и словесность перекрестки и взаимодействия
Учитель химии:
Вдовина Анна Владимировна
Томск 2007
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Благородные металлы на службе у человека
Содержание
- 1. Благородные металлы на службе у человека
- 2. Цель урока:Рассмотреть и сравнить с разных точек
- 3. Содержание1.Введение.2.Химические свойства металлов.3.Благородные металлы – это… 3.Благородные
- 4. AuSnAgHgCu До XVIII века считалось, что существует всего семь металловFePb
- 5. Но почему именно этим металлам выпала честь называться блогородными?? ???
- 6. Взаимодействие металлов с кислородом4Na + O2 =
- 7. Взаимодействие металлов с водойНатрий + вода =
- 8. Слайд 8
- 9. Металлы в природеBaCL2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCL
- 10. Пробы золота В России: 375, 500,583,750,985В Англии и США проба выражена в каратах24 карата=1000Золото 18 каратов=750
- 11. Чеканка монетИз золота 900 пробыИз серебра 900 и 500 пробы
- 12. Мистический металл Золото (Au)
- 13. Золото Человек давно оценил красивый цвет
- 14. Физические характеристики золотаЭлемент 1 группыАтомный номер 79Атомная
- 15. С чем взаимодействует золото?Не растворяется, за исключением:Au
- 16. Характеристика серебраНомер группы 1 побочнаяПорядковый номер 47Номер
- 17. Значение серебра
- 18. Производство современных зеркал и экологически чистой посуды
- 19. Экологически чистая посудаСовременная посуда «Цептор»Обеззараживание воды
- 20. Ювелирная промышленность и огранка икон
- 21. Ювелирное искусство
- 22. Другое применение серебраПроводники (приборы)Посеребрение изделийАтомная промышленностьЭмульсия для кино-фотоматериалов
- 23. Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту
- 24. Средства выразительности, основанные на переносе значения (металлы
- 25. в серебре метелейвсе поля и леса в серебре
- 26. Прекрасны вы, поля земли родной...Но этот снег
- 27. Золотой волной…«Урожай», 1835
- 28. Песок как золото нагрет
- 29. И с Москвой золотоглавой…Светился купол золотой…Как отблеск славного былого Выходит купол золотой…
- 30. ЗаключениеСравнивая на первый взгляд противоположные и несовместимые
- 31. ВыводыДанная презентация может рассматриваться как один из
- 32. Список используемой литературы1.Войлошников В.Д., Войлошникова Н.А., «Книга
- 33. Скачать презентанцию
Цель урока:Рассмотреть и сравнить с разных точек зрения Химии и экологии;Литературы и философии;Географии и истории Самые популярные металлы окружающие нас в современном мире
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1МОУ гимназия № 56
Благородные металлы на службе
у человека
Интегрированный урок
Химия
и словесность перекрестки и взаимодействия
Томск 2007
Слайд 2Цель урока:
Рассмотреть и сравнить с разных точек зрения
Химии и
экологии;
Литературы и философии;
Географии и истории
Самые популярные металлы окружающие нас
в современном мире
Слайд 3
Содержание
1.Введение.
2.Химические свойства металлов.
3.Благородные металлы – это…
3.Благородные металлы в природе.
4.Пробы золота и серебра.
5.Золота мистический металл.
6.Физические характеристики золота.
7.С чем взаимодействует золото?
8.Характеристика серебра.
9.Значение серебра в медицине.
10.Серебро и зеркала.
11.Ювелирная промышленность и огранка икон.
12.Серебро инертный металл.
13.Благородные металлы у поэтов и художников.
14.Заключение.
15.Список литературы
Слайд 6Взаимодействие металлов с кислородом
4Na + O2 = 2Na2O
t
2 Cu + O2 = 2CuO
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Ag + O2 = нет реакции
Au + O2 = нет реакции
6Ag + O3 = 3Ag2O
Химические свойства металлов.
Слайд 7Взаимодействие металлов с водой
Натрий + вода = ?
2Na + 2
H2O = 2NaOH + H2 + Q
Цинк + вода =
?t
Zn + H2O = ZnO + H2
Золото (серебро) + вода = ?
Au (Ag) + H2O = нет реакции
Теперь не столь активный цинк возьмем
С водой. Но при условиях обычных
Мы признаков реакций не найдем,
Стараясь даже на «отлично!»
Но если сильно мы нагреем смесь,
То пузырьками на себя укажет
Газ водород, и появляясь здесь,
Он о реакции тем самым скажет:
Кусочек натрия пинцетом взять.
Отметьте, что условия обычны.
Опустим в воду – тут же результат:
Пошла реакция она экзотермична.
В миг из воды наш щелочной металл
Газ водород активно вытесняет
А тот, ликуя, что свободным стал,
Шипит и натрий по воде гоняет.
Кружит металл, как шаловливый пес,
Как будто за хвостом своим гоняясь,
Потерю электронов перенес,
С гидроксогруппой в щелочь превращаясь.
Слайд 10Пробы золота
В России:
375, 500,583,750,
985
В Англии и США
проба
выражена в каратах
24 карата=1000
Золото 18 каратов=750
Слайд 13Золото
Человек давно оценил красивый цвет и блеск золота,
его устойчивость к атмосферным воздействиям, его довольно высокую мягкость, хорошую
ковкость и тягучесть, что позволяет обрабатывать золото и изготавливать из него украшения и бытовые предметы
Слайд 14Физические характеристики золота
Элемент 1 группы
Атомный номер 79
Атомная масса 196
Блестящий жёлтый
металл
Удельный вес 19,32 г/куб. см
Температура плавления = 1095 градусов
Очень мягкий
металл, ковкий, тягучий,Проводник тепла и электрического тока
Слайд 15С чем взаимодействует золото?
Не растворяется, за исключением:
Au + HNO3 +
3HCL = AuCL3 + NO + 2H2O
(«Царская водка»)
Слайд 16Характеристика серебра
Номер группы 1 побочная
Порядковый номер 47
Номер периода V большой
период
Атомный вес 108
Число протонов Р = +47
Число электронов Е =
- 47Число нейтронов n = 60
Формула высшего оксида Me2О
Характер оксида: Основной
Светло-серый металл
Плотность 10,49 г/куб. см
Теплопроводный - первое место
Слайд 21Ювелирное искусство
Серебро используется для изготовления изысканных ювелирных украшений.
Серебро, использующееся в ювелирном деле, представляет собой не чистый металл, а сплав с медью. Примесь меди часто придаёт серебряным изделиям желтоватый оттенок. Чтобы избежать этого, ювелиры отбеливают такие сплавы: изделие прокаливают на воздухе при температуре около 600 С.Серебро — мягкий металл, поэтому зачастую оно используется в соединении с другими металлами. Серебряные монеты, например, содержат 90% серебра и 10% меди. Состав, предназначенный для украшении, ювелирных изделий и столовых приборов, содержит 92,5% серебра и 7,5% меди.
Слайд 22Другое применение серебра
Проводники (приборы)
Посеребрение изделий
Атомная промышленность
Эмульсия для кино-фотоматериалов
Слайд 23Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту
2Ag + 4HCL
= нет реакции
2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 +
2H2O3Ag + 4HNO3 + 3AgNO3 + NO + 2H2O
Слайд 24Средства выразительности, основанные на переносе значения (металлы и камни):
Золото
Серебро
Сталь
Железо
Чугун
Медь
Олово
цветы из золота
Благородные металлы у
художников и поэтов.
Слайд 26Прекрасны вы, поля земли родной...
Но этот снег летучий, серебристый
И
для страны порочной - слишком чистый.
Слайд 29И с Москвой золотоглавой…
Светился купол золотой…
Как отблеск славного былого
Выходит
купол золотой…
Слайд 30Заключение
Сравнивая на первый взгляд противоположные
и несовместимые физические
и химические
свойства
различных веществ с прозой и поэзией
знаменитых писателей разных эпох.
Анализирую разные литературные
произведения, можно сделать вывод,
что химия и литература это не только близкие
дисциплины, но и представляют
единое целое в окружающем нас мире
Слайд 31Выводы
Данная презентация
может рассматриваться
как один из уроков курса,
«
поддерживающий» изучение основного
курса химии в рамках естественно – научного
профиля,
и как урок, служащий выстраиванию индивидуальной
образовательной траектории учащегося,
обучающегося по любому из профилей,
в первую очередь гуманитарному.
Слайд 32Список используемой литературы
1.Войлошников В.Д., Войлошникова Н.А., «Книга о полезных ископаемых»,
Москва «Недра» 1991г.
2.Потемкин С.В. «Благородный металл», Москва «Недра» 1988г.
3.Максимов М.М.
«Очерк о серебре», Москва «Недра»1991г.4.Некрасов Б.В. «Общая химия», Москва «Химия» 1990г.
5.Карапетянц М.х. «Общая и неорганическая химия», Москва «Химия» 1993г.
Теги
