Электрический ток в жидкостях

класса Пензина Дарья Удалова Алина

характеристика)
Практическое применение

В отличии от тока в проводниках где движутся электроны. Таким

образом, если в жидкости нет ионов, то она является диэлектриком, например дистиллированная вода. Поскольку носителями заряда являются ионы, то есть молекулы и атомы вещества, то при прохождении через такую жидкость электрического тока неизбежно приведет к изменению химических свойств вещества.

Вывод: носители заряда положительные и отрицательные ионы

1.Природа носителей заряда

ток, называется электропроводностью

Жидкости
Полупроводники
(расплавленный
Селен)

Проводники
Диэлектрики
(дистил. вода)
Растворы электролитов
Расплавы электролитов

2.Характер движения, механизм проводимости

реакции распада нейтральных атомов на ионы во внешнем электрическом поле.

При контакте разноименных ионов происходит рекомбинация – восстановление нейтрального атома.

Вывод: процесс образования носителей заряда- электрическая диссоциация

электролитов являются положительно и отрицательно заряженные ионы. Если сосуд с

раствором электролита включить в электрическую цепь, то отрицательные ионы начнут двигаться к положительному электроду - аноду, а положительные - к отрицательному - катоду. В результате установится электрический ток. Поскольку перенос заряда в водных растворах или расплавах электролитов осуществляется ионами, такую проводимость называют ионной. Жидкости могут обладать и электронной проводимостью. Такой проводимостью обладают, например, жидкие металлы. 

графиком, выражающим зависимость силы тока от напряжения (вольт-амперная характеристика) для

растворов электролитов, является прямая линия. Эта прямая не проходит через начало координат, а “сдвинута” вправо. Это объясняется тем, что при электролизе происходит поляризация электродов, погруженных в раствор электролита, причем ЭДС поляризации имеет знак, противоположный знаку напряжения на электродах.

– анод, отрицательно заряженный – катод). В результате окислительно -

восстановительной реакции (электролиз) на электродах выделяется вещество. Отрицательные ионы электролита осаждаются на аноде, положительные ионы электролита осаждаются на катоде.

1833 году. Закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе:  Первый закон Фарадея:

Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду Q, прошедшему через электролит:
m = kQ = kIt
Величину k называют электрохимическим эквивалентом. Второй закон Фарадея: массы различных веществ, выделенных одним и тем же количеством электричества, пропорциональных их химическим эквивалентам (Мэ):
Опыты Фарадея показали, что масса выделившегося при электролизе вещества зависит не только от величины заряда, но и от рода вещества

(никелирование, хромирование, серебрение, золочение и т.д.) с целью предохранения от

окисления и придания изделию привлекательного внешнего вида. 
Гальванопластика — электролитическое изготовление копий с рельефных предметов (медалей, гравюр, барельефов и т.д.).
Получение алюминия
При помощи электролиза получают алюминий. Для этого подвергают электролизу не растворы солей этого металла, а его расплавленные оксиды.