Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Подготовка к ЕГЭ по химии 10 класс
Содержание
- 1. Подготовка к ЕГЭ по химии 10 класс
- 2. Цели:Ознакомиться с материалом экзаменационной работы по химии.Проверить
- 3. вещества
- 4. формула соли продукт на анодеА)
- 5. формула соли1)Al2S3 2)K2SO3
- 6. РеагентыА) СО2 + Н2ОБ) СО2 +
- 7. НеверноВерноНеверноНеверно4) 1351) 2362) 1343) 145 B6. Как
- 8. НеверноВерноНеверноНеверно4) 4561) 2352) 1563) 146 B7. Метанол вступает в реакции сCH3COOHNaOHAg2O(NH3)Br2(H2O)KMnO4(H+)Na
- 9. НеверноВерноНеверноНеверно4) 2341) 1362) 2563) 145 B8. И
- 10. Неверно НеверноНеверноВерно 4) 4002) 2001) 100 3)
- 11. Верно НеверноНеверноНеверно 4) 2302) 2101) 200 3)
- 12. C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
- 13. C2. Медь растворили в концентрированной серной кислоте.Полученную
- 14. C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
- 15. C4. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной
- 16. C5. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида
- 17. Слайд 17
- 18. х
- 19. Литература:1. http://chem.reshuege.ru/test?theme=202. http://www.otbet.ru/ege/demo-varianty-ege/demo-himiya/3. О.С. Габриелян. Химия 10
- 20. Скачать презентанцию
Цели:Ознакомиться с материалом экзаменационной работы по химии.Проверить свою подготовленность к экзамену.Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Подготовка к ЕГЭ по химии
Работу выполнила учащаяся 10 «а» класса
МБОУ «СОШ №26» Козина Лариса.
Слайд 2Цели:
Ознакомиться с материалом экзаменационной работы по химии.
Проверить свою подготовленность к
экзамену.
Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии
Слайд 3 вещества
степень окисления С
А) метанол
1) –4Б) метановая кислота 2) –3
В) метан 3) –2
Г) этан 4) 0
5) +2
6) +4
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
4) 4352
2) 1523
1) 3512
3) 2351
B2. Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления углерода
ТМ
Слайд 4 формула соли продукт на аноде
А) Na2CO3
1) H2S
Б) Na2S 2) Cu
В) NaNO3 3) O2
Г) CuCl2 4) Cl2
5) S
6) CO2
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
4) 1452
1) 1423
2) 3534
3) 3351
B3. Установите соответствие между веществом и продуктом на аноде при электролизе его раствора
ТР
Слайд 5 формула соли
1)Al2S3
2)K2SO3
3)CrCl3
4)K2SO4
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
4) 1412
1) 1213
2) 3214
3) 3141
B4. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.
отношение к гидролизу
1)по катиону
2)по аниону
3)по катиону и аниону
4)гидролизу не подвергается
ТР
Слайд 6 Реагенты
А) СО2 + Н2О
Б) СО2 + СаО
В) СО2 +
Са(ОН)2
Г) СО2(из6ыток) + Са(ОН)2
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
4) 6123
1) 1213
2) 6234
3)
1241 B5. Установите соответствие между реагентом и продуктом реакции
Продукты
1) СаСО3
2) СаСО3 + Н2О
3) Са(НСО3)2
4) Са(НСО3)2+ Н2О
5) СО + Н2
6) Н2CO3
ТР
Слайд 7Неверно
Верно
Неверно
Неверно
4) 135
1) 236
2) 134
3) 145
B6. Как для бензола, так
и для стирола характерны
1) наличие в молекуле сопряженной электронной системы
2)
sp3-гибридизация атомов углерода3) взаимодействие с водородом в присутствии катализатора
4) обесцвечивание бромной воды
5) горючесть
6) хорошая растворимость в воде
Слайд 8Неверно
Верно
Неверно
Неверно
4) 456
1) 235
2) 156
3) 146
B7. Метанол вступает в реакции
с
CH3COOH
NaOH
Ag2O(NH3)
Br2(H2O)
KMnO4(H+)
Na
Слайд 9Неверно
Верно
Неверно
Неверно
4) 234
1) 136
2) 256
3) 145
B8. И анилин, и диметиламин
реагируют с
1) водой
2) бромэтаном
3) серной кислотой
4) бромоводородом
5) гидроксидом натрия
6) раствором
перманганата калия
Слайд 10Неверно
Неверно
Неверно
Верно
4) 400
2) 200
1) 100
3) 300
B9. Сколько граммов
воды добавить к 800 г 15%-го раствора вещества, чтобы уменьшить
его массовую долю на 5%? ТМ
Слайд 11Верно
Неверно
Неверно
Неверно
4) 230
2) 210
1) 200
3) 220
B10. При сжигании
сульфида железа (II) в кислороде выделилось 56 л сернистого газа
(в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых. ТМ
Слайд 12C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NaNO2+NaI+...=NO+...+Na2SO4+...
Определите окислитель
и восстановитель.
Ответ: 2NaNO2+2NaI+2H2SO4=2NO+I2+2Na2SO4+2H2O
N+3 + e- -> N+2 окислитель
2I- + 2e-
-> I2 восстановитель
Слайд 13C2. Медь растворили в концентрированной серной кислоте.Полученную соль обработали избытком
раствора гидроксида натрия.
Выпавший голубой осадок отфильтровали и прокалили. Затем, полученное
вещество прокалили с углём.Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ответ: 1) Сu+2H2SO4 конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O
2) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) 2CuO + C = 2Cu + CO2
Слайд 14C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения.
Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3
2CH4 → C2H2 +
3H23C2H2 →C6H6
C6H6 +Br2 → C6H5Br + HBr
C6H5Br + 3NH3 → C6H2Br(NH2)3 + 3H2
Х1 CH4 метан; Х2 CH4 ацетилен; Х3 C6H6 бензол;
Х4 C6H5Br бромбензол; X5 C6H2Br(NH2)3 1-бром-2,4,6-триаминбензол
(+H2O) 15000С Сакт. t0 (+Br2), AlBr3 (+NH3), t0, p
Al4C3 → Х1 → Х2 → Х 3 → Х4 → X5
Слайд 15C4. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с
1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома.
Определите массу выпавшего при этом осадка 1) 5H2SO4конц. + 4Mg = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Br2 + H2S = 2HBr + S
2) n(Mg ) = 1,44/ 24 = 0,06 (моль)
n(H2S)=0,015 (моль)
n(Br2) = 160⋅0,015/160=0,015 (моль) (оба вещества реагируют полностью)
3)n(H2S)=n(Br2)=n(S)=0,015 (моль)
m(S)=32г/моль 0,015 моль=0,48г
Ответ: масса осадка = 0,48 г.
Слайд 16C5. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида
меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите
молекулярную формулу альдегида. 1) СnH2nO + Cu(OH)2 = СnH2n +1O2 + H2O + Cu2O
2) n(Cu2O) = 28,8/144= 0,2 моль
n(Cu2O) = n(СnH2nO) = 0,2 моль
М(СnH2nO ) = 11,6/0,2 = 58 г/моль
3)М(СnH2nO ) = 12n + 2n + 16 = 58
14n + 16 = 58
14n = 42
n = 3
Молекулярная формула – C3H6O - пропаналь
Слайд 19Литература:
1. http://chem.reshuege.ru/test?theme=20
2. http://www.otbet.ru/ege/demo-varianty-ege/demo-himiya/
3. О.С. Габриелян. Химия 10 класс. Дрофа. М.
2010
4. О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2010
5. Шаблон
Алексеевой Л.А.
