Альдегиды

Содержание

1. Альдегиды
2. Цели урока Продолжить
3. Повторим?!
4. Альдегиды – это органические вещества, молекулы, которых
5. Альдегиды Кетоны C R O H C
6. Метаналь (формальдегид) Этаналь (ацетальдегид) ПропанальБутанальПентанальАльдегиды.Гомологи
7. 3-метилбутанальАльдегиды. Номенклатура
8. 1. ВЫБОР ГЛАВНОЙ ЦЕПИ2. НУМЕРАЦИЯ ГЛАВНОЙ ЦЕПИ
9. Альдегиды. Изомерия.
10. Альдегиды. Получение1.Окислением (дегидрированием) первичных спиртов:в промышленности
11. Альдегиды. Получение
12. Альдегиды. Получение2. Реакция
13. С1 – газ
14. Химические свойства альдегидов РеакцииполиконденсацииРеакцииприсоединенияРеакция«серебряногозеркала»ОкислениеCu(OH)2РеакцииокисленияГидрированиеПрисоединениеNaHSO3РеакцииполимеризацииАльдегиды. Свойства
15. R – C = O + [O]
16. Реакция окисления аммиачным раствором оксида серебра - «серебряное зеркало» - качественная реакция на альдегиды.Альдегиды. Свойства
17. Реакция окисления гидроксидом меди (II) при нагревании – качественная реакция на альдегиды.Альдегиды. Свойства
18. Реакция восстановления водородом в соответствующие
19. (n+1)С6Н5ОН+nНСОН→[-CH2–C6H3OH - ]n-1+nH2O
20. Альдегиды. ПрименениеФормальдегид
21. Уксусныйальдегид????
22. Альдегиды- химические вещества, в чистом
23. Булочки ванильные, корицы аромат,Амаретто, шоколадАльдегидов вкус таят.В
24. Аромат ванилиАльдегиды в природе
25. Альдегиды в природеАромат кокоса
26. Альдегиды в природеАромат Амаретто
27. Аромат корицыАльдегиды в природе
28. Альдегиды в природеАромат земляники
29. Альдегиды в природеАромат жасмина
30. Альдегиды в природеАромат шоколада
31. Аромат малиныКетоны в природе
32. Выполни задания теста 1. ( Общая формула
33. 5. Продуктами восстановления альдегидов водородом (катализатор Ni)
34. Скачать презентанцию

Цели урока Продолжить знакомить учащихся с кислородсодержащими органическими соединениями на примере альдегидов. Познакомить учащихся с применением формальдегида и ацетальдегида на основе их свойств. Продолжить

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 АЛЬДЕГИДЫ

Слайд 2 Цели урока
Продолжить знакомить учащихся с

кислородсодержащими органическими соединениями на примере альдегидов.

Познакомить учащихся

с применением формальдегида и ацетальдегида на основе их свойств.

Продолжить развивать умения характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, проводить наблюдения, делать выводы.

Продолжить формирование ключевых компетентностей учащихся

Воспитывать бережное отношение к своему здоровью, здоровью окружающих.

Цели урока Продолжить знакомить учащихся с кислородсодержащими органическими соединениями на примере альдегидов.

Слайд 3Повторим?!

Слайд 4Альдегиды – это органические вещества, молекулы, которых содержат карбонильную группу,

соединенную с углеводородным радикалом и атомом водорода
Общая формула
Альдегидная группа
Карбонильная группа
Альдегиды

Альдегиды – это органические вещества, молекулы, которых содержат карбонильную группу, соединенную с углеводородным радикалом и атомом водородаОбщая

Слайд 5Альдегиды
Кетоны
C
R
O
H
C
O
R
R

- аль
- он
СН3 – С – СН3

||
O

Пропаналь

Пропанон

CnH2nO

Альдегиды и кетоны

Альдегиды Кетоны C R O H C O R R - аль- онСН3 – С – СН3

Слайд 6Метаналь
(формальдегид)
Этаналь
(ацетальдегид)
Пропаналь
Бутаналь
Пентаналь
Альдегиды.Гомологи

Слайд 73-метил
бутан
аль
Альдегиды. Номенклатура

Слайд 81. ВЫБОР ГЛАВНОЙ ЦЕПИ
2. НУМЕРАЦИЯ ГЛАВНОЙ ЦЕПИ (НАЧИНАЕТСЯ
С АТОМА

УГЛЕРОДА ФУНКЦИОНАЛЬНОЙ ГРУПП
3. НАЗЫВАЮТСЯ ЗАМЕСТИТЕЛИ И ИХ ПОЛОЖЕНИЕ

В АЛФАВИТНОМ ПОРЯДКЕ
4. НАЗЫВАЕТСЯ УГЛЕВОДОРОД ПО ЧИСЛУ
АТОМОВ УГЛЕРОДА В ЦЕПИ С СУФФИКСОМ -АЛЬ

Альдегиды.Номенклатура

1. ВЫБОР ГЛАВНОЙ ЦЕПИ2. НУМЕРАЦИЯ ГЛАВНОЙ ЦЕПИ (НАЧИНАЕТСЯ С АТОМА УГЛЕРОДА ФУНКЦИОНАЛЬНОЙ ГРУПП 3. НАЗЫВАЮТСЯ ЗАМЕСТИТЕЛИ

Слайд 9
Альдегиды. Изомерия.

Слайд 10Альдегиды. Получение
1.Окислением (дегидрированием) первичных спиртов:
в промышленности

Cu,t
СН3СН2ОН

→ CH3COH + H2↑
этанол этаналь
в лаборатории

t
СН3СН2ОН + CuO → CH3COH + H2O+ Cu
этанол черный этаналь красный
запах зеленого
яблока

Альдегиды. Получение1.Окислением (дегидрированием) первичных спиртов:в промышленности

Слайд 11Альдегиды. Получение

Слайд 12 Альдегиды. Получение
2. Реакция Кучерова:

Hg2+
СН≡СН + Н2О → СН3СОН
ацетилен уксусный альдегид

Слайд 13С1 – газ с резким запахом;
С2

– С3 – жидкости с резким запахом;
С4 – С6 –

жидкости с неприятным запахом;
>С6 – твердые, нерастворимые в воде с цветочным запахом (применяются в парфюмерии).

НСОН, СН3СОН – растворимы в воде неограниченно, температуры кипения ниже, чем у соответствующих спиртов.

Альдегиды.Свойства

Физические свойства

С1 – газ с резким запахом;С2 – С3 – жидкости с резким запахом;С4

Слайд 14

Химические свойства альдегидов

Реакции
поликонденсации
Реакции
присоединения

Реакция
«серебряного
зеркала»
Окисление
Cu(OH)2
Реакции
окисления
Гидрирование

Присоединение
NaHSO3

Реакции
полимеризации
Альдегиды.

Свойства

Слайд 15R – C = O + [O]

→

R – C = O
Ι Ι
H OH
альдегид карбоновая
кислота

НСООН - метановая (муравьиная) кислота
СН3СООН - этановая (уксусная) кислота

Альдегиды. Свойства

Реакции окисления

Слайд 16Реакция окисления аммиачным раствором оксида серебра - «серебряное зеркало» -

качественная реакция на альдегиды.
Альдегиды. Свойства

Слайд 17Реакция окисления гидроксидом меди (II) при нагревании – качественная реакция

на альдегиды.
Альдегиды. Свойства

Слайд 18 Реакция восстановления водородом в соответствующие спирты

- гидрирование
Альдегиды. Свойства

Ni
СН3 – СОH + Н2 → CH3 – CH2 – OH
этаналь этанол
(ацетальдегид) (этиловый спирт)

Реакция восстановления

Слайд 19(n+1)С6Н5ОН+nНСОН→[-CH2–C6H3OH - ]n-1+nH2O
фенол

формаль- фенолформальдегидная

дегид смола

Реакция поликонденсации

Альдегиды. Свойства

(n+1)С6Н5ОН+nНСОН→[-CH2–C6H3OH - ]n-1+nH2O фенол формаль- фенолформальдегидная

Слайд 20Альдегиды. Применение

Формальдегид

Слайд 21
Уксусный
альдегид

?
?
?
?

Слайд 22 Альдегиды- химические вещества, в чистом виде напоминающие запах

прогорклого сливочного масла, но стоит их разбавить, как они начинают

звучать по-иному, приобретая легкий аромат цветочной свежести. Удивительная черта альдегидов – подстраиваться под естественный запах кожи, усиливая ведущие ноты всей парфюмерной композиции

Альдегиды в природе

Альдегиды- химические вещества, в чистом виде напоминающие запах прогорклого сливочного масла, но стоит их разбавить,

Слайд 23Булочки ванильные, корицы аромат,
Амаретто, шоколад
Альдегидов вкус таят.
В землянике и кокосе,
И

в жасмине, и в малине,
И в духах, и в еде
Альдегидов

след везде.
Что за запах, что за прелесть,
И откуда эта свежесть?!
Это высший альдегид
Аромат вам свой дарит!

Альдегиды в природе

Булочки ванильные, корицы аромат,Амаретто, шоколадАльдегидов вкус таят.В землянике и кокосе,И в жасмине, и в малине,И в духах,

Слайд 24Аромат ванили
Альдегиды в природе

Слайд 25Альдегиды в природе
Аромат кокоса

Слайд 26Альдегиды в природе
Аромат Амаретто

Слайд 27Аромат корицы
Альдегиды в природе

Слайд 28Альдегиды в природе
Аромат земляники

Слайд 29Альдегиды в природе
Аромат жасмина

Слайд 30Альдегиды в природе
Аромат шоколада

Слайд 31 Аромат малины
Кетоны в природе

Слайд 32Выполни задания теста
1. ( Общая формула альдегидов :
А. RCOH В.

R1COR2
Б. RCOOH Г. ROH
2. Функциональная группа альдегидов :
А. - ОН В.

– СОН
Б. - СО Г. – СООН
3. Формула формальдегида :
А.НСООН В.СН3СОН
Б.НСОН Г.СН3СООН
4. Вещество состава СН3СОН называется:
А. Метаналь В. Уксусная кислота
Б. Этаналь Г. Ацетальдегид

Выполни задания теста 1. ( Общая формула альдегидов :А. RCOH В. R1COR2Б. RCOOH Г. ROH2. Функциональная группа альдегидов :А.

Слайд 335. Продуктами восстановления альдегидов водородом (катализатор Ni) являются :
А. Сложные

эфиры В. Одноатомные спирты
Б. Карбоновые

кислоты Г. Кетоны
6. В реакцию «серебряного зеркала» могут вступать :
А. Фенол В. Этанол
Б. Метаналь Г. Этаналь
7. Продуктом окисления этанола является :
А. Ацетон В. Уксусный альдегид
Б. Уксусная кислота Г. Диэтиловый эфир
8. Правой частью уравнения СН3СОН + 2Cu(ОН)2↓→ :
А. НСООН + Cu2O↓ + 2H2O
Б. CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O