КАЗАНСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНСТИТУТ ФИЗИКИ

ковалентная связь, ионная связь, металлическая связь, ван-дер-ваальсова связь.
Аль Саеди Али

Кадим

Казань – 2019

КАЗАНСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНСТИТУТ ФИЗИКИ

связь
Свойства ионной связи
Свойства соединений с ионной связью
металлическая связь
Силы Ван-дер-ваальсова
Типы

сил Ван-дер-ваальсова

многоатомных соединений ( молекул, ионов, радикалов, кристаллов)

Отличительные признаки химической связи

:
1) Понижение энергии системы по сравнению с суммой энергий несвязанных Атомов.
2) Перераспределение электронной плотности в области образования химической связи

в молекулах или кристаллах.
Эта характеристика имеет ряд особенностей:
● Химическая связь

консервативна – каждый атом вносит всегда определенный вклад в длину химической связи, не зависимо от того, в состав какой молекулы он входит.
● Длина связи зависит от степени перекрывания электронных облаков и кратности связи:
[С-С] ~1,5 Å [С=С] ~ 1,3 Å [С≡С] ~ 1,2 Å
● Длина связи зависит от радиусов атомов, образующих
связь:
HF HCl HBr HI
ℓсв., Å 0,92 1,28 1,42 1,62

химической связи или затрачивается на её разрыв.
● Чем больше длина

связи, тем меньше её энергия.
HF HCl HBr HI
Есв, кДж/моль 536 432 360 299

Характеристики химической связи

в молекуле.
Характеристики химической связи

облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой
Oxygen

Atom

Oxygen Atom

Oxygen Molecule (O2)

количества общих электронных пар.
1-Одноковальная связь: образованный взаимным разделением одной электронной

пары между двумя атомами


2- Двойная ковалентная связь: образуется между двумя атомами путем взаимного разделения двух электронных пар



3- Тройной ковалент: образованный взаимным разделением трех электронных пар

из связывающихся атомов.


5- Неполярная связь
Общая электронная пара расположена Симметрично Относительно

связывающихся атомов

отрицательно и положительно заряженных uонов в химическом соединении. Такая связь

возникает лишь в случае большой разности ЭО атомов, например между катионами S-металлов I и II групп периодической системы и анионами неметаллов VI и VII групп (LiF, CSCI, К2О и др.).

электростатическое поле иона обладает сферической симметрией и Способно притягивать ионы

противоположного знака в любом направлении

притягивать к себе переменное количество ионов противоположного знака.
Эти свойства приводят

к тому, что соединения с ионной связью имеют трёхмерные кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы.

NaCl

CsCl

связью существуют в твёрдом состоянии.
Ионные кристаллы - изоляторы
Ионные кристаллы имеют

высокие температуры плавления и кипения
Ионные кристаллы плавятся с увеличением объёма
Соединения с ионной связью хорошо растворимы в воде, их растворы электропроводны

Эти электроны не локализуются у отдельных атомов, а принадлежат всему

коллективу атомов. Поэтому они называются свободными электронами, перемещающимися по всему объему металла и в каждый момент времени равномерно распределенными в нем.

На внешнем энергетическом уровне атомов большинства металлов содержится небольшое число

электронов.
2. На внешних уровнях много свободных орбиталей, близко подходить к положительным ядрам.
3. Электроны в металле подвижны.
4. Металль имеют низкую энергию ионизации, поэтому могут легко утрачивать связь с отдельными атомами и «обобществляться»

Au, Ag, Cu)

Металлический блеск (Al, Ag, Pd)

и неполярной молекулами (постоянный диполь – наведенный диполь) .

Дисперсионным –

между неполярными молекулами (наведенный диполь – наведенный диполь).

связь?

Какие виды ковалентной связи вы знаете? Как их можно различить?

physics. New York: Wiley; 1996 Dec.
Economou EN. The Physics of

Solids: Essentials and Beyond. Springer Science & Business Media; 2010 Aug 4.
Блейкмор Дж. Физика твердого тела, Москва, «Мир», 1988.
Епифанов Г.И. Физика твердого тела. М.: Высшая школа. 1977.