рн Буфер растворы Электрохимия

элементов.

К ним относится множество реакций,

в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество:


0 +1 +2 0 0 0 +2 -2
а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б) 2Мg + O2 = 2MgO

0 +2 0 +2
Mg – 2e¯  Mg – окисление Mg – 2e¯  Mg 2 –

+1 0 0 -2
2Н + 2e¯  H2 – восстановление O2 + 4e¯  2O 1 –

постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиты: соли,

щёлочи, кислоты.

Катод (-)

Анод (+)

Электроды

Восстановление

Окисление

только катионы металлов:
Men++nē = Meo

остатки
Am– – mē = Ao
2) Анионы OH–
Окисляются только при

электролизе растворов щёлочей
4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O

воды:
2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+
4) Анионы F–
Окисляются только

молекулы воды
2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+

1ē = Ko

│х 4
(+) Анод: 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O │х 1
4K++ 4OH– = O2↑ + 2H2O↑+ 4K
4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O↑

→ (+) Анод
H2O

H2O
(–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
(+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑
2H2O + 2Cl– = H2↑ + Cl2↑ + 2OH–
2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+ 2NaOH

Ag)
(–) Катод: Ag+ + 1ē = Ago

(+) Анод: Ago – 1ē = Ag+
Ago + Ag+ = Ag+ + Ago
Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.

количеству электричества, прошедшее через электролит:
где , m–масса веществ продуктов электролиза,

гр.
Э – эквивалентная масса вещества, гр.
I – сила тока, А.
F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.
t – время электролиза, сек.

металлических копий, что называется гальванопластикой
Для защиты металлических изделий от коррозии

и для придания декоративного вида. Отрасль прикладной электрохимии, которая занимается покрытием металлических изделий другими металлами называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ.