Оборотні і необоротні реакції

не реагують між собою за даних умов, наприклад, розкладання вибухових

речовин, горіння вуглеводнів, утворення малодисоціюючих з'єднань, випадання осаду, утворення газоподібних речовин.
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → HClO2 + BaSO4↓
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

реакції — випадають у вигляді осаду, виділяються у вигляді газу:

і зворотньому напрямках.
Оборотні реакції відбуваються як правило із зменшенням ентальпії й ентропії системи.
3H2 + N2 ⇌ 2NH3.

стану системи реагуючих речовин, за якого швидкості прямої та зворотної

реакцій однакові.

у бік витрачання цієї речовини, а при зменшенні концентрації — у бік

її утворення;
2) зміна тиску зміщує рівновагу тільки в газових системах. Зі збільшенням тиску рівновага зміщується у бік зменшення об’єму (кількості речовини) газоподібних речовин, із зменшенням тиску — у бік збільшення об’єму (кількості речовини) газоподібних речовин. Якщо реакція проходить без зміни числа молекул (кількості речовини) газоподібних речовин, то тиск не впливає на стан рівноваги;
3) під час підвищення температури рівновага зміщується у бік перебігу ендотермічної реакції, під часзниження температури — екзотермічної реакції.