Разделы презентаций


Свойства альдегидов, их применение. презентация, доклад

Содержание

Цели урока:Изучить химические свойства альдегидов. Познакомить учащихся с применением формальдегида и ацетальдегида на основе их свойств.Развивать умения характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений, объяснять зависимость свойств веществ от их

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Свойства альдегидов, их применение.

Свойства альдегидов,  их применение.

Слайд 2Цели урока:
Изучить химические свойства альдегидов.
Познакомить учащихся с применением формальдегида

и ацетальдегида на основе их свойств.
Развивать умения характеризовать строение и

химические свойства изученных органических соединений, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, проводить наблюдения, делать выводы.
Воспитывать бережное отношение к своему здоровью, здоровью окружающих.
Цели урока:Изучить химические свойства альдегидов. Познакомить учащихся с применением формальдегида и ацетальдегида на основе их свойств.Развивать умения

Слайд 3Выполните тест
1. (2 балла) Общая формула альдегидов :
А. RCOH В. R1COR2
Б.

RCOOH Г. ROH
2. (2 балла) Функциональная группа альдегидов :
А. - ОН

В. – СОН
Б. - СО Г. – СООН
3. (2 балла) Формула формальдегида :
А.НСООН В.СН3СОН
Б.НСОН Г.СН3СООН
4. (2 балла) Вещество состава СН3СОН называется :
А. Метаналь В. Уксусная кислота
Б. Этаналь Г. Ацетальдегид
Выполните тест1. (2 балла) Общая формула альдегидов :А. RCOH			В. R1COR2Б. RCOOH			Г. ROH2. (2 балла) Функциональная группа альдегидов

Слайд 4Правильные ответы
1. А R – C=O Общая

формула альдегидов

Ι
H
2. В - С=О Функциональная группа альдегидов
Ι
Н
3. Б Н – С=О Формальдегид
Ι
Н
4. Б,Г СН3С=О Этаналь. Ацетальдегид
Ι
Н

Правильные ответы1. А  R – C=O   Общая формула альдегидов

Слайд 5Получение альдегидов
1.Окислением (дегидрированием) первичных спиртов:
в промышленности

Cu,t
СН3СН2ОН → CH3COH + H2↑

этанол этаналь
в лаборатории (закончить уравнение самостоятельно)
t
СН3СН2ОН + CuO →
Получение альдегидов1.Окислением (дегидрированием) первичных спиртов:в промышленности          Cu,tСН3СН2ОН →

Слайд 6Получение альдегидов
1.Окисление (дегидрирование) первичных спиртов:
в промышленности

Cu,t
СН3СН2ОН → CH3COH + H2↑

этанол этаналь
в лаборатории t
СН3СН2ОН + CuO → CH3COH + H2O+ Cu
этанол черный этаналь красный
запах зеленого
яблока 2 балла


Получение альдегидов1.Окисление (дегидрирование) первичных спиртов:в промышленности          Cu,tСН3СН2ОН →

Слайд 7Получение альдегидов
2. Реакция Кучерова (написать самостоятельно уравнение реакции)

Получение альдегидов2. Реакция Кучерова (написать самостоятельно уравнение реакции)

Слайд 8Получение альдегидов
2. Реакция Кучерова:

Hg2+
СН≡СН + Н2О → СН3СОН
ацетилен

уксусный альдегид





4 балла
Получение альдегидов2. Реакция Кучерова:            Hg2+СН≡СН +

Слайд 9Особенности строения альдегидов
π

δ+ δ-
а)R - С = О б) R- С = О
Ι σ Ι
Н Н

Особенности строения альдегидов      π

Слайд 10Физические свойства альдегидов
С1 – газ с

резким запахом;
С2 – С3 – жидкости с резким запахом;
С4 –

С6 – жидкости с неприятным запахом;
>С6 – твердые, нерастворимые в воде с цветочным запахом (применяются в парфюмерии).

НСОН, СН3СОН – растворимы в воде неограниченно, температуры кипения ниже, чем у соответствующих спиртов.
Физические свойства альдегидовС1     – газ с резким запахом;С2 – С3 – жидкости с

Слайд 11Химические свойства альдегидов
1. Реакция восстановления
2. Реакции окисления.
Окислители:

кислород [О],
аммиачный раствор оксида

серебра Ag2O,
свежеосажденный гидроксид меди [II] Cu(OH)2.
3. Реакции поликонденсации с фенолом С6Н5ОН

Химические свойства альдегидов1. Реакция восстановления2. Реакции окисления.   Окислители: кислород [О], 			  аммиачный раствор оксида

Слайд 12Реакция восстановления
Присоединение водорода к молекулам альдегидов происходит по двойной

связи в карбонильной группе (реакция гидрирования):

Ni
R – COH + H2 → R – CH2 – OH
альдегид первичный спирт
Реакция восстановления Присоединение водорода к молекулам альдегидов происходит по двойной связи в карбонильной группе (реакция гидрирования):

Слайд 13Самостоятельно закончить уравнение, назвать вещества:

Ni
СН3 –

СОH + Н2 →

Самостоятельно закончить уравнение, назвать вещества:

Слайд 14Самостоятельно закончить уравнение, назвать вещества:

Ni
СН3 –

СОH + Н2 → CH3 – CH2 – OH
этаналь этанол
(ацетальдегид) (этиловый спирт)


(2 балла)

Самостоятельно закончить уравнение, назвать вещества:

Слайд 15Реакции окисления
R – C = O + [O]

→ R – C = O

Ι Ι
H OH__
альдегид карбоновая
кислота
НСООН – метановая (муравьиная) кислота
СН3СООН – этановая (уксусная) кислота
Реакции окисления R – C = O + [O]  →  R – C = O

Слайд 16Самостоятельно закончить уравнение, назвать вещества:
СН3 – С = О +

[О] →
Ι

Н
Самостоятельно закончить уравнение, назвать вещества:СН3 – С = О + [О] →

Слайд 17Самостоятельно закончить уравнение, назвать вещества:
СН3 – С = О

+ [О] → СН3 – С = О

Ι Ι
Н ОН
этаналь этановая кислота
(уксусный альдегид, (уксусная кислота)
ацетальдегид)
2 балла
Самостоятельно закончить уравнение, назвать вещества: СН3 – С = О + [О]  →  СН3 –

Слайд 18Качественные реакции на альдегиды (л.о. №10)
1. Реакция «серебряного зеркала»:

t
Н - С = О + Ag2О → Н – С = О + 2Ag ↓
Ι Ι «серебряное
Н ОН зеркало»
метаналь метановая
(муравьиный альдегид, (муравьиная) кислота
формальдегид)
Используется для изготовления зеркал, серебрения украшений, елочных игрушек.

Качественные реакции на альдегиды (л.о. №10)1. Реакция «серебряного зеркала»:

Слайд 19Качественные реакции на альдегиды (л.о. №10)
2. Окисление альдегидов свежеосажденным гидроксидом

меди (II):

t
Н – С=О + 2Cu(ОН)2↓ → Н – С=О + Cu2O↓+2H2O
Ι синий Ι красный
H OH
метаналь муравьиная
(формальдегид) кислота
Качественные реакции на альдегиды (л.о. №10)2. Окисление альдегидов свежеосажденным гидроксидом меди (II):

Слайд 20Реакция поликонденсации

(n+1)С6Н5ОН+nНСОН→[-CH2–C6H3OH - ]n-1+nH2O

фенол

формаль- фенолформальдегидная
дегид смола
Реакция поликонденсации      (n+1)С6Н5ОН+nНСОН→[-CH2–C6H3OH - ]n-1+nH2O

Слайд 21Отдельные представители альдегидов и их значение
Формальдегид (метаналь, муравьиный альдегид)

НСОН – ядовит! Раствор формальдегида в воде (40%) называют формалином.

Его используют:
в сельском хозяйстве для протравливания семян;
в кожевенной промышленности для обработки кож;
для хранения влажных биологических препаратов.
Формальдегид используют для получения кальцекса, уротропина – лекарственных веществ. Спрессованный в виде брикетов уротропин применяют в качестве горючего (сухой спирт). Большое количество формальдегида используют для получения фенолформальдегидных смол, фенопластов, аминопластов.
Отдельные представители альдегидов и их значение Формальдегид (метаналь, муравьиный альдегид) НСОН – ядовит! Раствор формальдегида в воде

Слайд 22Отдельные представители альдегидов и их значение
Уксусный альдегид (этаналь, ацетальдегид) СН3СОН

– ядовит! В промышленных масштабах его используют для получения уксусной

кислоты, для производства различных пластмасс, ацетатного волокна и ряда других веществ.
Отдельные представители альдегидов и их значениеУксусный альдегид (этаналь, ацетальдегид) СН3СОН – ядовит! В промышленных масштабах его используют

Слайд 23Выполните тест
1. (2 балла) Продуктами восстановления альдегидов водородом (катализатор Ni)

являются :
А. Сложные эфиры В. Одноатомные спирты
Б. Карбоновые кислоты

Г. Кетоны
2. (2 балла) В реакцию «серебряного зеркала» могут вступать :
А. Фенол В. Этанол
Б. Метаналь Г. Этаналь
3. (2 балла) Продуктом окисления этанола является :
А. Ацетон В. Уксусный альдегид
Б. Уксусная кислота Г. Диэтиловый эфир
4. (2 балла) Правой частью уравнения СН3СОН + 2Cu(ОН)2↓→ :
А. НСООН + Cu2O↓ + 2H2O
Б. CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O


Выполните тест1. (2 балла) Продуктами восстановления альдегидов водородом (катализатор Ni) являются :А. Сложные эфиры	 В. Одноатомные спиртыБ.

Слайд 24Правильные ответы (самоконтроль)
В
Б,Г
В
Б

«5» - 26 – 23 балла
«4» -

22 – 18 баллов
«3» - 17 – 13 баллов

Правильные ответы (самоконтроль) ВБ,ГВБ«5» - 26 – 23 балла«4» - 22 – 18 баллов «3» - 17

Слайд 25Домашнее задание
§ 19 (выборочно, в соответствии с конспектом) выучить;

упр. 4, 6*
Н-С=О
Ι
ОН

Домашнее задание § 19 (выборочно, в соответствии с конспектом) выучить; упр. 4, 6*Н-С=О   Ι

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика