Разделы презентаций


Модели атомов

Модель атома ТомсонаДжозеф Джон Томсон(1856 – 1940)Атом представляет собой непрерывно заряженный положительным зарядом шар радиуса порядка 10-10м, внутри которого около своих положений равновесия колеблются электроны.Недостатки модели:не объясняла дискретный характер излучения атома

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Модели атомов

Модели атомов

Слайд 2Модель атома Томсона
Джозеф Джон Томсон
(1856 – 1940)
Атом представляет собой непрерывно

заряженный положительным зарядом шар радиуса порядка 10-10м, внутри которого около

своих положений равновесия колеблются электроны.

Недостатки модели:
не объясняла дискретный характер излучения атома и его устойчивость;
не дает возможности понять, что определяет размеры атомов;
оказалась в полном противоречии с опытами по исследованию распределения положительного заряда в атоме (опыты, проводимые Эрнестом Резерфордом).

Модель атома ТомсонаДжозеф Джон Томсон(1856 – 1940)Атом представляет собой непрерывно заряженный положительным зарядом шар радиуса порядка 10-10м,

Слайд 3Модель атома Резерфорда
Эрнест Резерфорд
(1871 – 1937)
Экспериментально исследовал распределение положительного заряда.
В

1906 г. зондировал атом с помощью α-частиц.

Модель атома РезерфордаЭрнест Резерфорд(1871 – 1937)Экспериментально исследовал распределение положительного заряда.В 1906 г. зондировал атом с помощью α-частиц.

Слайд 5Атомное ядро – тело малых размеров, в котором сконцентрированы почти

вся масса и весь положительный заряд атома.
Диаметр ядра порядка 10-12

– 10-13 см.

Атом водорода

В атоме водорода вокруг ядра обращается всего один электрон. Ядро было названо протоном.
mp = 1836,1·me
Размер атома – это радиус орбиты его электрона.

Атомное ядро – тело малых размеров, в котором сконцентрированы почти вся масса и весь положительный заряд атома.Диаметр

Слайд 6Недостатки атома Резерфорда
Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов.

По законам классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен непрерывно

излучать электромагнитные волны, а поэтому терять свою энергию. В результате электроны будут приближаться к ядру и в конце концов упадут на него.
Эта модель не объясняет наблюдаемые на опыте оптические спектры атомов. Оптические спектры атомов не непрерывны, как это следует из теории Резерфорда, а состоят из узких спектральных линий, т.е. атомы излучают и поглощают электромагнитные волны лишь определенных частот, характерных для данного химического элемента.

К явлениям атомных масштабов законы классической физики неприемлемы.


Недостатки атома РезерфордаЭта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов. По законам классической электродинамики вращающийся вокруг ядра

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика