Разделы презентаций


Физика атома

Содержание

Тема : «Физика атома»

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Презентация по теме «Физика атома» для профильного 11-го класса Подготовила учитель физики

МОУ СОШ №43 г.Твери Грекалова Галина Николаевна

Презентация по теме «Физика атома» для профильного 11-го класса    Подготовила учитель физики

Слайд 2Тема : «Физика атома»

Тема : «Физика атома»

Слайд 3Поурочное планирование
Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда
Постулаты Бора.

Атомные спектры
Атом водорода

Поурочное планированиеСтроение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт РезерфордаПостулаты Бора. Атомные спектры Атом водорода

Слайд 4Цель: Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядра
Изучить две

модели строения атома, их недостатки в объяснении стабильности и сходства

атомов.
Выяснить, как постулаты Бора позволяют преодолеть трудности планетарной модели.
Изучить строение атома водорода по Бору.

Задачи:

Поурочное планирование

Цель:  Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядраИзучить две модели строения атома, их недостатки в

Слайд 5Опыт Резерфорда
В начале XX века было экспериментально доказано, что атом состоит

из ядра и электронов. Резерфордом в результате опытов по рассеянию

α-частиц на тонкой фольге (золото, серебро, медь и др.) была предложена планетарная модель строения атома.

Согласно этой модели:
атом имеет положительно заряженное ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома;
в ядре сконцентрирована почти вся масса атома;
электроны вращаются вокруг ядра по орбитам (почти как планеты вокруг Солнца).

Поурочное планирование

Опыт РезерфордаВ начале XX века было экспериментально доказано, что атом состоит из ядра и электронов. Резерфордом в результате

Слайд 6Строение атома по Томсону и Резерфорду
Планетарная модель атома
Атом – наименьшая

частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Атом состоит из ядра

и движущихся вокруг него электронов. Отрицательно заряженные электроны удерживаются вблизи положительно заряженного ядра силами электромагнитного взаимодействия.
Электрон – это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19 Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг.
Планетарную модель атома предложил Резерфорд в 1911 году
на основании своих исследований.

Поурочное планирование

Строение атома по Томсону и РезерфордуПланетарная модель атомаАтом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.Атом

Слайд 7Компьютерная модель атома водорода
Модель атома водорода 11Н. Это самый простой

атом. Он состоит из протона и электрона.
При поглощении атомом

кванта света электрон переходит на более высокую орбиту. При переходе электрона на более низкую орбиту атом излучает квант света.
В правом верхнем углу экрана показана схема энергетических уровней атома водорода, на которой стрелками изображены переходы электрона.

Поурочное планирование

Компьютерная модель атома водородаМодель атома водорода 11Н. Это самый простой атом. Он состоит из протона и электрона.

Слайд 8Атомное ядро
Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15

м, а заряд Q равен произведению элементарного заряда электрона на

порядковый номер атома Z в таблице Менделеева:
Q = Z·e.
В настоящее время доказано, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, удерживаемых ядерными силами. Протоны и нейтроны носят общее название нуклонов.
Протон – это частица, заряд которой положителен и равен по модулю заряду электрона: qp = +1,6·10–19 Кл, а масса mp = 1,6726·10–27 кг.
Нейтрон – это нейтральная частица, масса которой равна mn = 1,6749·10–27 кг.

Условное обозначение химического элемента позволяет легко определять состав ядра и число электронов в атоме. В ядре атома кислорода 168О находятся 8 протонов и 8 нейтронов

Поурочное планирование

Атомное ядроАтомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м, а заряд Q равен произведению элементарного

Слайд 9Постулаты Бора
Поурочное планирование
 

Постулаты БораПоурочное планирование 

Слайд 10Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра
Боровских орбит

в атоме в действительности не существует. В каждом состоянии может

быть указано только распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра, которое называют электронным облаком. Компьютерная модель предназначена для иллюстрации строгого решения задачи о состояниях атома водорода при значениях главного квантового числа n = 1, 2 и 3. При графическом изображении радиальных распределений вероятности удобно в качестве переменной величины использовать безразмерное отношение ρ = r / r1, где r1 = 5,29·10–11 м – радиус первой боровской орбиты.

Поурочное планирование

Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядраБоровских орбит в атоме в действительности не существует. В

Слайд 11Атомные спектры
Образование спектральных серий в атоме водорода.
Поурочное планирование

Атомные спектрыОбразование спектральных серий в атоме водорода. Поурочное планирование

Слайд 12
 
Поурочное планирование

 Поурочное планирование

Слайд 13Образование дейтерия из двух атомов водорода
Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают

нам о том, что сегодня человек располагает мощнейшим источником энергии,

высвобождающейся при реакции:

Поурочное планирование

Образование дейтерия из двух атомов водородаСлова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегодня человек располагает

Слайд 14Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика