Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

или одного из продуктов реакции в единицу времени.

реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе

2SO2

(г) + O2 (г) = 2SO3 (г)

HCl(ж) + NaOH(ж) =
NaCl(ж) + H2O

Гетерогенные –
реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных фазах

S (тв) + O2 (г) = SO2 (г)

Zn(тв) + 2HCl(ж) = ZnCl2(ж) + H2(г)

катализаторов;
поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

частиц реагентов, которые обладают определённой энергией.
Выводы:
Чем больше частиц реагентов, чем

ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать.
К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией.

Минимальный избыток энергии (над средней энергией частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Еа.

состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах.
Величина

энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

с уксусной кислотой; цинка с соляной и уксусной кислотой.
Напишите

соответствующие реакции.

столкновений увеличивается только на ~ 1,6 %, а скорость реакции

увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%).
Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.
Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой:



где –скорость реакции при температуре t2,
– скорость реакции при температуре t1,
– температурный коэффициент.

г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и независимо

от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ:
скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции.
Этот закон ещё называют
законом действующих масс.

уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле:

v= k·CA·CB,
а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле:
v= k·CA ·CB2.
В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.

реакции?
2. Приведите примеры известных вам каталитических реакций из органической и

неорганической химии. Укажите названия веществ – катализаторов.
3. Выскажите предположение о механизме действия катализаторов (на основе теории столкновений).
4. Каково значение каталитических реакций?

поверхности соприкосновения реагентов (измельчение);
-повышению реакционной способности частиц на поверхности

образующихся при измельчении микрокристаллов;
-непрерывному подводу реагентов и хорошему отводу продуктов с поверхности, где идёт реакция.
Фактор связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге.
Приведите примеры гетерогенных реакций.