Алгоритм решения задач

сгорания 10,8 г алюминия
m(Al)

n(Al)

M(Al)

V(O2)

n(O2)

Vm

Дано:
m(Al) = 10,8 г
V(O2) = ?

Сравнить
по уравнению

n =

m

M

n =

V

Vm

4Al + 3O2 = 2Al2O3

полного сгорания 10,2 г сероводорода, содержащего 10% негорючих примесей
mтехн.(H2S)

ω(примесей)

V(O2)

n(O2)

Дано:
mтехн.(H2S) = 26,67 г
ω(примесей) = 10%
V(O2) = ?

Сравнить
по уравнению

n =

m(B)

M

n =

V

Vm

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

n(H2S)

m(H2S)

ω(H2S)

Vm

ω(B) =

m(см.)

m

M(H2S)

г оксида фосфора(V), если выход реакции составляет 75% от теоретически

mпр.(P2O5)

η(P2O5)

m(P)

n(P)

Дано:
m (P2O5) = 42,6 г
η = 75%
m(P) = ?

Сравнить
по уравнению

n =

mпр.

M

n =

V

Vm

4P + 5O2 = 2P2O5

nт(P2O5)

mт.(P2O5)

M(P)

η(B) =

mт.

m

M(P2O5)

пр.

(P2O5)

которого 320 г и массовая доля HCl 22 %, выделилось

m(CH4)

200 г 5%-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю хлорида

+ mр(CuCl2)

+ 2KCl

n(CuS)

m(CuS)
m(CuS)
-
CuCl2 в избытке. Решаем по K2S.
+
+