Знакомство с кислотами

Содержание

1. Знакомство с кислотами
2. Цели урока.Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией
3. Актуализация опорных ЗУНов.Что называется основаниями?Какие реакции называются
4. Развитие новых ЗУНов Попробуйте кристаллики лимонной кислоты
5. Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов
6. КислотыHCL – хлороводородная (соляная)HNO3 - азотнаяHNO2 -
7. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков
8. Классификация кислотПо числу атомов водорода:а) одноосновные –
9. По наличию атомов кислорода в кислотных
10. По признаку растворимости: а) растворимые - HNO3,
11. Степени окисления элементов и заряды ионов кислотКислоты
12. Отличия между степенью окисления и зарядом иона.
13. Представители кислот. Техника безопасности при работе с кислотами.HCL – хлороводородная (соляная)HNO3 – азотнаяH2SO4 - серная
14. Развитие новых ЗУНов.Определите для кислоты: а) заряды
15. Домашняя работа § 20 упр 1, 2, 3.
16. Скачать презентанцию

Цели урока.Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот.Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот.Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. элементов,

Главная
Химия
Знакомство с кислотами

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Кислоты
Федотова Елена Геннадьевна
Учитель химии
МОУ СОШ № 4 г. Южно-Сахалинска

Слайд 2Цели урока.
Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса

кислот.
Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных

кислот.
Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. элементов, об индикаторах.

Цели урока.Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот.Продолжить знакомство со сложными ионами на примере

Слайд 3Актуализация опорных ЗУНов.
Что называется основаниями?
Какие реакции называются качественными?
Как изменяют окраску

индикаторы в щелочной среде?
Работа по группам:
1 группа

– проверочная робота по теме «Основания».
2 группа – по учебнику выполнить упр 4, 6 стр. 70.

Актуализация опорных ЗУНов.Что называется основаниями?Какие реакции называются качественными?Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде?Работа по группам:

Слайд 4Развитие новых ЗУНов
Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус.

Он кислый, отсюда и название класса (кислоты).
Но ни

один химик и не один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты –это может быть смертельно опасно!

Развитие новых ЗУНов Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус. Он кислый, отсюда и название класса (кислоты).

Слайд 5Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с

помощью индикаторов

Слайд 6Кислоты
HCL – хлороводородная (соляная)
HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
H2SO4 - серная
H2SO3

- сернистая
H2S - сероводородная
H3PO4 - фосфорная
H2CO3 - угольная
H2SiO3 - кремниевая
HBr

- бромоводородная
HI - иодоводородная
HF – фтороводородная (плавиковая)

КислотыHCL – хлороводородная (соляная)HNO3 - азотнаяHNO2 - азотистаяH2SO4 - сернаяH2SO3 - сернистаяH2S - сероводороднаяH3PO4 - фосфорнаяH2CO3 -

Слайд 7Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов

водорода и кислотных остатков

Слайд 8Классификация кислот
По числу атомов водорода:
а) одноосновные – HCL, HNO3, HNO2,

HBr, HI, HF;

б) двухосновные - H2SO4, H2SO3, H2S, Н2CO3,

H2SiO3;

в) трехосновные - H3PO4

Классификация кислотПо числу атомов водорода:а) одноосновные – HCL, HNO3, HNO2, HBr, HI, HF;б) двухосновные - H2SO4,

Слайд 9
По наличию атомов кислорода в кислотных остатках:

а) кислородсодержащие -

HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, H2SiO3;

б) бескислородные -

HCL, HBr, H2S.

По наличию атомов кислорода в кислотных остатках:а) кислородсодержащие - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, H2SiO3;

Слайд 10
По признаку растворимости:

а) растворимые - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3,

Н2CO3, H3PO4, HCL, HBr, H2S;

б) нерастворимые - H2SiO3.

По признаку растворимости: а) растворимые - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, HCL, HBr, H2S; б) нерастворимые

Слайд 11Степени окисления элементов и заряды ионов кислот
Кислоты это своеобразный мостик,

который связывает полярную ковалентную связь с ионной.
В растворах между водородом

и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную.
Кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н+ и сложные – ионы кислотного остатка (SO42-, NO3-, PO43-)

Степени окисления элементов и заряды ионов кислотКислоты это своеобразный мостик, который связывает полярную ковалентную связь с ионной.В

Слайд 12Отличия между степенью окисления и зарядом иона.

Число видов степени окисления элементов в соединениях равно числу элементов

в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H2SO4:

а) заряды ионов H2+SO42-;

б) с.о. элементов H2+1S+6O42-.

Отличия между степенью окисления и зарядом иона. Число видов степени окисления элементов в соединениях

Слайд 13Представители кислот. Техника безопасности при работе с кислотами.
HCL – хлороводородная (соляная)

HNO3

– азотная

H2SO4 - серная

Слайд 14Развитие новых ЗУНов.
Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с.о.

элементов; в) соответствующий ей оксид.

2. Какое количество вещества содержится в

Развитие новых ЗУНов.Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с.о. элементов; в) соответствующий ей оксид.2. Какое количество

Слайд 15Домашняя работа § 20 упр 1, 2, 3.

Скачать презентацию

Теги

знакомство

Разделы презентаций