Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
эхп
Содержание
- 1. эхп
- 2. Слайд 2
- 3. Электрохимическая система (с одним электролитом)
- 4. Электрохимическая система (с двумя электролитами)
- 5. Электрохимическая схемаСистема с одним электролитом – Система
- 6. Гальванический элемент Даниэля
- 7. Электрохимические термины и процессы в гальваническом элементе
- 8. Схема: анод| электролит1 ¦¦
- 9. Электродвижущая сила (ЭДС) – разность потенциалов (напряжение)
- 10. Измерения электродных потенциалов
- 11. Стандартный водородный электрод
- 12. Установка для измерения потенциалов A: Zn
- 13. Стандартный электродный потенциал Измеряется Е = φэлектрод
- 14. Слайд 14
- 15. Ряд напряжений металлов
- 16. Слайд 16
- 17. Металлический электрод первого рода Реакция: Men+ +ne-
- 18. Зависимость Е от с- уравнение НернстаF –
- 19. Металлический электрод второго родаРеакция:
- 20. Уравнение потенциала:
- 21. хлорсеребряный электрод Ag
- 22. Окислительно-восстановительный электродРеакция:Пример:Пример:Схема:
- 23. Уравнение потенциалаПример:
- 24. Газовый электродРеакция:Пример:Пример:Схема:A- | A2 | Pt
- 25. Уравнение потенциалакислородный электрод Pt | О2 | OH-O2 + 2Н2O + 4e- = 4OH-
- 26. Слайд 26
- 27. Слайд 27
- 28. каломельный электрод Hg Hg2Cl2
- 29. Скачать презентанцию
Электрохимическая система (с одним электролитом)
Слайды и текст этой презентации
Слайд 5Электрохимическая схема
Система с одним электролитом –
Система с двумя электролитами
–
электрод2
Слайд 7Электрохимические термины и процессы в гальваническом элементе
Анод – электрод, на котором происходит
окисление.
Катод - электрод, на котором происходит восстановление.1) Окисление восстановителя -
анодная реакция : Zn – 2 ē → Zn2+
2) Восстановление окислителя –
катодная реакция : Cu2+ + 2 ē → Cu
3) Движение ионов в растворе
4) Движение электронов во внешней цепи
Токообразующая реакция (ТОР) - сумма катодной и анодной реакций
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
Слайд 8 Схема:
анод| электролит1 ¦¦ электролит2 | катод
Полная: Zn | ZnSO4 ¦¦ CuSO4 | Cu
Краткая: Zn| Zn2+ ¦¦ Cu2+ | Cu
Слайд 9Электродвижущая сила (ЭДС) – разность потенциалов (напряжение) между электродами: E
= φ2 - φ1.
E связана с ΔG: E
= - ΔG/nFn – количество электронов в ТОР
F - число Фарадея = 96500 Кл/моль
Слайд 10Измерения электродных потенциалов
E = φкатода – φанода
Принято: электродный потенциал =
= E = φэлектрода – φэлектрода сравнения
Слайд 12Установка для измерения потенциалов
A: Zn – 2 ē
= Zn2+ K: 2 H+ +
2 ē = H2Схема: Zn| Zn2+ ¦¦ H+ | H2 | Pt
Слайд 13Стандартный электродный потенциал
Измеряется Е = φэлектрод – φСВЭ =
ЕOx/Red = f(природы реагентов, с, Т)
Стандартный электродный потенциал -
Е0Ox/Red = ЕOx/Red (cOx= 1 моль/л, cRed= 1 моль/л)
Пример:
Е0Zn2+/Zn
Для Т = 25 0С (298 К) Е0Ox/Red в таблицах
Слайд 17Металлический электрод первого рода
Реакция:
Men+ +ne- = Me
n
– количество
электронов
Cu2+ +2e- =
CuСхема:
Men+ | Me
Cu2+ | Cu
Слайд 18Зависимость Е от с
- уравнение Нернста
F – число Фарадея
F =
96500 Кл/моль
При Т = 25 0С (298 К)
Слайд 21 хлорсеребряный электрод Ag AgCl Cl- AgCl
+ ē = Ag + Cl-
кадмий-оксидный электрод
Cd CdO
OH-CdO +H2O + 2 ē = Cd + 2 OH-
