Разделы презентаций


Классификация химических реакций

Содержание

Химические реакции - это процессы, в результате которых изодних веществобразуютсядругие, отличающиесяот них по составу и строению

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Классификация химических реакций

Классификация  химических  реакций

Слайд 2Химические реакции - это
процессы, в
результате которых из
одних веществ
образуются
другие,

отличающиеся
от них по составу и
строению

Химические реакции - это процессы, в результате которых изодних веществобразуютсядругие, отличающиесяот них по составу и строению

Слайд 3Классификация
По числу и составу реагирующих веществ
По изменению степени окисления химических

элементов, образующих вещества
По тепловому эффекту
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
По участию

катализатора
По направлению
КлассификацияПо числу и составу реагирующих веществПо изменению степени окисления химических элементов, образующих веществаПо тепловому эффектуПо агрегатному состоянию

Слайд 4По числу и составу реагирующих веществ
Реакции, идущие без изменения состава

веществ


Реакции, идущие с изменением состава вещества

По числу и составу реагирующих веществРеакции, идущие без изменения состава веществРеакции, идущие с изменением состава вещества

Слайд 5По изменению степени окисления
Окислительно-восстановительные


Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических

элементов

По изменению  степени окисленияОкислительно-восстановительныеРеакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

Слайд 6По тепловому эффекту
Экзотермические


Эндотермические

По тепловому эффектуЭкзотермическиеЭндотермические

Слайд 7По агрегатному состоянию реагирующих веществ
Гомогенные


Гетерогенные

По агрегатному состоянию реагирующих веществГомогенныеГетерогенные

Слайд 8По участию катализатора
Каталитические



Некаталитические

По участию катализатораКаталитическиеНекаталитические

Слайд 9По направлению
Необратимые



Обратимые

По направлениюНеобратимыеОбратимые

Слайд 10Получение аллотропных модификаций
C (графит)

C (алмаз)

Получение аллотропных модификаций   C (графит)         C (алмаз)

Слайд 11С изменением состава
Соединения

Разложения

Замещения

Обмена

С изменением составаСоединенияРазложенияЗамещенияОбмена

Слайд 12Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно

более сложное
2H2 + O2

2H2O
2Na + Cl2 2NaCl


Решить:
Ca + O2
Na + S
H2 + Br2
Реакции соединения –  из двух и более веществ образуется одно более сложное2H2 + O2

Слайд 13Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более

2HgO

2Hg + O2

2KNO3

2KNO2 + O2

Решить:
Fe(OH)2

MgCO3
Реакции разложения –  из одного вещества образуется два и более2HgO

Слайд 14Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном

веществе
Mg + 2HCl MgCl2 +

H2

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu


Решить:
Zn + H2SO4

CuO + H2
Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществеMg + 2HCl

Слайд 15Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями

CO2+Ca(OH)2

CaCO3 +H2O

K2S + 2HCl

H2S + 2KCl

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Решить:
KOH + HCl
AgNO3 + HCl
MgCl2 + K2CO3
Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частямиCO2+Ca(OH)2     CaCO3 +H2OK2S + 2HCl

Слайд 16Окислительно-восстановительные реакции
0 0

+4 -2

C + O2 CO2
0 +4
C – 4e C
восстановитель процесс окисления
0 - 2
O2 + 4e 2O
окислитель процесс восстановления

Решить:
Mg + O2
Окислительно-восстановительные реакции 0    0

Слайд 17Реакции протекающие без изменения степени окисления
+

-2 + -2

+ -2 +
Li2O + H2O 2LiOH

+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
CaCO3 CaO + CO2

Решить:
Na2O + H2O
Cu(OH)2
Реакции протекающие без изменения  степени окисления   +  -2     +

Слайд 18Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты
4P + 5O2

2P2O5 + Q

CH4+2O2

CO2+2H2O + Q
Экзотермические -  реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2      2P2O5

Слайд 19Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты
N2 +O2

2NO – Q

H2 + I2

2HI – Q
Эндотермические –  реакции протекающие с поглощением теплотыN2 +O2      2NO – QH2

Слайд 20Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции

находятся в одном агрегатном состоянии
H2 (г) + F2(г)

2HF(г)

Fe(т) + S(т) FeS (т)
Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянииH2 (г) +

Слайд 21Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции

находятся в разных агрегатных состояниях
Ca(т) + 2H2O(ж)

Ca(OH)2(р-р) +H2(г)
Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состоянияхCa(т) + 2H2O(ж)

Слайд 22Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора

MnO2
2H2O2 2H2O +O2

Каталитические –  реакции, идущие с участием катализатора      MnO22H2O2

Слайд 23Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора

C2H4+O2

CO2+H2O

Некаталитические –  реакции, идущие без участия катализатораC2H4+O2     CO2+H2O

Слайд 24Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух

направлениях

C2H4 + H2 C2H6

N2 + 3H2

2NH3
Обратимые –  реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направленияхC2H4 + H2

Слайд 25Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном

направлении

H2SO4+BaCl2 BaSO4 +

2HCl

2Na+2H2O 2NaOH+H2
Необратимые –  реакции в данных условиях протекают только в одном направленииH2SO4+BaCl2

Слайд 26Составим характеристику процесса синтеза аммиака
0

0

Fe – 3 +
N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q

Реакция:
Соединения
Окислительно-восстановительная
Экзотермическая
Обратимая
Каталитическая
Гетерогенная
Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0

Слайд 27Вывод:
Классификация химических реакций условна.
Ученые договорились разделить реакции на определенные типы

по выделенным признакам
Большинство реакций можно отнести к разным типам

Вывод:Классификация химических реакций условна.Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакамБольшинство реакций можно отнести к

Слайд 28Источники
Рудзитис. Химия 11 класс. – М.
Фото: Мультимедийное приложение к учебнику

С. С. Бердоносова «Химия. «Просвещение-МЕДИА» 2005.
Габриелян О. С. Настольная книга

учителя химии. Часть 1 – М.: Дрофа, 2003.
ИсточникиРудзитис. Химия 11 класс. – М.Фото: Мультимедийное приложение к учебнику С. С. Бердоносова «Химия. «Просвещение-МЕДИА» 2005.Габриелян О.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика