Тема: Реакции ионного обмена

Содержание

1. Тема: Реакции ионного обмена
2. Тема: Реакции ионного обмена.I. РИО (реакции ионного
3. ОшибкаТема: Реакции ионного обмена. Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)О2NaOHОшибкаNaClОшибкаK2SO4CO2ОшибкаH2SO4CaCO3ОшибкаMg(NO3)2ОшибкаCuCl2BaSO4H2OCaSO4Cu(OH)2SО3ОшибкаFeCl3ОшибкаNaNO3ОшибкаK2SОшибкаCa(OH)2ОшибкаAl(NO3)3ОшибкаNa2CO3
4. Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.
5. Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.I. Если
6. Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.II. Если
7. Скачать презентанцию

Тема: Реакции ионного обмена.I. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами.Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl Ba2+2Cl-++2Na+SO42-+1. Записать

Главная
Разное
Тема: Реакции ионного обмена

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема: Реакции ионного обмена.

Слайд 2Тема: Реакции ионного обмена.
I. РИО (реакции ионного обмена) – это

реакции протекающие между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
BaCl2

+ Na2SO4  BaSO4 + NaCl

Ba2+

2Cl-

2Na+

SO42-

1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде.

Порядок действий:

2. Расставить коэффициенты.

3. По таблице растворимости, определить нерастворимые вещества. Обозначить их стрелкой вниз.

4. Составить полное ионное уравнение (растворимые вещества расписать на ионы.



BaSO4

2Na+

2Cl-

5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного ионного уравнения.

6. Составить сокращенное ионное уравнение.

Ba2+

SO42-



BaSO4

Тема: Реакции ионного обмена.I. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами.Пример: Взаимодействие хлорида бария

Слайд 3Ошибка
Тема: Реакции ионного обмена.
Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)
О2
NaOH
Ошибка
NaCl
Ошибка
K2SO4
CO2
Ошибка
H2SO4
CaCO3
Ошибка
Mg(NO3)2
Ошибка
CuCl2
BaSO4
H2O
CaSO4
Cu(OH)2
SО3
Ошибка
FeCl3
Ошибка
NaNO3
Ошибка
K2S
Ошибка
Ca(OH)2
Ошибка
Al(NO3)3
Ошибка
Na2CO3

ОшибкаТема: Реакции ионного обмена. Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)О2NaOHОшибкаNaClОшибкаK2SO4CO2ОшибкаH2SO4CaCO3ОшибкаMg(NO3)2ОшибкаCuCl2BaSO4H2OCaSO4Cu(OH)2SО3ОшибкаFeCl3ОшибкаNaNO3ОшибкаK2SОшибкаCa(OH)2ОшибкаAl(NO3)3ОшибкаNa2CO3

Слайд 4Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.

Слайд 5Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.
I. Если образуется осадок.
BaCl2 +

Na2SO4  BaSO4 + NaCl
Ba2+
2Cl-
+
+
2Na+
SO42-
+
2

BaSO4
+
2Na+
+
2Cl-
Ba2+
+
SO42-


BaSO4

Mg(NO3)2 + Na2CO3  MgCO3 + NaNO3

Mg2+

2NO3-

2Na+

CO32-



MgCO3

2Na+

2NO3-

Mg2+

CO32-



MgCO3

Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.I. Если образуется осадок.BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl

Слайд 6Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.
II. Если образуется газ.
Na2CO3 +

H2SO4  Na2SO4 + H2CO3
H2O
CO2
2Na+
CO32-
+
+
2H+
SO42-
+

2Na+
SO42-
+
+
+
CO32-
+
2H+

H2O
CO2
+
III. Если образуется вода.
2NaOH +

H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

2H2O

2Na+

2OH-

2H+

SO42-



2Na+

SO42-

2OH-

2H+



2H2O

OH-

H+



H2O

Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.II. Если образуется газ.Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2CO3H2OCO22Na+CO32-++2H+SO42-+2Na+SO42-+++CO32-+2H+H2OCO2+III. Если

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Тема: Реакции ионного обмена

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема: Реакции ионного обмена.

Слайд 2Тема: Реакции ионного обмена.
I. РИО (реакции ионного обмена) – это

реакции протекающие между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
BaCl2

Слайд 4Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.

Слайд 5Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.
I. Если образуется осадок.
BaCl2 +

Na2SO4  BaSO4 + NaCl
Ba2+
2Cl-
+
+
2Na+
SO42-
+
2

BaSO4
+
2Na+
+
2Cl-
Ba2+
+
SO42-


Слайд 6Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.
II. Если образуется газ.
Na2CO3 +

H2SO4  Na2SO4 + H2CO3
H2O
CO2
2Na+
CO32-
+
+
2H+
SO42-
+

2Na+
SO42-
+
+
+
CO32-
+
2H+

H2O
CO2
+
III. Если образуется вода.
2NaOH +

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Тема: Реакции ионного обмена

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема: Реакции ионного обмена.

Слайд 2Тема: Реакции ионного обмена.I. РИО (реакции ионного обмена) – это

реакции протекающие между электролитами.Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.BaCl2

Слайд 4Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.

Слайд 5Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.I. Если образуется осадок.BaCl2 +

Na2SO4  BaSO4 + NaCl Ba2+2Cl-++2Na+SO42-+2 BaSO4+2Na++2Cl-Ba2++SO42-

Слайд 6Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.II. Если образуется газ.Na2CO3 +

H2SO4  Na2SO4 + H2CO3H2OCO22Na+CO32-++2H+SO42-+2Na+SO42-+++CO32-+2H+H2OCO2+III. Если образуется вода.2NaOH +

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 2Тема: Реакции ионного обмена.
I. РИО (реакции ионного обмена) – это

реакции протекающие между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
BaCl2

Слайд 5Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.
I. Если образуется осадок.
BaCl2 +

Na2SO4  BaSO4 + NaCl
Ba2+
2Cl-
+
+
2Na+
SO42-
+
2

BaSO4
+
2Na+
+
2Cl-
Ba2+
+
SO42-


Слайд 6Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.
II. Если образуется газ.
Na2CO3 +

H2SO4  Na2SO4 + H2CO3
H2O
CO2
2Na+
CO32-
+
+
2H+
SO42-
+

2Na+
SO42-
+
+
+
CO32-
+
2H+

H2O
CO2
+
III. Если образуется вода.
2NaOH +