ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА

структуре атома» Дж.Томсон дал описание своей модели, получившей образное название

модели «пудинга с изюмом».
Согласно этой модели атом подобен сферическому пудингу (или булочке с изюмом) с положительным зарядом. Внутрь сферы (пудинга) вкраплены отрицательно заряженные «изюмины» — электроны.
Электроны совершают колебательные дви­жения, благодаря которым атом излучает электромагнитную энер­гию. В целом атом электронейтрален

положительно заряженного ядра и электронов, движущихся вокруг ядра по замкнутым

орбитам подобно движению планет вокруг Солнца, не смогла объяснить излучение и поглощение энергии атомом.

находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов (от

их относительных атомных масс).

имеют сходное электронное строение.

системы соответствует числу электронов на внешней электронной оболочке атомов элементов

этой группы

И. Менделеева:
«свойства химических элементов; а также формы и свойства

образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов»

это означает:

к ядру атома;
возрастает способность атома отдавать электроны.
способность отдавать электроны = металлические

свойства, т.е.
закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах:

возрастают металлические свойства элементов

занятой электронной орбитали.

атомов
уменьшаются;
количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается;
электроотрицательность элементов

 =
неметаллические свойства
увеличивается
закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:

возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность;

элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим,
что

связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне

В ИТОГЕ

Восстановительные и металлические свойства

Окислительные и неметаллические свойства

Восстановительные и
металлические свойства

которые образуют так называемые амфотерные соединения.
Они проявляют как металлические, так

и неметаллические свойства.

восстановительные свойства простых веществ
Б усиливается основность соединений
В усиливаются кислотные свойства

соединений
Г кислотные свойства элементов ослабевают

Тест

→ Р → As
Б S → Р → Si
В

Sb → As → P
Г Al → C → N

Cs(+)
Г K(+)

Cr(+6)
Б Mn(+6), Mn(+4), Mn(+2)
В Cl(+7), Cl(+3), Cl(+1)
Г S(+6),

S(+4), S(0)

- Cr2O3 - CrO3

А основной - кислотный - амфотерный
Б

основной - амфотерный - кислотный
В все основные
Г все несолеобразующие

в заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшается
Б основные свойства

оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные усиливаются
В неметаллические свойства простых веществ усиливаются
Г степень окисления атомов в высших оксидах одинакова
 

рубидия
Г водорода


 

CuO
Б ZnO, Al2O3, Cr2O3
В Al2O3, FeO, SO3
Г

CO2, CO, N2O5
 

 

– Si – Cl неметалличность простых веществ, образуемых этими элементами,

усиливается
B - в этом ряду степени окисления атомов в соединениях с кислородом увеличиваются

А утверждение А верно
Б верное утверждение - B
В оба утверждения верны
Г оба неверны

проявляет металлические свойства
Б оксид элемента — кислотный
В при

взаимодействии с водой оксид элемента образует кислоту
Г в соединениях проявляет отрицательную степень окисления