Элементы VII А-группы (галогены) Группа самых электроотрицательных элементов

Содержание

1. Элементы VII А-группы (галогены) Группа самых электроотрицательных элементов
2. Элементы VIIА-группы (галогены)
3. Простые вещества: F2, Cl2, Br2, I2, At2Иод Бром ФторХлор
4. Энергия связи Г—Г (Eсв , кДж/моль)F2 Cl2
5. Энергия диссоциации молекулы галогена на атомы в зависимости от № периода
6. Кристаллы флюорита
7. Фтор F2 т.пл. –220 °С, т.кип. –183
8. Соединения фтора. ФтороводородФтороводород HF : (HF)n
9. Фтороводород SiO2 + 4HF газ =
10. Открытие фтора Фтор впервые получен в 1886 г. (А. Муассан, электролиз HF+KF (KHF2)
11. Получение фтора и фтороводорода В промышленности: электролиз
12. Фтороводородная (плавиковая) кислота[H3O]+F-[H3O]+[HF2]-[H3O]+[H3F4]-Специфическая ионизация р-ровHF и специфический гидролизводных р-ров фторидов:F- + HOH  HF2- + OH-
13. ПрименениеВодоподготовка (обеззараживание воды фторированием)Фторуглеродные соединения (фреоны, фторкаучуки,
14. Фторированные углеводороды и др. органические соединенияТрифторноуксусная кислота (одна из самых сильных кислот)
15. Скачать презентанцию

Элементы VIIА-группы (галогены)

Главная
Разное
Элементы VII А-группы (галогены) Группа самых электроотрицательных элементов

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Элементы VIIА-группы (галогены) Группа самых электроотрицательных элементов
Общая электронная формула:
[…]

ns 2 (n–1)d 10np 5
Ковалентность:
F: I, II(д/а мех.), (III-IV –

д/а, редко)
Cl, Br, I, At: I, III, V, VII (II-IV – д/а, ред.)
Hal стремятся образовать анион Hal–
Степени окисления:
F: –1, 0
Cl, Br, I, At: –1, 0, +1, +3, +5, +7 (+4 ред.)

Элементы VIIА-группы (галогены) Группа самых электроотрицательных элементов Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 5Ковалентность:F: I,

Слайд 2Элементы VIIА-группы (галогены)

Слайд 3Простые вещества: F2, Cl2, Br2, I2, At2
Иод
Бром
Фтор
Хлор

Слайд 4Энергия связи Г—Г (Eсв , кДж/моль)
F2 Cl2 Br2

I2
9 17 35

53 z

-связь

+ дативный механизм

Энергия связи Г—Г (Eсв , кДж/моль)F2 Cl2 Br2 I29 17

Слайд 5Энергия диссоциации молекулы галогена на атомы в зависимости от №

периода

Слайд 6Кристаллы флюорита

Слайд 7Фтор F2
т.пл. –220 °С, т.кип. –183 °С
Э

+ F2  Э+F–I ( - высокая, часто - высшая

степень окисления; Э – все, кроме He, Ne, Ar, N2, O2) Au + 7/2F2 = AuF7 (=AuF5F2); Hg + 3/2F2 = HgF3
NH3 + 3F2 = NF3 + 3HF
H2O + F2 = 2HF + [O]
[O] + F2 = OF2 OnF2 (n = 1  8)
2F2 + 2KOH (разб.) = 2KF + OF2 + H2O
SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

Получение: эл-лиз бифторидов:
HF2- -e = ½F2 + HF

Фтор F2 т.пл. –220 °С, т.кип. –183 °С Э + F2  Э+F–I ( - высокая, часто

Слайд 8Соединения фтора. Фтороводород
Фтороводород HF : (HF)n
т.кип. +19,5

°С, неограниченно растворим в воде
Автопротолиз:
H2F2 + HF

 HF2 + H2F+,
Ks = 2,1 · 10–11
Протонодонорные свойства:
HF + HNO3  F – + H2NO3+
В водном р-ре – слабая кислота:
HF + H2O  F – + H3O+,
KК = 6,67 . 104 (25 °C)

Соединения фтора. ФтороводородФтороводород HF : (HF)n т.кип. +19,5 °С, неограниченно растворим в воде Автопротолиз:

Слайд 9Фтороводород
SiO2 + 4HF газ = SiF4 + 2H2O

(травление стекла)
SiO2 + 6HF изб. = H2[SiF6] +

2H2O

Слайд 10Открытие фтора
Фтор впервые получен в 1886 г. (А. Муассан,

электролиз HF+KF (KHF2)

Слайд 11Получение фтора и фтороводорода
В промышленности: электролиз расплава KHF2 (т.

пл. 239 °C) или KH2F3 (т. пл. 70 °C)
Катод (–)

: 2HF + 2e– = H2 + 2F–
Анод (+): 2HF2– – 2e– = HF + F2
В лаборатории:
2CoF3 = 2CoF2 + F2
K2[NiF6] = 2KF + NiF2 + F2
Получение HF:
CaF2 + H2SO4(конц) = CaSO4 + 2HF (150-300 С)

Получение фтора и фтороводорода В промышленности: электролиз расплава KHF2 (т. пл. 239 °C) или KH2F3 (т. пл.

Слайд 12Фтороводородная (плавиковая) кислота
[H3O]+F-
[H3O]+[HF2]-
[H3O]+[H3F4]-
Специфическая ионизация р-ров
HF и специфический гидролиз
водных р-ров фторидов:
F-

+ HOH  HF2- + OH-

Фтороводородная (плавиковая) кислота[H3O]+F-[H3O]+[HF2]-[H3O]+[H3F4]-Специфическая ионизация р-ровHF и специфический гидролизводных р-ров фторидов:F- + HOH  HF2- + OH-

Слайд 13Применение
Водоподготовка (обеззараживание воды фторированием)
Фторуглеродные соединения (фреоны, фторкаучуки, фторопласты (тефлоны) и

т.п.
HF: получение синтетического криолита для производства алюминия, катализаторы, травление стекла

и металлов, получение фторидов урана, олова и др.

ПрименениеВодоподготовка (обеззараживание воды фторированием)Фторуглеродные соединения (фреоны, фторкаучуки, фторопласты (тефлоны) и т.п.HF: получение синтетического криолита для производства алюминия,

Слайд 14Фторированные углеводороды и др. органические соединения
Трифторноуксусная кислота
(одна из самых сильных

кислот)

Скачать презентацию