Коллоиды

и дисперсионной среды».
Дисперсная фаза представлена тонко- распыленными частицами (мицеллами) какого-либо

вещества в какой-либо массе (дисперсионной среде).
Размеры частиц дисперсной фазы – 0,0001-0,000001 мм.
Они намного крупнее размера молекул, но под микроскопом не различимы.
В каждой такой частице может содержаться от нескольких до многих десятков и сотен молекул данного соединения.
В твердых частицах они связаны в кристаллическую решетку.

в разных сочетаниях.
Газ+твердое вещество: табачный дым, сажа;
Газ+жидкость: туман;
Жидкость+твердое вещество: торфяные

воды, лечебная грязь;
Жидкость+газ: сероводородные источники, пена;
Жидкость+жидкость: молоко;
Твердое вещество+жидкость: кристаллы серы с распыленными в них битумами, опал;
Твердое вещество+твердое вещество: кристаллы лабрадора с распыленными вних оксидами титана;
Твердое вещество+газ: минералы, содержащие пузырьки газа.

дисперсионная среда сильно преобладает над дисперсной фазой (табачный дым, бурые

воды, молоко).
В золях, у которых дисперсионная среда («растворитель») представлена водой, частицы дисперсной фазы легко проходят через фильтры, но не проникают через животные перепонки.

слипаются между собой, образую студнеобразную, клееподобную, стекловидную массу.
Дисперсионная среда занимает

оставшееся пространство между дисперсными частицами (сажа, грязь, опал, лимонит).

(дисперсионная среда – вода); 2) аэрозоли и аэрогели (дисперсионная среда –

воздух); 3) пирозоли и пирогели (дисперсионная среда – расплав); 4) кристаллозоли и кристаллогели (дисперсионная среда – кристаллическое вещество). Наиболее распространены в земной коре гидрозоли, кристаллозоли и гидрогели.

фазы в воде.
Однако наибольшую роль в их образовании играют химические

реакции в водной среде, приводящие к конденсированию (выпадению) молекул: окисление, восстановление, реакции обмена и разложения.
Важное значение в образовании гидрозолей имеет жизнедеятельность биомассы.

всех частиц данного коллоида, благодаря чему, отталкиваясь друг от друга,

они находятся во взвешенном состоянии в дисперсионной среде. Возникновение заряда объясняется адсорбцией дисперсными частицами тех или иных ионов, содержащихся в растворах, с образованием диффузионного слоя. Вокруг дисперсной частицы устанавливается множество ориентированных полярных молекул воды. Толщина водной оболочки зависит от рода гидратируемых катионов.

«макроион», способный в золях при пропускании электротока перемещаться по направлению

к тому или иному электроду – электрофарез. 2. Дисперсионная среда для дисперсной фазы не является растворителем, хотя может содержать и содержит диссоциированные ионы и соединения.

кремния, алюминия, железа, кальция, натрия, калия, магния, титана, серы, марганца

и хлора.
2. Натрий, кальций, калий, магний, хлор и сера, составляющие 11% массы литосферы, сравнительно легко покидают кристаллические решетки минералов и образуют простые легко и трудно растворимые соли.
3. Часть атомов этих элементов находится в природных водах в виде простых или комплексных ионов, а часть поглощается организмами и коллоидными системами.

значительно хуже растворимы, в связи с чем содержание их в

природных водах, а также в организмах ниже; они образуют меньше растворимых солей. Эти элементы легко образуют богатые водой коллоидные осадки (гели), со временем теряющие часть воды и приобретающие кристаллическую структуру. Поскольку этих элементов в земной коре значительно больше, среди твердых продуктов выветривания преобладают коллоиды и метаколлоиды, а простые соли играют подчиненную роль.

форму.
Определяется как отношение содержания элемента в коллоидной фракции к его

валовому содержанию в почве или породе, умноженному на процент коллоидной фракции.
Ряд степени коллоидности:
гумус>Fe>Al>P>Mg>Mn>K>Ti>Si>S>Ca.

районов влажного климата и кислых вод, богатых органическими веществами.
В коллоидной

форме мигрируют кремний, алюминий, железо, марганец, мышьяк, цирконий, молибден, титан, ванадий, хром, торий, олово.
2. В почвах и континентальных отложениях районов с сухим климатом много кальцита.
Воды имеют слабо щелочнуюреакцию, не содержат или почти не содержат органических кислот.
Все это не благоприятствует коллоидной миграции.
Однако в содовых растворах и в солонцовых ландшафтах в виде коллоидов мигрируют кремний, алюминий и гумус.

молекулы при их концентрации, не достигающей произведение растворимости.
2. За счет

сорбции может происходить осаждение ионов и молекул не насыщенных растворов.
3. Многие элементы никогда не образуют насыщенных растворов: для них сорбция – важнейший путь перехода из раствора в твердое состояние.
4. Другой не менее важный путь – поглощение живым веществом.

поверхностью коллоида.
Адсорбция подчиняется закону действия масс. Она тем интенсивнее, чем

выше концентрация катионов в водах.
Абсорбция – это поглощение веществ всей массой сорбента.

и илов.
2. Минеральные коллоиды – глинистые минералы, различные формы кремнезема,

гидроксиды железа, алюминия и марганца.
За счет сорбции происходит обогащение глин, гидроксидов марганца, гумусовых веществ медью, никелем, кобальтом, барием, цинком, свинцом, ураном, таллием и другими металлами.

анионов.
Отрицательно заряженные коллоиды адсорбируют из растворов катионы.
Положительно заряженные коллоиды адсорбируют

из растворов анионы.
Эти реакции носят обменный характер.
Вместо поглощенного иона из твердой фазы в раствор поступают другие ионы в эквивалентном количестве.
В природе наиболее распространены коллоиды с отрицательным зарядом, поэтому основное значение имеет адсорбция катионов, ведущая к концентрации рудных элементов в ореолах рассеяния.

на другие катионы.
Каждый коллоид имеет свою емкость поглощения (в %

от веса сухого коллоида).
Обычно количество поглощенных катионов не превышает 1%.
Различают континентальный и морской типы поглощающего комплекса.
Континентальный характерен для почв и континентальных отложений, в нем кальций преобладает над натрием.
В морских отложениях поглощенный натрий преобладает над кальцием.

носит необратимый характер.

глинами и почвами газов и паров.