Лекция № 7. Химическая связь

приводящее к образованию молекул и кристаллов простых и сложных веществ

и обеспечивающее их устойчивость.

их сближении
Пусть атом А остается неподвижным (его ядро находится в

центре координат), а второй атом В к нему приближается.
По оси абсцисс отложим расстояние d между ядрами атомов А и В, а по оси ординат – энергию системы Е.
На расстоянии d0 силы притяжения и отталкивания уравновешиваются. Это расстояние соответствует наименьшей энергии системы Есв.

их сближении
Выводы:
Химическая связь образуется, если при сближении атомов происходит уменьшение

энергии системы.
Химическая связь имеет электростатическую природу («+» притягивается к «-»).
Расстояние между ядрами d0, при котором энергия системы минимальна, – длина связи.
Энергия системы из двух атомов, соответствующая расстоянию d0, - энергия связи Есв.

и ковалентная связь.

Ионная связь – это связь между ионами.

для двух атомов электронными парами.

связей
Валентность – число химических связей атома элемента в соединении. Учитывают

связи образованные по обменному и донорно-акцепторному механизму.
Механизм образования химической связи называют обменным, если оба взаимодействующих атома представляют в общее распоряжение по одному электрону. Если химическая связь образуется по обменному механизму, валентность атома элемента определяется числом неспаренных электронов.

связей

связей

связей
Гибридизация – смешивание электронных облаков и выравнивание их по форме

и по энергии.
Гибридизация происходит при образовании ковалентной связи в том случае, если в результате гибридизации увеличиваются области перекрывания электронных облаков (увеличивается выигрыш в энергии).
При sp–гибридизации электронных орбиталей центрального атома молекулы имеют линейную конфигурацию.

связей
Валентность и строение молекул элементов 1-го и 2-го периодов. Метод валентных

связей

связей

При sp2– гибридизации электронных орбиталей центрального атома молекулы имеют

плоскую тригональную конфигурацию.

связей

связей

одна несвязвающая электронная пара, в атоме кислорода – две несвязывающих

электронных пары. При образовании химической связи несвязывающие электронные пары оказывают влияние на геометрическу форму (конфигурацию) молекул. Это влияние определяется различным взаимным отталкиванием связывающих и несвязывающих электронных пар.

Валентность и строение молекул элементов 1-го и 2-го периодов. Метод валентных связей

и строение молекул элементов 1-го и 2-го периодов. Метод валентных связей
пирамидальная

молекула

угловая молекула

связей
ВЛИЯНИЕ НЕСВЯЗЫВАЮЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР НА ГЕОМЕТРИЮ МОЛЕКУЛ
Отталкивание между электронными

парами возрастает в ряду:
связвающая пара – связывающая пара  несвязывающая пара – связывающая пара  несвязывающая пара – несвязывающая пара.

В результате этого происходит уменьшение валентного угла в ряду молекул: метан – аммиак – вода.

электронной плотности находится на линии, соединяющей ядра атомов, то образуется

σ-связь (сигма-связь).

максимума электронной плотности по обеим сторонам от линии, соединяющей ядра

атомов, то образуется π-связь (пи-связь).
В кратных (двойных и тройных связях) одна из связей всегда σ-связь.

КРАТНЫЕ СВЯЗИ

у атома серы имеет место
sp3d2-гибридизация электронных орбиталей.
УЧАСТИЕ d-ОРБИТАЛЕЙ В

ГИБРИДИЗАЦИИ

октаэдр

донорно-акцепторному механизму.
При наличии вакантных орбиталей (□) молекула или ион проявляют

свойства акцептора.
Частица, предоставляющая при образовании химической связи в общее распоряжение электронную пару(↑↓), называется донором.
Таким образом, валентность атома зависит не только от числа неспаренных электронов, но и от наличия вакантных орбиталей и несвзывающих электронных пар.