Разделы презентаций


рн Буфер растворы Электрохимия презентация, доклад

Содержание

Окислительно-восстановительные реакцииреакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Слайд 6 Окислительно-восстановительные реакции
реакции, идущие с изменением степеней окисления

элементов.

К ним относится множество реакций,

в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество:


0 +1 +2 0 0 0 +2 -2
а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б) 2Мg + O2 = 2MgO

0 +2 0 +2
Mg – 2e¯  Mg – окисление Mg – 2e¯  Mg 2 –

+1 0 0 -2
2Н + 2e¯  H2 – восстановление O2 + 4e¯  2O 1 –
Окислительно-восстановительные реакцииреакции, идущие с изменением степеней окисления элементов.     К ним

Слайд 12Электролиз.
Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении

постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиты: соли,

щёлочи, кислоты.

Катод (-)

Анод (+)

Электроды

Восстановление

Окисление

Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор

Слайд 13Процессы на катоде

Процессы на катоде

Слайд 14Процессы на катоде
Катионы малоактивных металлов:
Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+
Восстанавливаются

только катионы металлов:
Men++nē = Meo

Процессы на катодеКатионы малоактивных металлов:Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов:Men++nē = Meo

Слайд 15Процессы на аноде
1) Анионы бескислородных кислот:
I–, Br–, S2–, Cl–
Окисляются кислотные

остатки
Am– – mē = Ao
2) Анионы OH–
Окисляются только при

электролизе растворов щёлочей
4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O
Процессы на аноде1) Анионы бескислородных кислот:I–, Br–, S2–, Cl–Окисляются кислотные остаткиAm– – mē = Ao 2) Анионы

Слайд 16Процессы на аноде
3) Анионы кислородсодержащих кислот:
SO42–, NO3–, CO32–, PO43–
Окисляются молекулы

воды:
2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+
4) Анионы F–
Окисляются только

молекулы воды
2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+
Процессы на аноде3) Анионы кислородсодержащих кислот:SO42–, NO3–, CO32–, PO43–Окисляются молекулы воды: 2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+ 4)

Слайд 17Электролиз расплавов
Расплав KOH = K+ + OH–
(–) Катод: K+ +

1ē = Ko

│х 4
(+) Анод: 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O │х 1
4K++ 4OH– = O2↑ + 2H2O↑+ 4K
4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O↑
Электролиз расплавовРасплав KOH = K+ + OH–(–) Катод: K+ + 1ē = Ko

Слайд 18Электролиз раствора NaCl
Раствор NaCl
(–) Катод ← Na+ Cl–

→ (+) Анод
H2O

H2O
(–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
(+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑
2H2O + 2Cl– = H2↑ + Cl2↑ + 2OH–
2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+ 2NaOH
Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl(–) Катод ← Na+  Cl– → (+) Анод   H2O

Слайд 19Если анод растворимый
Анод растворимый.
Электролиз раствора AgNO3
(анод растворимый – из

Ag)
(–) Катод: Ag+ + 1ē = Ago


(+) Анод: Ago – 1ē = Ag+
Ago + Ag+ = Ag+ + Ago
Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.
Если анод растворимыйАнод растворимый.Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag)(–) Катод: Ag+ + 1ē = Ago

Слайд 20Законы электролиза.
Законы Фарадея.
Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна

количеству электричества, прошедшее через электролит:
где , m–масса веществ продуктов электролиза,

гр.
Э – эквивалентная масса вещества, гр.
I – сила тока, А.
F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.
t – время электролиза, сек.
Законы электролиза.Законы Фарадея.Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит:где , m–масса

Слайд 21Применение электролиза.
Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов
Для получения точных

металлических копий, что называется гальванопластикой
Для защиты металлических изделий от коррозии

и для придания декоративного вида. Отрасль прикладной электрохимии, которая занимается покрытием металлических изделий другими металлами называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ.
Применение электролиза. Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидовДля получения точных металлических копий, что называется гальванопластикойДля защиты

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика