Разделы презентаций


Железо – элемент побочной подгруппы презентация, доклад

Общая характеристика железа

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы

ЖЕЛЕЗО –  элемент побочной подгруппы

Слайд 2Общая характеристика железа

Общая характеристика железа

Слайд 3Нахождение в природе
Fe
ХАЛЬКОПИРИТ
ПИРИТ
ЧЁРНЫЙ
ПИРИТ
ГЕМАТИТ

Нахождение в природеFeХАЛЬКОПИРИТПИРИТЧЁРНЫЙ ПИРИТГЕМАТИТ

Слайд 4



1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
1s2
2s2
2p6
3s2
Краткая электронная формула
Валентные возможности -
II,
III



3d6

4s2

Fe
+26
56
0




2e
8e
2e
14e
Строение атома железа
3p6
4s2
3d6
3d5

1s22s22p63s23p61s22s22p63s2Краткая электронная формула Валентные возможности - II,III3d64s2Fe+265602e8e2e14eСтроение атома железа3p64s23d63d5

Слайд 5Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Температура

плавления – 1535 0С
Температура кипения около 2800 0С
При температуре ниже

770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Железо – простое вещество

Железо - сравнительно мягкий    ковкий серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535 0СТемпература кипения около 2800

Слайд 6Химические свойства железа

Химические свойства железа

Слайд 7Восстановление из оксидов железа:
Алюмотермия:

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
Водородом:

2Н2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O

Получение железа

Восстановление из оксидов железа:Алюмотермия:         2Al + Fe2O3 = 2Fe

Слайд 8 Когда открыто железо никто не знает и не узнает,

так как это было слишком давно. Но пользуются железом до

сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но

Слайд 9Закончите уравнения реакций:
Fe + HBr =
Fe + HCl(р-р)

=
Fe + O2 =
Fe + Br2 =
Fe

+ H2SO4(р-р) =
Fe + Co(NO3)2 =
Fe + H2SO4(конц.) =

t

Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) = Fe + O2 = Fe +

Слайд 10Домашнее задание
§ 14 (до соединений железа), упр. 2

Домашнее задание§ 14 (до соединений железа), упр. 2

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика