Слайд 1
В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно без……….
Слайд 2Автор :
Дидаева М. В.
учитель химии
МБОУ «СОШ № 5
с.Ачхой-Мартан»
Урок химии 8 класс
«Свойства кислорода. Оксиды. »
Слайд 3
Девиз урока: «Кислород – это вещество,
вокруг которого вращается
земная химия».
Слайд 4Тема: Свойства кислорода.
Оксиды.
Цель: сформулировать у учащихся представление
о кислороде, изучить его свойства, дать общее понятие об оксидах, окислении, рассмотреть практическую значимость и применение.
Слайд 5
Задачи:
Образовательные: познакомить учащихся с историей открытия кислорода,
именами ученых,
связанных с этим открытием,
общей характеристикой элемента и простого вещества,
изучить физические и химические свойства кислорода,
дать понятие об оксидах и окислении.
Познакомить учащихся с основными способами получения кислорода
в лаборатории и промышленности,
дать первоначальное понятие о катализаторе,
познакомить с нахождением кислорода в природе и его применением.
Развивающие:
развитие навыков
самостоятельной деятельности
через работу с учебником,
дополнительной литературой,
развитие познавательного интереса,
развитие логического мышления,
расширение кругозора.
Воспитательные:
формирование основных мировоззренческих идеи
материальности мира,
воспитание настойчивости в овладении знаний,
самостоятельности, дисциплины, аккуратности,
воспитание любви к окружающей среде,
предмету.
Слайд 8Физические свойства кислорода
История открытие кислорода
Кислород, общая характеристика
Окисление
Химические свойства кислорода
Получение кислорода.
кислород
Слайд 13
Нахождение в природе.
Кислород
– самый распространённый
химический элемент в земной коре.
Воздух содержит
0,209 объёмных долей
или 20,9% кислорода,
что составляет
приблизительно 1/5 по объёму.
Слайд 14Способы получения кислорода в лаборатории
1. Уравнения реакции получения кислорода разложением
перманганата калия при нагревании
разложением некоторых кислород содержащих веществ
2H2O2 - 2Н2О + О2
пероксид вода кислород
водорода
2KClO3 - 2KCl+ 3O2
хлорат хлорид кислород
калия калия
Слайд 15Способы получения кислорода в промышленности
1. Электролиз воды
Слайд 16Физические свойства кислорода
Кислород – газ, состоящий из
двухатомных молекул
кислорода.
Не имеет запаха и цвета.
Кислород немного тяжелее воздуха:
1л кислорода при нормальных условиях весит 1,43г., 1л. воздуха – 1,29г.
Химические свойства
.
Горение – это химическая реакция,
при которой происходит
окисление веществ с выделением
теплоты и света.
Слайд 18Взаимодействие с серой
IV II
S + O2 → S O
S + O2 = S O2
Слайд 192. Взаимодействие с фосфором
v II
P + O2 → P O
Слайд 20
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ НАЗЫВАЕТСЯ
ОКИСЛЕНИЕМ.
ГОРЕНИЕ —ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ,ПРИ
КОТОРОЙ ПРОИСХОДИТ ОКИСЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ТЕПЛА И СВЕТА.
Слайд 21SO2
- оксид серы(IV)
P2O5
- оксид фосфора(V)
Fe O
- оксид железа(II)
Fe2O3
- оксид железа(III)
Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов,
одним из которых является кислород.
Слайд 23ТЕСТ.
1. Самый распространенный х.э.:
а)
водород в) кремний
б) кислород г) алюминий
2. Химический элемент кислород в природе распространен по массе:
а) 59% в) 49%
б) 94% г) 19%
Слайд 249. В лаборатории кислород получают:
а) р.соединения
б) р.разложения
в) р.замещения
г) р.обмена
10. В промышленности кислород получают:
а) разложением воды
б) разложением КМnO4
в) из воздуха
Слайд 25
3. Впервые кислород получил:
а) А.Лавуазье
в)М.Ломоносов
б) Д.Пристли
г) Р.Бойль
4. Относительная атомная масса кислорода:
а) 8 в) 16
б) 32 г) 15
Слайд 265. Валентность кислорода в соединениях:
а)
II в) III
б) I г) V
6. Формула простого вещества кислорода:
а) О в) Н2
б) О2 г) О3
Слайд 277. Относительная молекулярная масса кислорода:
а)
8 в) 32
б) 16 г) 23
8. Определяют кислород:
а) по цвету
б) по запаху
в) по вкусу
г) тлеющей лучинкой
Слайд 28Вопросы для закрепления.
Из перечисленных формул веществ выпишите
оксиды, и назовите их:
HCl, SO3, KOH,
CO2, HBr, ZnO, NaOH, H2SO4, MgO, Al2O3, ZnS, K2O.
Слайд 30
Вопросы к кроссворду:
1. Процесс взаимодействия простых и сложных веществ с
кислородом.
2. Английский ученный открывший кислород.
3. Вещество поддерживающее горение.
4. Тип реакции
2Н2О→2Н2+О2.
5. вещества, получающиеся при горении.
6. Процесс сопровождающийся выделением тепла.
7. Тип реакции горения серы.
8. Самое распространенное вещество содержащее кислород.
Слайд 31 Ответить на вопросы.
Назовите химический элемент, наиболее
распространенный
в земной коре? В состав, каких соединений входит этот
элемент?
2) Как получают кислород в лаборатории?
3) Что такое катализаторы, и каково их значение в химических
процессах?
4) Охарактеризуйте химические и физические свойства кислорода.
5) Какие процессы относятся к процессам окисления?
Какие вещества называются оксидами?
Слайд 32 Домашнее задание:
§ 20,21 пересказ,