Классификация химических элементов

теплопроводны, имеют металлический блеск
Неметаллы: не обладают ярко выраженным металлическим блеском,

не проводят электрический ток или полупроводники, плохо проводят тепло, хрупкие.

другом и образующих сходные по составу и свойствам соединения

Щелочные металлы:

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (образуют оксиды состава Э2О и гидроксиды ЭОН (щелочи), реагируют с водой при комнатной температуре с образованием щелочей и выделением водорода)
Щелочноземельные металлы: Сa, Sr, Ba, Ra (образуют оксиды состава ЭО и гидроксиды Э(ОН)2, реагируют с водой с образованием щелочей и выделением водорода, их оксиды раньше называли землями)
Галогены (F, Cl, Br, I) – образуют соли с металлами, в этих солях одновалентны, водородные соединения НЭ (HF, HCl, HBr, HI).

двухвалентны (Н2Э: Н2О, H2S, H2Se, H2Te), кроме кислорода образуют высшие

оксиды ЭО3 (SO3)
Подгруппа азота (пниктогены): в соединениях с водородом и металлами трехвалентны (ЭН3: NH3, PH3), оксиды состава Э2О5 (N2O5, P2O5)
Подгруппа углерода: в соединениях с водородом четырехвалентны (СН4, SiH4), высшие оксиды состава ЭО2 (СО2, SiO2)
Благородные газы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической

зависимости от величины атомных масс
Т.е. если элементы расположить в порядке увеличения атомной массы, их свойства и свойства их соединений будут повторяться через определенное число химических элементов (период)
Не ответил на вопрос «Почему?», тк. не было открыто строение атома

свойства изменяются последовательно (от металла к неметаллу, металлические ослабевают, неметаллические

усиливаются)
Малые периоды (1,2,3) – состоят из одного ряда химических элементов
Большие периоды (4, 5, 6, 7) – состоят из двух рядов химических элементов
Группа – вертикальный ряд элементов, делится на главную (А) (состоит из элементов малых и больших периодов) и побочную (Б) (состоит только из элементов больших периодов)
Высшая валентность = номеру группы (исключения F, O, Cu)
В главных подгруппах с увеличением атомной массы увеличиваются металлические и ослабевают неметаллические свойства.
Периодическая система – графическое изображение Периодического закона.

какого элемента хлора или йода более выражены неметаллические свойства?
У какого

элемента кислорода или углерода более выражены неметаллические свойства
У какого элемента натрия или алюминия более выражены металлические свойства?

простых веществ?
 1) калий → натрий → литий
2) сурьма → мышьяк

→ фосфор
3) углерод → кремний → германий
4) алюминий → кремний → углерод

В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?
 1) кислород → фтор → неон
2) кремний → сера → хлор
3) селен → сера → кислород
4) алюминий → магний → натрий

– имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства? Почему? Напишите формулы

гидроксидов этих элементов и укажите их характер.
Какое простое вещество – образованное элементом № 14, 15, 16 – имеет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства? Почему? Напишите формулы гидроксидов этих элементов и укажите их характер.
Элемент расположен в 4 периоде, в 5 ряду. В соединениях с кислородом проявляет валентность VI. Что это за элемент? Какова его валентность в соединении с водородом? Напишите формулы соединений этого элемента с кислородом и с водородом.

стр. 176, тестовые задания 1-3, стр 180, тестовые задания 1,2.