑
3) SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
SO3 + 2OH- = SO42- + H2O*
15
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 22
1) CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4
(вместо железа
можно использовать другой металл средней активности)
2) 2Cu + O2 =
2CuO3) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
*
16
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 23
1) 2CO + O2 = 2CO2↑
2) CO2 + 2KOH =
K2CO3 + H2O
3) K2CO3+ Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2KNO3
CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ *
17
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 24
1) Cl2 + H2 = 2HCl
2) HCl + NaOH =
NaCl + H2O
3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Cl- + Ag+ = AgCl↓*
18
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 25
1) N2 + 3H2 = 2NH3↑
2) NH3 + HCl =
NH4Cl
3) NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3
Cl- + Ag+ = AgCl↓ *
19
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 26
1) MgO +2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
2) Mg(NO3)2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaNO3
3)
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O*
20
решение
С – 1
Оськина Т.А.
Слайд 27
Демонстрационные варианты ГИА 2010-2013 гг.
Тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения
государственной итоговой аттестации в новой форме/авт.-сост.Д.Ю.Добротин, А.А.Каверина. – М.: АСТ:
Астрель, 2011.ГИА 2011.Химия. 9 класс. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). Типовые тестовые задания/ А.С.Корощенко, Ю.Н.Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2011.
*
Оськина Т.А.
http://fotki.yandex.ru/users/alexandrowa-anastasya2011/view/547318/?page=3
