Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
Содержание
- 1. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
- 2. .Два одинаковых атома элемента-неметалла могут объединяться в
- 3. Если сближаются два атома и у каждого
- 4. Химическую связь, возникающую в результатеобразования общих электронныхпар,
- 5. При сближении двух атомов водорода, имеющих по
- 6. Азот – это элемент главной
- 7. 2. Запишем знаки химических элементов с обозначением
- 8. 3. Запишем электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы:
- 9. Если атомы связаны между собой одной
- 10. Чем больше общихэлектронных паратомов в молекуле,тем прочнеесвязаны
- 11. Над текстом и оформлением работала:Кузнецова Нина Владимировна, ученица 8 классаТравнинской средней школы.Проверила: Пузанова Альбина Степановна
- 12. Скачать презентанцию
.Два одинаковых атома элемента-неметалла могут объединяться в молекулу только одним способом:обобществив свои внешние электроны, т.е. сделав их общими для обоих атомов
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
.
Два одинаковых атома элемента-неметалла могут объединяться в молекулу только одним
способом:
атомов
Слайд 3
Если сближаются два атома и у каждого из них есть
по одному внешнему неспаренному электрону, то эти электроны «объединяются» и
становятся общими для обоих атомов, у которых тем самым сформируется завершенный внешний восьмиэлектронный уровень.
Слайд 4
Химическую связь,
возникающую в результате
образования общих электронных
пар,
называют
атомной или
ковалентной
Слайд 5
При сближении двух атомов водорода, имеющих по одному s-электронному облаку
сферической формы, происходит перекрывание электронных облаков. При этом возникает область
(место), где плотность отрицательного заряда наиболее высока и поэтому обладает повышенным отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула. Таким образом, химическая связь – результат действия электрических сил.Н . . Н Н:Н
Слайд 6
Азот – это элемент главной подгруппы V группы.
Его атомы имеют по пять
электронов на
внешнем уровне. Чтобы определить число неспаренных электронов,воспользуемся формулой:
8 – N = число неспаренных электронов,
где N – номер группы химического элемента.
Слайд 72. Запишем знаки химических элементов с обозначением внешних электронов так,
чтобы неспаренные электроны были обращены к соседнему знаку:
Слайд 9
Если атомы связаны
между собой одной общей
электронной парой, то
такую
ковалентную связь
называют одинарной,
если двумя – двойной,
если тремя –
тройной.
Слайд 10
Чем больше общих
электронных пар
атомов в молекуле,
тем прочнее
связаны они друг с
другом
и тем
меньше расстояние
между ядрами
атомов, которые
называют
длинной связью.
Слайд 11
Над текстом и оформлением работала:
Кузнецова Нина Владимировна,
ученица 8 класса
Травнинской
средней школы.
Проверила: Пузанова Альбина Степановна
Теги
