Техническая термодинамика (1 часть)

Содержание

1. Техническая термодинамика (1 часть)
2. Уравнение МайераЭнтальпияПродифференцируемРазделим наДля 1 кмоля
3. ЭнтропияТеплота не является функцией состояния (зависит от
4. Приведенная теплота при
5. Дж/КЭнтропия – функция состояния термодинамической системы, определяемая
6. II закон термодинамикиI закон утверждает, что может
7. Закон, позволяющий указать направление теплового потока и
8. Математическое выражение II закона термодинамики Оценка степени необратимости (несовершенства)Анализ процессов
9. Изменение энтропии для любого термодинамического процесса
10. Термодинамические процессы идеальных газовК основным процессам, имеющим
11. Кроме того существует группа процессов, являющихся при
12. Для всех процессов устанавливается общий метод исследований:1)
13. Изохорный процесс1)2)3)4)5)6)7)8)
14. Изобарный процесс1)2)3)4)5)6)7)8)
15. Изотермный процесс1)2)3)4)5)6)7)8)
16. 1) Из уравнений 1 закона термодинамики получимРазделим
17. проинтегрируемПосле потенцирования имеемОткуда получаем уравнение адиабатного процесса (адиабаты)где k – показатель адиабаты
18. 2)3)4)
19. 5)6)7)8)Адиабатный процесс называют изоэнтропным
20. Политропный процессНаряду с изобарным, изохорным, изотермическим и
21. Перенесем слагаемые с теплоемкостями в правую сторону, вынесем dT за скобки, разделим второе уравнение на первоеобозначим
22. проинтегрируемПосле потенцирования имеемОткуда получаем уравнение политропного процесса (политропы)где n – показатель политропы
23. Из уравненийНайдем теплоемкость политропного процессаПоказатель политропы и теплоемкость для процессов
24. 2)3)4)
25. 5)6)7)8)
26. m или n на рис. показатель политропы
27. Скачать презентанцию

Уравнение МайераЭнтальпияПродифференцируемРазделим наДля 1 кмоля

Главная
Разное
Техническая термодинамика (1 часть)

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Техническая термодинамика (1 часть)
1.3

Слайд 2Уравнение Майера
Энтальпия
Продифференцируем
Разделим на

Для 1 кмоля

Слайд 3Энтропия
Теплота не является функцией состояния (зависит от пути процесса)
Умножаем теплоту

на интегрирующий множитель

И назовем ее приведенной теплотой

ЭнтропияТеплота не является функцией состояния (зависит от пути процесса)Умножаем теплоту на интегрирующий множитель И назовем ее приведенной

Слайд 4Приведенная теплота при обратимом изменении состояния

газа полный дифференциал некоторой функции переменных Т и v

Клаузиус назвал

эту функцию энтропией и обозначил s; Дж/(кгК) или Дж/К
Таким образом

Приведенная теплота при обратимом изменении состояния газа полный дифференциал некоторой функции переменных Т

Слайд 5Дж/К
Энтропия – функция состояния термодинамической системы, определяемая тем, что ее

дифференциал dS при элементарном равновесном (обратимом) процессе, происходящем в этой

системе, равен отношению бесконечно малого количества теплоты Q, сообщенного системе, к термодинамической температуре системы

Дж/КЭнтропия – функция состояния термодинамической системы, определяемая тем, что ее дифференциал dS при элементарном равновесном (обратимом) процессе,

Слайд 6II закон термодинамики
I закон утверждает, что может
Q  L

и L 

Q
не устанавливая условий, при которых возможны эти превращения

I закон не рассматривает вопрос о направлении теплового процесса, а не зная направления нельзя предсказать характер и результат

II закон термодинамикиI закон утверждает, что может Q  L и

Слайд 7Закон, позволяющий указать направление теплового потока и устанавливающий максимально возможный

предел превращения Q  L в тепловых машинах, представляет собой

II закон термодинамики

Постулат Клаузиуса: Теплота не может переходить от холодного тела к более нагретому сама собой даровым процессом (без компенсации)

Томсон: Не вся теплота, полученная от теплоотдатчика, может перейти в работу, а только некоторая ее часть, а другая часть теплоты должна перейти в теплоприемник

Закон, позволяющий указать направление теплового потока и устанавливающий максимально возможный предел превращения Q  L в тепловых

Слайд 8Математическое выражение II закона термодинамики

Оценка степени необратимости (несовершенства)
Анализ процессов

Слайд 9Изменение энтропии для любого термодинамического процесса

Слайд 10Термодинамические процессы идеальных газов
К основным процессам, имеющим большое значение как

для теоретических исследований, так и для практических работ, относят
- изохорный

(v-const),
- изобарный (p-const),
- изотермический (T-const),
- адиабатный (q=0).

Термодинамические процессы идеальных газовК основным процессам, имеющим большое значение как для теоретических исследований, так и для практических

Слайд 11Кроме того существует группа процессов, являющихся при определенных условиях обобщающими

для основных.

Эти процессы называются политропными и характеризуются постоянством теплоемкости в

процессе.

Кроме того существует группа процессов, являющихся при определенных условиях обобщающими для основных.Эти процессы называются политропными и характеризуются

Слайд 12Для всех процессов устанавливается общий метод исследований:
1) выводится уравнение кривой
2)

устанавливается взаимосвязь между p, v, T в начале и конце

процесса
3) определяется изменение внутренней энергии u
4) вычисляется работа изменения объема l
5) располагаемая (полезная) работа l
6) изменение энтальпии i
7) количество теплоты q
8) изменение энтропии s

Для всех процессов устанавливается общий метод исследований:1) выводится уравнение кривой2) устанавливается взаимосвязь между p, v, T в

Слайд 13Изохорный процесс
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)

Слайд 14Изобарный процесс
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)

Слайд 15Изотермный процесс
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)

Слайд 161) Из уравнений 1 закона термодинамики получим

Разделим второе на первое

уравнение

так как

Адиабатный процесс

то

Слайд 17проинтегрируем
После потенцирования имеем
Откуда получаем уравнение адиабатного процесса (адиабаты)
где k –

показатель адиабаты

Слайд 182)
3)
4)

Слайд 195)
6)
7)
8)
Адиабатный процесс называют изоэнтропным

Слайд 20Политропный процесс
Наряду с изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным процессами можно

представить еще бесконечное множество процессов, у которых имеются другие постоянные

признаки.

Всякий процесс идеального газа, в котором теплоемкость является постоянной величиной, называется политропным.

Из определения следует, что если основные термодинамические процессы (изобарный, изохорный, изотермический и адиабатный) протекают при постоянной теплоемкости, то они являются частными случаями политропного.

Для политропного процесса количество теплоты

Политропный процессНаряду с изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным процессами можно представить еще бесконечное множество процессов, у которых

Слайд 21Перенесем слагаемые с теплоемкостями в правую сторону,
вынесем dT за

скобки,
разделим второе уравнение на первое
обозначим

Слайд 22проинтегрируем
После потенцирования имеем
Откуда получаем уравнение политропного процесса (политропы)
где n –

показатель политропы

Слайд 23Из уравнений
Найдем теплоемкость политропного процесса
Показатель политропы и теплоемкость для процессов

Слайд 242)
3)
4)

Слайд 255)
6)
7)
8)

Слайд 26m или n на рис.
показатель политропы

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Техническая термодинамика (1 часть)

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Техническая термодинамика (1 часть)1.3

Слайд 2Уравнение МайераЭнтальпияПродифференцируемРазделим наДля 1 кмоля

Слайд 3ЭнтропияТеплота не является функцией состояния (зависит от пути процесса)Умножаем теплоту

на интегрирующий множитель И назовем ее приведенной теплотой

Слайд 4Приведенная теплота при обратимом изменении состояния

газа полный дифференциал некоторой функции переменных Т и vКлаузиус назвал

Слайд 5Дж/КЭнтропия – функция состояния термодинамической системы, определяемая тем, что ее

дифференциал dS при элементарном равновесном (обратимом) процессе, происходящем в этой

Слайд 6II закон термодинамикиI закон утверждает, что может Q  L

и L 

Слайд 7Закон, позволяющий указать направление теплового потока и устанавливающий максимально возможный

предел превращения Q  L в тепловых машинах, представляет собой

Слайд 8Математическое выражение II закона термодинамики Оценка степени необратимости (несовершенства)Анализ процессов

Слайд 9Изменение энтропии для любого термодинамического процесса

Слайд 10Термодинамические процессы идеальных газовК основным процессам, имеющим большое значение как

для теоретических исследований, так и для практических работ, относят- изохорный

Слайд 11Кроме того существует группа процессов, являющихся при определенных условиях обобщающими

для основных.Эти процессы называются политропными и характеризуются постоянством теплоемкости в

Слайд 12Для всех процессов устанавливается общий метод исследований:1) выводится уравнение кривой2)

устанавливается взаимосвязь между p, v, T в начале и конце

Слайд 13Изохорный процесс1)2)3)4)5)6)7)8)

Слайд 14Изобарный процесс1)2)3)4)5)6)7)8)

Слайд 15Изотермный процесс1)2)3)4)5)6)7)8)

Слайд 161) Из уравнений 1 закона термодинамики получимРазделим второе на первое

уравнение

Слайд 17проинтегрируемПосле потенцирования имеемОткуда получаем уравнение адиабатного процесса (адиабаты)где k –

показатель адиабаты

Слайд 182)3)4)

Слайд 195)6)7)8)Адиабатный процесс называют изоэнтропным

Слайд 20Политропный процессНаряду с изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным процессами можно