сравнить физические и химические свойства.
Узнать о важнейших соединениях металлов и
их тривиальных названиях. Определить области применения этих соединений.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Щелочные металлы
Содержание
- 1. Щелочные металлы
- 2. Цель урока: Дать общую характеристику щелочным металлам.Рассмотреть
- 3. Слайд 3
- 4. Эти металлы получили название щелочных, потому что
- 5. История открытия металлов В 1807 г. в
- 6. Нахождение в природе Как очень активные
- 7. Биологическая роль Na и К Na+- внутриклеточный
- 8. Физические свойства
- 9. Слайд 9
- 10. Характеристика металлов как химических элементов
- 11. Изменение свойств в группеВ ряду щелочных металлов:
- 12. Химические свойстваЩелочные металлы активно взаимодействуют почти со
- 13. Слайд 13
- 14. Химические свойства Все щелочные металлы активно реагируют с
- 15. Слайд 15
- 16. Окраска пламени ионами щелочных металловLi+Na+ K+Cs+
- 17. Слайд 17
- 18. Самые распространенные соединения металлов и их применениеNaOH
- 19. Применение поваренной соли NaClнатрийхлорГидроксид натрияСоляная кислотаПроизводство мылаПищевая промышленностьсода
- 20. Контрольный тест 1.К группе щелочных металлов
- 21. КЛЮЧ к проверке тестов: 1б 2а 3г 4в 5а
- 22. Домашнее задание Повторить § 39, придумать загадки о металлах, упр. 1-5,11-на «5».
- 23. Скачать презентанцию
Цель урока: Дать общую характеристику щелочным металлам.Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства.Узнать о важнейших соединениях металлов и их тривиальных названиях. Определить области применения этих соединений.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Цель урока:
Дать общую характеристику щелочным металлам.
Рассмотреть их электронное строение,
сравнить физические и химические свойства.
их тривиальных названиях.Определить области применения этих соединений.
Слайд 4Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений
растворимы в воде.
По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило
название данной группы металлов 
Слайд 5История открытия металлов
В 1807 г. в Англии Г. Деви
открыл натрий и калий.
«Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.
В 1817г.
в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий.«Литос» - камень.
В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».
В 1939г. во Франции М. Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции.
Слайд 6 Нахождение в природе
Как очень активные металлы, они встречаются
в природе только в виде соединений
Натрий и калий широко распространены
в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко
Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
Карбонат калия-поташ
Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия
Слайд 7Биологическая роль Na и К
Na+- внутриклеточный ион, содержится в
крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление.
K+ - внеклеточный
ион, поддерживает работу сердца и мышц.Большое количество калия содержится в кураге, сое, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.
Слайд 11Изменение свойств в группе
В ряду щелочных металлов:
Радиус атома увеличивается
Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны)
Уменьшается прочность химической связи
металл – металлУменьшается температура плавления, температура кипения
Fr
K
Na
Li
Слайд 12Химические свойства
Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:
2Ме0 +
Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид)
2Na + H2 = 2NaH
2Ме0 + Cl20
= 2Mе+1Cl-1 (хлорид)2Ме0 + S0 = Mе+12S (сульфид)
С кислородом натрий образует
пероксиды:
2Ме0 + О20 = Ме+12О2-1 пероксид
2Na + O2 = Na2O2
Слайд 14Химические свойства
Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи
и восстанавливая воду до водорода:
2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН +
Н2↑2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2
Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт
Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина
Слайд 18Самые распространенные соединения металлов и их применение
NaOH – едкий натр,
каустическая сода.
KOH - едкое кали.
Na2CO310H2O –кристаллическая сода.
NaHCO3 – пищевая
сода.K2CO3 -поташ.
Na2SO410H2O – глауберова соль.
Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.
Слайд 19Применение поваренной соли
NaCl
натрий
хлор
Гидроксид натрия
Соляная кислота
Производство мыла
Пищевая промышленность
сода
Слайд 20Контрольный тест
1.К группе щелочных металлов относятся:
а) Li, Na,
K, Cu, Pb, Ag
б) Li,Na,K, Rb,Cs,Frв) Li, Be, B, C, N, O г) Li, Na, Be, Mg, K, Ca
2.Строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов отражает электронная формула:
а) ns1 б) ns 2
в) ns1np6 г) np1
3. Для щелочных металлов характерны свойства:
а) окислителей б) восстановителей и окислителей
в) окислителей и восстановителей г)восстановителей
4. Щелочные металлы взаимодействуют со всеми веществами группы
а) HCl, H2O, H2, SO3, O2 б) O2, N2, S, H2O, Cu
в) O2, H2, S, H2O г) KOH, H2, O2, H2O
5. Активность атомов щелочных металлов увеличивается в ряду:
а) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr б) Fr, Cs, Rb, K, Na, Li
в) Na, Li, Rb, K, Fr, Cs г) K, Na, Li, Rb, Cs, Fr
