Разделы презентаций


Лекція №3. Хімічний зв ’ язок. Типи хімічного зв ’ язку. Валентність. Ступінь презентация, доклад

Содержание

Основні типи хімічних зв’язківХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК – ця взаємодія двох або декількох атомів, в результаті якої утворюється хімічно-стійка двох- або багатоатомна система (молекула або кристал).Зовнішні електронні оболонки всіх елементів, крім благородних газів,

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Лекція №3.
Хімічний зв’язок. Типи хімічного зв’язку.
Валентність. Ступінь окиснення.

Лекція №3.Хімічний зв’язок. Типи хімічного зв’язку.Валентність. Ступінь окиснення.

Слайд 2Основні типи хімічних зв’язків
ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК – ця взаємодія двох або

декількох атомів, в результаті якої утворюється хімічно-стійка двох- або багатоатомна

система (молекула або кристал).

Зовнішні електронні оболонки всіх елементів, крім благородних газів, є НЕЗАповненими і в процесі хімічної взаємодії вони ЗАповнюються.

Ознаки утворення хімічного зв'язку:

• виділення енергії;

• зменшення відстані між ядрами атомів.

Основні типи хімічних зв’язківХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК – ця взаємодія двох або декількох атомів, в результаті якої утворюється хімічно-стійка

Слайд 3ТИПИ ХІМІЧНОГО ЗВ'ЯЗКУ
1. Ковалентний зв'язок
(неМе – неМе) НCl, H-H, Cl2.
2.

Іонний зв'язок
(Ме – неМе) KCl, H2SO4.
3. Металічний зв'язок
(Ме – Ме)


Fe, Ca.

4. Водневий
зв'язок
(молекула ··· Н ··· молекула) 2Н2O, 2C2H5OH.

Ковалентний зв'язок та його види

КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ'ЯЗОК - це зв'язок, який виникає між атомами неметалів (неМе – неМе) внаслідок утворення спільних електронних пар. Одна спільна електронна пара відповідає 1 ковалентному зв’язку.

ТИПИ ХІМІЧНОГО ЗВ'ЯЗКУ1. Ковалентний зв'язок(неМе – неМе) НCl, H-H, Cl2.2. Іонний зв'язок(Ме – неМе) KCl, H2SO4.3. Металічний

Слайд 4ВИДИ КОВАЛЕНТНОГО ЗВ'ЯЗКУ
КОВАЛЕНТНИЙ неполярний зв'язок утворюється між атомами з однаковою

електронегативністю.
Наприклад: N2, F2, Р4, Н2, О2 і Cl2.
При цьому спільна

(поділена) пара електронів розташована симетрично відносно ядер атомів, що взаємодіють.

В цьому випадку атоми в молекулі N2, набувають стійкої заповненої зовнішньої восьмиелектронної оболонки (ОКТЕТ електронів).

ВИДИ КОВАЛЕНТНОГО ЗВ'ЯЗКУКОВАЛЕНТНИЙ неполярний зв'язок утворюється між атомами з однаковою електронегативністю.Наприклад: N2, F2, Р4, Н2, О2 і

Слайд 5КОВАЛЕНТНИЙ полярний зв'язок - це зв'язок між атомами неметалів з

різними значеннями електронегативності.
Наприклад: НCl, НNО3, NH3, H2O.
При цьому спільна пара

електронів розташована несиметрично, ближче до більш електронегативного атома.
КОВАЛЕНТНИЙ полярний зв'язок - це зв'язок між атомами неметалів з різними значеннями електронегативності.Наприклад: НCl, НNО3, NH3, H2O.При

Слайд 6За правилом октету зв'язок між атомами може здійснюватися не обов'язково

однією, але і двома і навіть трьома неподіленими парами. Такі

зв'язки називаються подвійними (=) та потрійними (≡).
За правилом октету зв'язок між атомами може здійснюватися не обов'язково однією, але і двома і навіть трьома

Слайд 7Механізми утворення ковалентного зв’язку
Існує 2 МЕХАНІЗМИ УТВОРЕННЯ ковалентного зв'язку: обмінний

і донорно - акцепторний.
Обмінний механізм
Кожний атом дає по одному неспареному

електрону для утворення спільної (поділеної) пари.
Механізми утворення ковалентного зв’язкуІснує 2 МЕХАНІЗМИ УТВОРЕННЯ ковалентного зв'язку: обмінний і донорно - акцепторний.Обмінний механізмКожний атом дає

Слайд 8Донорно-акцепторний механізм :
Неподілена електронна пара одного атома (ДОНОРА) переходить в

загальне користування донора і іншого атома (АКЦЕПТОРА), який приймає цю

пару на свою вільну орбіталь.
Донорно-акцепторний механізм :Неподілена електронна пара одного атома (ДОНОРА) переходить в загальне користування донора і іншого атома (АКЦЕПТОРА),

Слайд 9В залежності від способу перекривання орбіталей і симетрії електронної хмари,

розрізняють σ- (сигма) та π - (пі) зв’язки.
σ - зв’язки

(сигма - зв'язки) утворюються, якщо орбіталі двох атомів перекриваються вздовж лінії, яка з′єднує ядра атомів. σ - зв'язки утворюються за допомогою гібридних та негібридних орбіталей атомів і є міцними зв'язками.

π - зв’язки ( пі - зв'язки) утворюються при бічному перекритті негібридизованих р-орбіталей. При цьому області підвищеної електронної густини розташовані вище і нижче за лінію, яка з′єднує ядра атомів. π - зв'язок менш міцний, ніж σ - зв'язок.

В залежності від способу перекривання орбіталей і симетрії електронної хмари, розрізняють σ- (сигма) та π - (пі)

Слайд 10Йонний зв'язок. Механізм утворення йонного зв’язку
ЙОННИЙ ЗВ'ЯЗОК – це зв'язок

між катіонами металів та аніонами неметалів (Me – неМе) за

рахунок електростатичного притягання між йонами. Йонний зв'язок – граничний випадок ковалентного полярного зв'язку .

Якщо різниця електронегативностей атомів велика, то електронна пара, що утворює зв'язок, переходить до одного з них, внаслідок чого утворюються йони.

Зв'язок вважається йонним, якщо він виникає між атомами, у яких різниця електронегативності більша ніж 1,7.

Наприклад, ЕН (Nа) = 1,01, ЕН (F) = 4,0. Різниця ЕН = 4,0 – 1,01 = 2,99.

Йонний зв'язок. Механізм утворення йонного зв’язкуЙОННИЙ ЗВ'ЯЗОК – це зв'язок між катіонами металів та аніонами неметалів (Me

Слайд 11МЕХАНІЗМ УТВОРЕННЯ ЙОННОГО ЗВ'ЯЗКУ:
Атоми металів віддають електрони і утворюють КАТІОНИ.

Атоми неметалів приймають електрони і утворюють АНІОНИ. Між йонами виникають

сили електростатичного притягання.

Властивості речовин з йонним типом зв'язку :

• це кристалічні речовини;

• це сильні електроліти, легко утворюють йони в розчинах: NaCl ↔ Na+ + Clˉ;

• вони мають високі температури кипіння і плавлення.

МЕХАНІЗМ УТВОРЕННЯ ЙОННОГО ЗВ'ЯЗКУ:Атоми металів віддають електрони і утворюють КАТІОНИ. Атоми неметалів приймають електрони і утворюють АНІОНИ.

Слайд 12Валентність та ступінь окиснення елементів
ВАЛЕНТНІСТЬ (W) – це здатність атомів

елементу приєднувати інші атоми. Валентність дорівнює числу зв'язків, які утворив

атом. Валентність може бути постійною і змінною.

Вища валентність елементу, звичайно, дорівнює номеру групи періодичної системи, в якій знаходиться даний елемент.

III I IV ІІ
N × Н → N Н3, S × O → S2O4 → S O2

ЯК СКЛАДАТИ ФОРМУЛИ СПОЛУК ЗА ВАЛЕНТНІСТЮ

ЯК ЗНАЙТИ ВАЛЕНТНІСТЬ:

x II
SO3 => 1x = 2 • 3 = 6 => x = 6

Валентність та ступінь окиснення елементівВАЛЕНТНІСТЬ (W) – це здатність атомів елементу приєднувати інші атоми. Валентність дорівнює числу

Слайд 13СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ – це умовний заряд, якого набув би атом,

якщо б всі зв’язки у його сполуці були би йонними.

СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ виражають числом частково або повністю зміщених електронів від одного атома до інших в сполуці.

Ступінь окиснення дорівнює числу електронів, зміщених "ВІД" або "ДО" атома в молекулі. Ступінь окиснення може бути нульовим « 0 », позитивним « + » негативним « – ».

 ПРАВИЛА ДЛЯ ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНЯ ОКИСНЕННЯ:

1. Ступінь окиснення =«0» в молекулах простих речовин: Са0, С0, О20, Сl20, H20.

2. Ступінь окиснення негативний «–» у атомів, що приєднали електрони:
Сl0 + е– = Cl–; S0 + 2е– = S–2; S+6 + 8е– = S–2

СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ – це умовний заряд, якого набув би атом, якщо б всі зв’язки у його сполуці

Слайд 143. Ступінь окиснення позитивний «+» у атомів, що віддали електрони:


Na – е– = Na+; Са – 2е– =

Са+2; Al – 3е– = А1+3; N – 5е– = N+5

4. Якщо в ході хімічної реакції ступінь окиснення атома підвищується (↑) то атом ОКИСНЮЄТЬСЯ. Якщо ж ступінь окиснення атома понижується (↓) то атом ВІДНОВЛЮЄТЬСЯ

ЯК ЗНАЙТИ СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ АТОМІВ

а) в молекулі:
HNO3 1(+1) + х + 3(–2) = 0 => х = + 5

б) в йоні: CrO42– х + 4(–2) = –2 х = + 6

Валентність показує здатність атома утворювати певну кількість хімічних звязків, а ступінь окиснення характеризує зміщення електронів при утворенні хімічних звязків.

3. Ступінь окиснення позитивний «+» у атомів, що віддали електрони: Na – е– = Na+;  Са

Слайд 15МЕТАЛІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК
МЕТАЛІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК – це зв'язок, який утворюється між йонами

і атомами металів (Me – Me) за допомогою безлічі електронів

“електронного газу”.

Він характеризується високою міцністю. Це пояснює фізичні властивості металів: твердість, міцність, ковкість, пластичність, електропровідність, металевий блиск та інші.

МЕТАЛІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОКМЕТАЛІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК – це зв'язок, який утворюється між йонами і атомами металів (Me – Me) за

Слайд 16ВОДНЕВИЙ ЗВ’ЯЗОК
ВОДНЕВИЙ ЗВ'ЯЗОК – це зв'язок, який утворюється між воднем

однієї полярної молекули і атомом більш електронегативного елементу (О, N,

C1, F) іншої молекули.

Водневий зв'язок утворюється між молекулами води, спиртів, оцтової (ацетатної) кислоти, амінокислот. Такий зв'язок називається міжмолекулярний водневий зв'язок. Наявність водневих зв'язків пояснює високі температури кипіння води, спиртів, карбонових кислот.

Водневий зв'язок стабілізує вторинну структуру білків, вуглеводів (амілази крохмалю), нуклеїнових кислот (ДНК), яка має форму спіралі. Він забезпечує механізми пам'яті, скорочення м'язів, багато фізіологічних процесів.

ВОДНЕВИЙ ЗВ’ЯЗОКВОДНЕВИЙ ЗВ'ЯЗОК – це зв'язок, який утворюється між воднем однієї полярної молекули і атомом більш електронегативного

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика