Разделы презентаций


ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА презентация, доклад

Содержание

Модель строения атома Дж. ТомсонаВ 1904 г. в работе «О структуре атома» Дж.Томсон дал описание своей модели, получившей образное название модели «пудинга с изюмом». Согласно этой модели атом подобен сферическому пудингу

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА В СВЕТЕ

УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА В СВЕТЕ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА

Слайд 2Модель строения атома Дж. Томсона
В 1904 г. в работе «О

структуре атома» Дж.Томсон дал описание своей модели, получившей образное название

модели «пудинга с изюмом».
Согласно этой модели атом подобен сферическому пудингу (или булочке с изюмом) с положительным зарядом. Внутрь сферы (пудинга) вкраплены отрицательно заряженные «изюмины» — электроны.
Электроны совершают колебательные дви­жения, благодаря которым атом излучает электромагнитную энер­гию. В целом атом электронейтрален
Модель строения атома Дж. ТомсонаВ 1904 г. в работе «О структуре атома» Дж.Томсон дал описание своей модели,

Слайд 3Планетарная модель атома Э. Резерфорда
согласно которой атом состоит из

положительно заряженного ядра и электронов, движущихся вокруг ядра по замкнутым

орбитам подобно движению планет вокруг Солнца, не смогла объяснить излучение и поглощение энергии атомом.
Планетарная модель атома Э. Резерфорда согласно которой атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся вокруг

Слайд 5Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов

находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов (от

их относительных атомных масс).

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных

Слайд 6Изменения свойств
химических элементов и их соединений в группах
В группах все элементы

имеют сходное электронное строение.

Изменения свойств химических элементов и их соединений в группахВ группах все элементы имеют сходное электронное строение.

Слайд 7Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет.
Номер группы периодической

системы соответствует числу электронов на внешней электронной оболочке атомов элементов

этой группы
Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет.Номер группы периодической системы соответствует числу электронов на внешней электронной

Слайд 8Меняется размер атома - сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются!
Периодический закон Д.

И. Менделеева:
«свойства химических элементов; а также формы и свойства

образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов»

это означает:

Меняется размер атома - сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются!Периодический закон Д. И. Менделеева: «свойства химических элементов; а также

Слайд 9в группе сверху вниз:
усиливаются основные свойства их соединений
внешние электроны все слабее притягиваются

к ядру атома;
возрастает способность атома отдавать электроны.
способность отдавать электроны = металлические

свойства, т.е.
закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах:

возрастают металлические свойства элементов

в группе сверху вниз:усиливаются основные свойства их соединенийвнешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома;возрастает способность атома отдавать электроны.способность отдавать

Слайд 10Изменения свойств
химических элементов и их соединений в периодах

Изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах

Слайд 11Номер периода (горизонтального ряда периодической таблицы) совпадает с номером высшей

занятой электронной орбитали.

Номер периода (горизонтального ряда периодической таблицы) совпадает с номером высшей занятой электронной орбитали.

Слайд 12в периоде слева направо другая картина:
усиливаются кислотные свойства их соединений
 радиусы

атомов
уменьшаются;
количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается;
электроотрицательность элементов

 =
неметаллические свойства
увеличивается
закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:

возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность;

в периоде слева направо другая картина:усиливаются кислотные свойства их соединений радиусы атомов уменьшаются;количество электронов на внешнем слое при

Слайд 14С увеличением заряда ядра атомов наблюдается  постепенное закономерное изменение свойств

элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим,
что

связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне

В ИТОГЕ

Восстановительные и металлические свойства

Окислительные и неметаллические свойства

Восстановительные и
металлические свойства

С увеличением заряда ядра атомов наблюдается  постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к

Слайд 15 
 Zn Cr Al Sn Pb
Mn Fe Be
Есть еще элементы,

которые образуют так называемые амфотерные соединения.
Они проявляют как металлические, так

и неметаллические свойства.
  Zn Cr Al Sn Pb Mn Fe BeЕсть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения. Они проявляют

Слайд 16В ряду Li → Ве → В → С

А усиливаются

восстановительные свойства простых веществ
Б усиливается основность соединений
В усиливаются кислотные свойства

соединений
Г кислотные свойства элементов ослабевают

Тест

В ряду Li → Ве → В → СА усиливаются восстановительные свойства простых веществБ усиливается основность соединенийВ

Слайд 172. Усиление металлических свойств
элементов представлено в ряду:

А N

→ Р → As
Б S → Р → Si
В

Sb → As → P
Г Al → C → N

2. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду:А  N → Р → AsБ  S →

Слайд 183. Электронную конфигурацию
1s(2)2s(2)2р(6)3s(2)Зр(6)4S(0) имеет ион


А Ca(0)
Б Al(3+)
В

Cs(+)
Г K(+)

3. Электронную конфигурацию 1s(2)2s(2)2р(6)3s(2)Зр(6)4S(0) имеет ионА  Ca(0)Б  Al(3+)В Cs(+)Г  K(+)

Слайд 194. В каком ряду кислотность
соединений возрастает

А Cr(0), Cr(3+),

Cr(+6)
Б Mn(+6), Mn(+4), Mn(+2)
В Cl(+7), Cl(+3), Cl(+1)
Г S(+6),

S(+4), S(0)

4. В каком ряду кислотность соединений возрастаетА  Cr(0), Cr(3+), Cr(+6)Б  Mn(+6), Mn(+4), Mn(+2)В Cl(+7), Cl(+3),

Слайд 205. Как изменяются кислотные свойства
оксидов хрома в ряду: CrO

- Cr2O3 - CrO3

А основной - кислотный - амфотерный
Б

основной - амфотерный - кислотный
В все основные
Г все несолеобразующие


5. Как изменяются кислотные свойства оксидов хрома в ряду: CrO - Cr2O3 - CrO3А  основной -

Слайд 216. Даны элементы: F, O, N, Cl.
Какие утверждения верны?

А

в заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшается
Б основные свойства

оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные усиливаются
В неметаллические свойства простых веществ усиливаются
Г степень окисления атомов в высших оксидах одинакова
 
6. Даны элементы: F, O, N, Cl. Какие утверждения верны?А  в заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшаетсяБ

Слайд 227. Наиболее выражены
металлические свойства у:

А фософра
Б азота
В

рубидия
Г водорода


 

7. Наиболее выражены металлические свойства у:А  фософраБ  азотаВ  рубидияГ  водорода 

Слайд 238. Только амфотерные оксиды указаны в ряду:

А Na2O, ZnO,

CuO
Б ZnO, Al2O3, Cr2O3
В Al2O3, FeO, SO3
Г

CO2, CO, N2O5
 

 
8. Только амфотерные оксиды указаны в ряду:А  Na2O, ZnO, CuOБ  ZnO, Al2O3, Cr2O3В  Al2O3,

Слайд 249. Выберите правильное утверждение:
А - в ряду элементов: Na

– Si – Cl неметалличность простых веществ, образуемых этими элементами,

усиливается
B - в этом ряду степени окисления атомов в соединениях с кислородом увеличиваются

А утверждение А верно
Б верное утверждение - B
В оба утверждения верны
Г оба неверны

9. Выберите правильное утверждение: А - в ряду элементов: Na – Si – Cl неметалличность простых веществ,

Слайд 2510. Соединения элемента
с порядковым номером 20

А простое вещество

проявляет металлические свойства
Б оксид элемента — кислотный
В при

взаимодействии с водой оксид элемента образует кислоту
Г в соединениях проявляет отрицательную степень окисления

10. Соединения элемента с порядковым номером 20А  простое вещество проявляет металлические свойстваБ  оксид элемента —

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика