Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Коррозия металлов.
Содержание
- 1. Коррозия металлов.
- 2. Коррозия – рыжая крыса,Грызет металлический лом.
- 3. Слайд 3
- 4. Восстановители -МеталлаОкислители –Различные неметаллы(напр О2 )ВодаКислотыСоли в раствореОрганические вещества
- 5. Химическая Коррозия
- 6. Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл.Протекающие при
- 7. Коррозия протекающая в токопроводящей среде.Помимо химической реакции,
- 8. 1 группа – щелочные металлы –наименьшая коррозийнаястойкость.(побочная
- 9. 3 группа – Алюминий – образуется прочная
- 10. 5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой
- 11. Нанесение защитных покрытий.Использование нержавеющих сталей.Введение в рабочую
- 12. Презентацию подготовилУченик ГБОУ СОШ № 800Шивалин Кирилл 9 классГ. Москва
- 13. Скачать презентанцию
Коррозия – рыжая крыса,Грызет металлический лом. В Шефнер.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3
-
называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей средыЗачем нам нужно изучать этот процесс?
Назовите последствия коррозии.
коррозией
Слайд 4Восстановители -
Металла
Окислители –
Различные неметаллы(напр О2 )
Вода
Кислоты
Соли в растворе
Органические вещества
Слайд 6Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл.
Протекающие при химической коррозии окислительно
- восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атомов
металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды.химическая коррозия
Слайд 7Коррозия протекающая в токопроводящей среде.
Помимо химической реакции, в системе возникает
электрический ток.
Процесс электрохимической коррозии происходит при контакте двух металлов
Разрушается металл
с более сильными восстановительными свойствами (выполняет роль анода)электрохимическая коррозия
Слайд 81 группа – щелочные металлы –
наименьшая коррозийная
стойкость.(побочная подгруппа
– весьма
стойкие металлы)
2 группа – главная подгруппа – малоустойчивы, побочная –
более устойчивы( в присутствии кислорода образуют прочные пленки оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения)коррозионные
свойства металлов
Слайд 93 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка (
но она разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной
азотной и серной кислотах алюминий пассивируется.4 группа – Олово и свинец – стойкие к коррозии металлы, благодаря прочным оксидным пленкам.
Слайд 105,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации,
а следовательно, большой коррозионной стойкостью.
Осмий, Иридий, Платина – самые стойкие
к коррозииЖелезо пассивируется концентрированной
серной и азотной
Слайд 11Нанесение защитных покрытий.
Использование нержавеющих сталей.
Введение в рабочую среду ингибиторов коррозии.
Удаление
веществ, вызывающих коррозию(Деаэрация – удаление растворенного в воде кислорода).
Создание контакта
с более активным металлом – протектором.Способы защиты
от коррозии
