Модели атомов. Опыт Резерфорда

Содержание

1. Модели атомов. Опыт Резерфорда
2. Проверка домашнего материала:Как назвали способность атомов некоторых
3. 1903г. Джозеф Томсон предложил одну из первых
4. Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно
5. Идея опыта Резерфорда:Зондировать атом альфа–частицами.Альфа-частицы возникают при
6. Схема экспериментальной установки Резерфорда. Вся установка помещается в вакуум.
7. В ходе эксперимента обнаружили:1. В отсутствии фольги
8. Противоречие модели Томсона с экспериментом:1. Так как
9. Выводы из опыта по рассеиванию альфа-частиц Резерфорда:1.
10. Процесс прохождения альфа-частиц сквозь атомы фольги
11. Недостаток планетарной модели атома: Нельзя объяснить факт существования атома; Нельзя объяснить устойчивость атома.
12. Вопросы на закрепление:1. В чём заключается сущность
13. Скачать презентанцию

Проверка домашнего материала:Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к самопроизвольному излучению?Как были названы частицы, входящие в состав радиоактивного излучения? Что представляют собой эти частицы?О чём свидетельствовало явление радиоактивности?Расскажите, как проводился

Главная
Физика
Модели атомов. Опыт Резерфорда

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Модели атомов. Опыт Резерфорда.

Слайд 2Проверка домашнего материала:
Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к

самопроизвольному излучению?

Как были названы частицы, входящие в состав радиоактивного излучения?

Что представляют собой эти частицы?
О чём свидетельствовало явление радиоактивности?

Расскажите, как проводился опыт Резерфорда, схема которого изображена на рис.136, стр181. Что выяснилось в результате этого опыта?

Проверка домашнего материала:Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к самопроизвольному излучению?Как были названы частицы, входящие в

Слайд 31903г. Джозеф Томсон предложил одну из первых модель строения атома.

Атом

– шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.
Внутри

шара находятся электроны.
Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.
Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.

1903г. Джозеф Томсон предложил одну из первых модель строения атома.Атом – шар, по всему объёму которого равномерно

Слайд 4Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно было проверить, действительно ли

положительный заряд распределён по всему объёму атома с постоянной плотностью.

В 1911г. Эрнест Резерфорд совместно со своими сотрудниками провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.

Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно было проверить, действительно ли положительный заряд распределён по всему объёму

Слайд 5Идея опыта Резерфорда:
Зондировать атом альфа–частицами.
Альфа-частицы возникают при распаде радия.
Масса

альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона.
Электрический заряд альфа-частицы в

2 раза больше заряда электрона.
Скорость альфа-частицы около 15 000 км/с.
Альфа-частицы является ядром атома гелия.

Идея опыта Резерфорда:Зондировать атом альфа–частицами.Альфа-частицы возникают при распаде радия. Масса альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона.Электрический

Слайд 6Схема экспериментальной установки Резерфорда. Вся установка помещается в вакуум.

Слайд 7В ходе эксперимента обнаружили:
1. В отсутствии фольги – на экране

появлялся светлый кружок напротив канала с радиоактивным веществом.
2. Когда на

пути пучка альфа-частиц поместили фольгу, площадь пятна на экране увеличилась.
3. Помещая экран сверху и снизу установки, Резерфорд обнаружил, что небольшое число альфа-частиц отклонилось на углы около 900.
4. Единичные частицы были отброшены назад.

В ходе эксперимента обнаружили:1. В отсутствии фольги – на экране появлялся светлый кружок напротив канала с радиоактивным

Слайд 8Противоречие модели Томсона с экспериментом:
1. Так как масса электронов мала,

они не могут заметно изменить траекторию движения альфа-частиц.
2. Заметное рассеивание

альфа-частиц может вызвать только положительная часть атома и лишь в том случае, если она сконцентрирована в очень малом объёме.

Противоречие модели Томсона с экспериментом:1. Так как масса электронов мала, они не могут заметно изменить траекторию движения

Слайд 9Выводы из опыта по рассеиванию альфа-частиц Резерфорда:
1. Существует атомное ядро,

т.е. тело малых размеров, в котором сконцентрирована

почти вся масса атома и весь положительный заряд.
2. В ядре сконцентрирована почти вся масса атома.
3. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются отрицательные частицы- электроны.
4. отрицательный заряд всех электронов распределён по всему объёму атома.

Ядерная модель атома:

Выводы из опыта по рассеиванию альфа-частиц Резерфорда:1. Существует атомное ядро, т.е. тело малых размеров, в

Слайд 10Процесс прохождения альфа-частиц сквозь атомы фольги в опыте Резерфорда с

точки зрения ядерной модели.
На этом рисунке показано, как меняется траектория

полёта альфа-частиц в зависимости от расстояния от ядра атома.

Процесс прохождения альфа-частиц сквозь атомы фольги в опыте Резерфорда с точки зрения ядерной модели.На этом рисунке

Слайд 11Недостаток планетарной модели атома:
Нельзя объяснить факт существования атома;
Нельзя

объяснить устойчивость атома.

Слайд 12Вопросы на закрепление:
1. В чём заключается сущность модели Томсона?
2. В

чём заключалась идея опыта Резерфорда?
3. Объясните по схеме опыт Резерфорда

по рассеиванию альфа-частиц. (Схема экспериментальной установки Резерфорда.)
4. Объясните причину рассеивания альфа-частиц атомами вещества.
5. В чём сущность планетарной модели атома?

Вопросы на закрепление:1. В чём заключается сущность модели Томсона?2. В чём заключалась идея опыта Резерфорда?3. Объясните по

Скачать презентацию

Теги

Разделы презентаций

Модели атомов. Опыт Резерфорда

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Модели атомов. Опыт Резерфорда.

Слайд 2Проверка домашнего материала:
Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к

самопроизвольному излучению?

Как были названы частицы, входящие в состав радиоактивного излучения?

Слайд 31903г. Джозеф Томсон предложил одну из первых модель строения атома.

Атом

– шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.
Внутри

Слайд 4Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно было проверить, действительно ли

положительный заряд распределён по всему объёму атома с постоянной плотностью.

Слайд 5Идея опыта Резерфорда:
Зондировать атом альфа–частицами.
Альфа-частицы возникают при распаде радия.
Масса

альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона.
Электрический заряд альфа-частицы в

Слайд 6Схема экспериментальной установки Резерфорда. Вся установка помещается в вакуум.

Слайд 7В ходе эксперимента обнаружили:
1. В отсутствии фольги – на экране

появлялся светлый кружок напротив канала с радиоактивным веществом.
2. Когда на

Слайд 8Противоречие модели Томсона с экспериментом:
1. Так как масса электронов мала,

они не могут заметно изменить траекторию движения альфа-частиц.
2. Заметное рассеивание

Слайд 9Выводы из опыта по рассеиванию альфа-частиц Резерфорда:
1. Существует атомное ядро,

т.е. тело малых размеров, в котором сконцентрирована

Слайд 10Процесс прохождения альфа-частиц сквозь атомы фольги в опыте Резерфорда с

точки зрения ядерной модели.
На этом рисунке показано, как меняется траектория

Слайд 11Недостаток планетарной модели атома:
Нельзя объяснить факт существования атома;
Нельзя

объяснить устойчивость атома.

Слайд 12Вопросы на закрепление:
1. В чём заключается сущность модели Томсона?
2. В

чём заключалась идея опыта Резерфорда?
3. Объясните по схеме опыт Резерфорда

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Модели атомов. Опыт Резерфорда

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Модели атомов. Опыт Резерфорда.

Слайд 2Проверка домашнего материала:Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к

самопроизвольному излучению?Как были названы частицы, входящие в состав радиоактивного излучения?

Слайд 31903г. Джозеф Томсон предложил одну из первых модель строения атома.Атом

– шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.Внутри

Слайд 4Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно было проверить, действительно ли

положительный заряд распределён по всему объёму атома с постоянной плотностью.

Слайд 5Идея опыта Резерфорда:Зондировать атом альфа–частицами.Альфа-частицы возникают при распаде радия. Масса

альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона.Электрический заряд альфа-частицы в

Слайд 6Схема экспериментальной установки Резерфорда. Вся установка помещается в вакуум.

Слайд 7В ходе эксперимента обнаружили:1. В отсутствии фольги – на экране

появлялся светлый кружок напротив канала с радиоактивным веществом.2. Когда на

Слайд 8Противоречие модели Томсона с экспериментом:1. Так как масса электронов мала,

они не могут заметно изменить траекторию движения альфа-частиц.2. Заметное рассеивание

Слайд 9Выводы из опыта по рассеиванию альфа-частиц Резерфорда:1. Существует атомное ядро,

т.е. тело малых размеров, в котором сконцентрирована

Слайд 10Процесс прохождения альфа-частиц сквозь атомы фольги в опыте Резерфорда с

точки зрения ядерной модели.На этом рисунке показано, как меняется траектория

Слайд 11Недостаток планетарной модели атома: Нельзя объяснить факт существования атома; Нельзя

объяснить устойчивость атома.

Слайд 12Вопросы на закрепление:1. В чём заключается сущность модели Томсона?2. В

чём заключалась идея опыта Резерфорда?3. Объясните по схеме опыт Резерфорда

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 2Проверка домашнего материала:
Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к

самопроизвольному излучению?

Как были названы частицы, входящие в состав радиоактивного излучения?

Слайд 31903г. Джозеф Томсон предложил одну из первых модель строения атома.

Атом

– шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.
Внутри

Слайд 5Идея опыта Резерфорда:
Зондировать атом альфа–частицами.
Альфа-частицы возникают при распаде радия.
Масса

альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона.
Электрический заряд альфа-частицы в

Слайд 7В ходе эксперимента обнаружили:
1. В отсутствии фольги – на экране

появлялся светлый кружок напротив канала с радиоактивным веществом.
2. Когда на

Слайд 8Противоречие модели Томсона с экспериментом:
1. Так как масса электронов мала,

они не могут заметно изменить траекторию движения альфа-частиц.
2. Заметное рассеивание

Слайд 9Выводы из опыта по рассеиванию альфа-частиц Резерфорда:
1. Существует атомное ядро,

точки зрения ядерной модели.
На этом рисунке показано, как меняется траектория

Слайд 11Недостаток планетарной модели атома:
Нельзя объяснить факт существования атома;
Нельзя

Слайд 12Вопросы на закрепление:
1. В чём заключается сущность модели Томсона?
2. В

чём заключалась идея опыта Резерфорда?
3. Объясните по схеме опыт Резерфорда