Химическая формула

Содержание

1. Химическая формула
2. Превращения веществ - химическая реакцияПревращения веществ:AB2
3. Степень окисления - формальная величина рассчитываемая из
4. Определение степеней окисления атомов, образующих молекулу:Для наиболее
5. Исключения и некоторые важные СтОкB, Al
6. Частицы участвующие в химической реакцииАтомы - АМолекулы
7. Диссоциация молекулЭлектролиты – вещества, которые в растворе или расплаве проводятэлектрический ток.
8. Электролитическая диссоциацияСильные электролиты – α >
9. К сильным электролитам относятся:a) Сильные основания –
10. Z-constЭлементыметаллынеметаллыОсновные классы неорганических соединений
11. ОксидыОксиды – соединения элементов с кислородом, в
12. Химические свойства оксидовХимические свойства классифицируются по реакциям
13. Кислотно-основные свойства оксидовДоказываются реакциями солеобразования с кислотами
14. ГидроксидыГ. – продукты прямого либо косвенного соединения
15. Строение гидроксидовMen+ + H2O(Ktn+)MeOxm- + H2O(Anm-)Номенклатура гидроксидовМеОН
16. Примеры гидроксидов Кислоты HnAnН2SO4 → 2Н+
17. Скачать презентанцию

Превращения веществ - химическая реакцияПревращения веществ:AB2 C2D→ AD BCмолекулы обмениваются атомамиУравнение химической реакцииЗакон сохранения вещества – стехиометрические коэффициентыЗакон сохранения заряда – ионные уравнения

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химия – наука, изучающая строение, свойства и превращения веществ
Химический

элемент – атомы Z-const
Zē
Молекула – количество атомов n ≥ 2
H,

O, N, S, Na, Cu,…

Вещества – состоят из атомов или молекул

Простые вещества - Ax

Сложные вещества - AxBy…

Химическая формула

H2O,

Химия – наука, изучающая строение, свойства и превращения веществ Химический элемент – атомы Z-constZēМолекула – количество атомов

Слайд 2Превращения веществ - химическая реакция
Превращения веществ:
AB2 C2D
→

AD BC
молекулы обмениваются атомами
Уравнение химической реакции
Закон сохранения вещества –

стехиометрические коэффициенты

Закон сохранения заряда – ионные уравнения

Превращения веществ - химическая реакцияПревращения веществ:AB2 C2D→ AD BCмолекулы обмениваются атомамиУравнение химической реакцииЗакон

Слайд 3Степень окисления - формальная величина рассчитываемая из предположения,
что все полярные

связи в молекулах являются чисто ионными
Типы хим. связи: ионная,

ковалентная неполярная,

ковалентная

полярная,
металлическая,
водородная

0 -1 -2
О2 Н2О2 Н2О

Степень окисления - формальная величина рассчитываемая из предположения,что все полярные связи в молекулах являются чисто ионнымиТипы хим.

Слайд 4Определение степеней окисления атомов, образующих молекулу:
Для наиболее устойчивых степеней окисления

элементов главных подгрупп:
СтОк простых в-в = 0
Ме только +
∑ СтОкmol

= 0
∑ СтОкиона = Zиона
Кислород обычно – 2
Водород обычно + 1

Max + = N группы
Промеж + = N – 2
Max - = N – 8

Определение степеней окисления атомов, образующих молекулу:Для наиболее устойчивых степеней окисления элементов главных подгрупп:СтОк простых в-в = 0Ме

Слайд 5Исключения и некоторые важные СтОк
B, Al +3
N

-3 ÷ +5
Hal (Cl2, Br2, I2)

-1, +1, +3, +5, +7
Cr (+2), +3, +6
Mn +2, +4, +6, +7
Fe, Co, Ni +2, +3
Zn +2

Определение степеней окисления атомов, образующих молекулу:

Cr(OH)3

Na2Cr2O7

Исключения и некоторые важные СтОкB, Al +3N -3 ÷ +5Hal

Слайд 6Частицы участвующие в химической реакции
Атомы - А
Молекулы –

AxBy…
Радикалы - А•
AxBy•
Ионы – Аn+, Bn-
AxByn+…,

AxByn-…

Частицы участвующие в химической реакцииАтомы - АМолекулы – AxBy…Радикалы - А• AxBy•Ионы

Слайд 7Диссоциация молекул
Электролиты – вещества, которые в растворе или расплаве проводят
электрический

ток.

Слайд 8Электролитическая диссоциация
Сильные электролиты – α > 30%
Слабые

электролиты – α < 3-5%
Средние электролиты –

3-5% < α < 30%

По величине α электролиты условно делят на:

Электролитическая диссоциацияСильные электролиты – α > 30% Слабые электролиты – α < 3-5% Средние

Слайд 9К сильным электролитам относятся:
a) Сильные основания – растворимы в воде

– групповое наименование щелочи:
LiOH
NaOH
KOH
Ca(OH)2
… Sr(OH)2
Ba(OH)2
b) Сильные кислоты:

H2SO4
HNO3
HCl
HBr
HI

c) Подавляющее большинство солей

Не путать с растворимостью солей: соль м.б. труднорастворимой,
но все молекулы,что перешли в раствор диссоциируют на ионы, т.е.
сила электролита определяется условием (α → 1)

Остальные гидроксиды – слабые электролиты

слабые многоосновные электролиты диссоциируют ступенчато, причем по
каждой следующей ступени в меньшей степени

H2S ⇔ H+ + HS-
HS- ⇔ H+ + S2-

NaOH → Na+ + Cl-

H2SO4 → 2H+ + SO42-

AlCl3 → Al3+ + 3Cl-

К сильным электролитам относятся:a) Сильные основания – растворимы в воде – групповое наименование щелочи:LiOHNaOHKOH Ca(OH)2 … Sr(OH)2

Слайд 10Z-const
Элементы
металлы
неметаллы

Основные классы неорганических соединений

Слайд 11Оксиды
Оксиды – соединения элементов с кислородом, в которых кислород
соединен только

с элементом ЭхОу
СтОк

+1

+2

+3

+4
…
Формула

Э2О Э-О-Э

ЭО Э=О

Э2О3 О=Э-О-Э=О

ЭО2 О=Э=О
…

Номенклатура оксидов
Оксид – Э – СтОк(если надо)
Примеры:

Na2O оксид Na
ZnO оксид Zn
FeO оксид Fe (II)
Fe2O3 оксид Fe (III)

ОксидыОксиды – соединения элементов с кислородом, в которых кислородсоединен только с элементом ЭхОуСтОк+1 +2+3+4…ФормулаЭ2О Э-О-Э ЭО Э=ОЭ2О3 О=Э-О-Э=ОЭО2 О=Э=О…Номенклатура оксидовОксид – Э

Слайд 12Химические свойства оксидов
Химические свойства классифицируются по реакциям солеобразования с кислотами

и основаниями
CO,NO,N2O
Вступают в

реакции солеобразования с:
+ кислота + кислота и + основание + основание

Химические свойства оксидовХимические свойства классифицируются по реакциям солеобразования с кислотами и основаниямиCO,NO,N2OВступают

Слайд 13Кислотно-основные свойства оксидов
Доказываются реакциями солеобразования с кислотами (+Н+)
и

с основаниями (щелочами) (+ОН-)
Кисл. св-ва
Пример: ZnO
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2

+ H2O молекулярная форма уравнения

ZnO + 2Na+ +2OH- → 2Na+ + ZnO22- + H2O ионная форма уравнения

ZnO + 2OH- → + ZnO22- + H2O краткая ионная форма уравнения

Осн. св-ва

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O м. ф.

ZnO + 2H+ +2Cl- → Zn2+ + +2Cl-+ H2O и. ф.

ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O кр. и. ф.

В ионной форме уравнения в виде ионов записываются
сильные, хорошо растворимые электролиты. Все
остальные вещества в виде молекул

Кислотно-основные свойства оксидовДоказываются реакциями солеобразования с кислотами (+Н+) и с основаниями (щелочами) (+ОН-)Кисл. св-ваПример: ZnOZnO + 2NaOH

Слайд 14Гидроксиды
Г. – продукты прямого либо косвенного соединения оксидов с водой
Непосредственно

с водой реагируют:
1). оксиды, которым соответствуют щелочи
Na2O + H2O →2NaOH
CaO

+ H2O → Ca(OH)2

2). большинство кислотных оксидов

SO3 + H2O → H2SO4

Остальные оксиды (основные и амфотерные) получаются
косвенным путем:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

2. ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓

ГидроксидыГ. – продукты прямого либо косвенного соединения оксидов с водойНепосредственно с водой реагируют:1). оксиды, которым соответствуют щелочиNa2O

Слайд 15Строение гидроксидов

Men+ + H2O
(Ktn+)
MeOxm- + H2O
(Anm-)
Номенклатура гидроксидов
МеОН гидроксид Ме

(I)
Ме(ОН)2 -"- (II)
Ме(ОН)3 -"- (III)
Ме(ОН)4 -"-

(IV)

Степ. окисл. если надо!,
например: Zn(OH)2 - гидроксид Zn,
но: Fe(OH)2 - гидроксид Fe(II)
Fe(OH)3 - гидроксид Fe(III)

моногидроксид Ме
дигидроксид Ме
тригидроксид Ме
тетрагидроксид Ме

Строение гидроксидовMen+ + H2O(Ktn+)MeOxm- + H2O(Anm-)Номенклатура гидроксидовМеОН гидроксид Ме (I) Ме(ОН)2 -

Слайд 16Примеры гидроксидов
Кислоты
HnAn
Н2SO4 → 2Н+ + SO42-

Основания
Me(OH)n

Амфотерные гидроксиды

Me(OH)n
Pb(OH)2↓
Al(OH)3↓
⇔ Pb2+ + 2OH-
H2PbO2⇔ 2Н+ + PbO2-

⇔ Al3+ +

3OH-

Примеры гидроксидов Кислоты HnAnН2SO4 → 2Н+ + SO42-ОснованияMe(OH)nАмфотерные гидроксиды Me(OH)nPb(OH)2↓Al(OH)3↓⇔ Pb2+ + 2OH-H2PbO2⇔ 2Н+ +

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Химическая формула

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химия – наука, изучающая строение, свойства и превращения веществ
Химический

элемент – атомы Z-const
Zē
Молекула – количество атомов n ≥ 2
H,

Слайд 2Превращения веществ - химическая реакция
Превращения веществ:
AB2 C2D
→

AD BC
молекулы обмениваются атомами
Уравнение химической реакции
Закон сохранения вещества –

Слайд 3Степень окисления - формальная величина рассчитываемая из предположения,
что все полярные

связи в молекулах являются чисто ионными
Типы хим. связи: ионная,

ковалентная неполярная,

ковалентная

Слайд 4Определение степеней окисления атомов, образующих молекулу:
Для наиболее устойчивых степеней окисления

элементов главных подгрупп:
СтОк простых в-в = 0
Ме только +
∑ СтОкmol

Слайд 5Исключения и некоторые важные СтОк
B, Al +3
N

-3 ÷ +5
Hal (Cl2, Br2, I2)

Слайд 6Частицы участвующие в химической реакции
Атомы - А
Молекулы –

AxBy…
Радикалы - А•
AxBy•
Ионы – Аn+, Bn-
AxByn+…,

Слайд 7Диссоциация молекул
Электролиты – вещества, которые в растворе или расплаве проводят
электрический

ток.

Слайд 8Электролитическая диссоциация
Сильные электролиты – α > 30%
Слабые

электролиты – α < 3-5%
Средние электролиты –

Слайд 9К сильным электролитам относятся:
a) Сильные основания – растворимы в воде

– групповое наименование щелочи:
LiOH
NaOH
KOH
Ca(OH)2
… Sr(OH)2
Ba(OH)2
b) Сильные кислоты:

Слайд 10Z-const
Элементы
металлы
неметаллы

Основные классы неорганических соединений

Слайд 11Оксиды
Оксиды – соединения элементов с кислородом, в которых кислород
соединен только

с элементом ЭхОу
СтОк

+1

+2

+3

+4
…
Формула

Э2О Э-О-Э

ЭО Э=О

Э2О3 О=Э-О-Э=О

ЭО2 О=Э=О
…

Номенклатура оксидов
Оксид – Э – СтОк(если надо)
Примеры:

Слайд 12Химические свойства оксидов
Химические свойства классифицируются по реакциям солеобразования с кислотами

и основаниями
CO,NO,N2O
Вступают в

Слайд 13Кислотно-основные свойства оксидов
Доказываются реакциями солеобразования с кислотами (+Н+)
и

с основаниями (щелочами) (+ОН-)
Кисл. св-ва
Пример: ZnO
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2

Слайд 14Гидроксиды
Г. – продукты прямого либо косвенного соединения оксидов с водой
Непосредственно

с водой реагируют:
1). оксиды, которым соответствуют щелочи
Na2O + H2O →2NaOH
CaO

Слайд 15Строение гидроксидов

Men+ + H2O
(Ktn+)
MeOxm- + H2O
(Anm-)
Номенклатура гидроксидов
МеОН гидроксид Ме

(I)
Ме(ОН)2 -"- (II)
Ме(ОН)3 -"- (III)
Ме(ОН)4 -"-

Слайд 16Примеры гидроксидов
Кислоты
HnAn
Н2SO4 → 2Н+ + SO42-

Основания
Me(OH)n

Амфотерные гидроксиды

Me(OH)n
Pb(OH)2↓
Al(OH)3↓
⇔ Pb2+ + 2OH-
H2PbO2⇔ 2Н+ + PbO2-

⇔ Al3+ +

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Химическая формула

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химия – наука, изучающая строение, свойства и превращения веществ Химический

элемент – атомы Z-constZēМолекула – количество атомов n ≥ 2H,

Слайд 2Превращения веществ - химическая реакцияПревращения веществ:AB2 C2D→

AD BCмолекулы обмениваются атомамиУравнение химической реакцииЗакон сохранения вещества –

Слайд 3Степень окисления - формальная величина рассчитываемая из предположения,что все полярные

связи в молекулах являются чисто ионнымиТипы хим. связи: ионная, ковалентная неполярная, ковалентная

Слайд 4Определение степеней окисления атомов, образующих молекулу:Для наиболее устойчивых степеней окисления

элементов главных подгрупп:СтОк простых в-в = 0Ме только +∑ СтОкmol

Слайд 5Исключения и некоторые важные СтОкB, Al +3N

-3 ÷ +5Hal (Cl2, Br2, I2)

Слайд 6Частицы участвующие в химической реакцииАтомы - АМолекулы –

AxBy…Радикалы - А• AxBy•Ионы – Аn+, Bn- AxByn+…,

Слайд 7Диссоциация молекулЭлектролиты – вещества, которые в растворе или расплаве проводятэлектрический

ток.

Слайд 8Электролитическая диссоциацияСильные электролиты – α > 30% Слабые

электролиты – α < 3-5% Средние электролиты –

Слайд 9К сильным электролитам относятся:a) Сильные основания – растворимы в воде

– групповое наименование щелочи:LiOHNaOHKOH Ca(OH)2 … Sr(OH)2 Ba(OH)2b) Сильные кислоты:

Слайд 10Z-constЭлементыметаллынеметаллыОсновные классы неорганических соединений

Слайд 11ОксидыОксиды – соединения элементов с кислородом, в которых кислородсоединен только

с элементом ЭхОуСтОк+1 +2+3+4…ФормулаЭ2О Э-О-Э ЭО Э=ОЭ2О3 О=Э-О-Э=ОЭО2 О=Э=О…Номенклатура оксидовОксид – Э – СтОк(если надо)Примеры:

Слайд 12Химические свойства оксидовХимические свойства классифицируются по реакциям солеобразования с кислотами

и основаниямиCO,NO,N2OВступают в

Слайд 13Кислотно-основные свойства оксидовДоказываются реакциями солеобразования с кислотами (+Н+) и

с основаниями (щелочами) (+ОН-)Кисл. св-ваПример: ZnOZnO + 2NaOH → Na2ZnO2

Слайд 14ГидроксидыГ. – продукты прямого либо косвенного соединения оксидов с водойНепосредственно

с водой реагируют:1). оксиды, которым соответствуют щелочиNa2O + H2O →2NaOHCaO

Слайд 15Строение гидроксидовMen+ + H2O(Ktn+)MeOxm- + H2O(Anm-)Номенклатура гидроксидовМеОН гидроксид Ме

(I) Ме(ОН)2 -"- (II) Ме(ОН)3 -"- (III) Ме(ОН)4 -"-

Слайд 16Примеры гидроксидов Кислоты HnAnН2SO4 → 2Н+ + SO42-ОснованияMe(OH)nАмфотерные гидроксиды

Me(OH)nPb(OH)2↓Al(OH)3↓⇔ Pb2+ + 2OH-H2PbO2⇔ 2Н+ + PbO2-⇔ Al3+ +

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Химия – наука, изучающая строение, свойства и превращения веществ
Химический

элемент – атомы Z-const
Zē
Молекула – количество атомов n ≥ 2
H,

Слайд 2Превращения веществ - химическая реакция
Превращения веществ:
AB2 C2D
→

AD BC
молекулы обмениваются атомами
Уравнение химической реакции
Закон сохранения вещества –

Слайд 3Степень окисления - формальная величина рассчитываемая из предположения,
что все полярные

связи в молекулах являются чисто ионными
Типы хим. связи: ионная,

ковалентная неполярная,

ковалентная

Слайд 4Определение степеней окисления атомов, образующих молекулу:
Для наиболее устойчивых степеней окисления

элементов главных подгрупп:
СтОк простых в-в = 0
Ме только +
∑ СтОкmol

Слайд 5Исключения и некоторые важные СтОк
B, Al +3
N

-3 ÷ +5
Hal (Cl2, Br2, I2)

Слайд 6Частицы участвующие в химической реакции
Атомы - А
Молекулы –

AxBy…
Радикалы - А•
AxBy•
Ионы – Аn+, Bn-
AxByn+…,

Слайд 7Диссоциация молекул
Электролиты – вещества, которые в растворе или расплаве проводят
электрический

Слайд 8Электролитическая диссоциация
Сильные электролиты – α > 30%
Слабые

электролиты – α < 3-5%
Средние электролиты –

Слайд 9К сильным электролитам относятся:
a) Сильные основания – растворимы в воде

– групповое наименование щелочи:
LiOH
NaOH
KOH
Ca(OH)2
… Sr(OH)2
Ba(OH)2
b) Сильные кислоты:

Слайд 10Z-const
Элементы
металлы
неметаллы

Основные классы неорганических соединений

Слайд 11Оксиды
Оксиды – соединения элементов с кислородом, в которых кислород
соединен только

с элементом ЭхОу
СтОк

+1

+2

+3

+4
…
Формула

Э2О Э-О-Э

ЭО Э=О

Э2О3 О=Э-О-Э=О

ЭО2 О=Э=О
…

Номенклатура оксидов
Оксид – Э – СтОк(если надо)
Примеры:

Слайд 12Химические свойства оксидов
Химические свойства классифицируются по реакциям солеобразования с кислотами

и основаниями
CO,NO,N2O
Вступают в

Слайд 13Кислотно-основные свойства оксидов
Доказываются реакциями солеобразования с кислотами (+Н+)
и

с основаниями (щелочами) (+ОН-)
Кисл. св-ва
Пример: ZnO
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2

Слайд 14Гидроксиды
Г. – продукты прямого либо косвенного соединения оксидов с водой
Непосредственно

с водой реагируют:
1). оксиды, которым соответствуют щелочи
Na2O + H2O →2NaOH
CaO

Слайд 15Строение гидроксидов

Men+ + H2O
(Ktn+)
MeOxm- + H2O
(Anm-)
Номенклатура гидроксидов
МеОН гидроксид Ме

(I)
Ме(ОН)2 -"- (II)
Ме(ОН)3 -"- (III)
Ме(ОН)4 -"-

Слайд 16Примеры гидроксидов
Кислоты
HnAn
Н2SO4 → 2Н+ + SO42-

Основания
Me(OH)n

Амфотерные гидроксиды

Me(OH)n
Pb(OH)2↓
Al(OH)3↓
⇔ Pb2+ + 2OH-
H2PbO2⇔ 2Н+ + PbO2-

⇔ Al3+ +