Адсорбция

О2 и СО2 из лёгких к тканям
3. Действие ферментов
4. Детоксикация

организма:
а) Гемосорбция - очистка крови
б) Лимфосорбция - очистка лимфы.
5. Поглощение ядовитых веществ в желудочно-кишечном тракте.
6. Хроматография:
- разделение смесей аминокислот;
- очистка лекарственных препаратов;
- количественное определение витаминов, гормонов;
- диагностика заболеваний

процесс поглощения одного вещества другим
Адсорбция – поглощение поверхностью сорбента
Абсорбция

– поглощение всем сорбентом

создания единицы поверхности [Дж/м2].

Поверхностное натяжение зависит от:
природы жидкости
σ(Н2О)=72,8

Дж/м2; σ(сыворотки крови)=45,4 Дж/м2).
температуры (↑t ↓σ , при tкип σ =0).
давления (↑p ↓σ ).
концентрации растворенного вещества.

активности:

< σ растворителя; g > О.
ПАВ: спирты, органические

кислоты, сложные эфиры, белки, холестерин, жиры, липиды, мыла.

Поверхностно-инактивные вещества (ПИВ): увеличивают σ растворителя.
σ раствора > σ растворителя; g < О.
ПИВ: неорганические кислоты, основания, соли, глицерин, α - аминокислоты.
Поверхностно-неактивные вещества (ПНВ): не изменяют поверхностное натяжение растворителя.
σ раствора = σ растворителя; g = О.
ПНВ: сахароза.

натяжения
Зависимость σ от концентрации
растворенного вещества при

постоянной
температуре – изотерма поверхностного
натяжения.

ПИВ

ПНВ
ПАВ

σ

с

полярной гидрофильной группы (“голова”):
-ОН, -СООН, -С(О)-О,-NН2; -SО3H.


“хвост”

“голова”

ряду способность к адсорбции возрастает в 3,2 раза.




НСООН СН3СООН СН3СН2СООН СН3СН2СН2СООН

σ

с

>0 Г < 0, т.е.

↑с ↑σ (ПИВ)
С вещества в поверхностном слое < С вещества в объёме фазы

<0 Г > 0, т.е. ↑с ↓σ (ПАВ)
С вещества в поверхностном слое > С вещества в объёме фазы

Г - количество адсорбированного вещества [моль/м2] С - молярная концентрация раствора [моль/л] R - универсальная газовая постоянная = 8,31 Дж/моль.град(К) - поверхностная активность растворенного вещества.

Sповерхности, тем > адсорбция.
2. Температуры (↑t ↓Г ).
3. Типа сорбента,

его сродства к растворителю.
- гидрофильные сорбенты (силикагель SiO2, глина, пористое стекло) для адсорбции полярных веществ из неполярных (неводных) растворителей.
- гидрофобные сорбенты (активированный уголь, графит, тальк) для адсорбции неполярных веществ из полярных растворителей.
4. Заряда адсорбента и адсорбтива.
5. Концентрации адсорбтива.

вещества адсорбтива (моль)
m – масса адсорбента
С – равновесная концентрация,

при которой
v адсорбции = v десорбции
КФ – константа Фрейндлиха, КФ = Г при С = 1
n – эмпирическая константа, 0,1–0,6.

= Г _Р_
К+С

К+Р
С – концентрация
Р - давление газа
К - константа адсорбционного равновесия = Кдесорбции
Кадсорбции
при С << К Г = Г С, линейная зависимость Г от С
К
при С > К Г = Г , дальнейшее увеличение концентрации не влияет на величину адсорбции.

Изотерма адсорбции:
а) по Фрейндлиху (парабола)
б) по Ленгмюру.

Г

c

решетки сорбента или образуют
с ним малорастворимое соединение.

Определить знак заряда поверхности

AgI(крист.) полученного по реакции:
АgNО3(р) + КI(р) = АgI(крист.) + KNO3(р)

а) nАgNО3 = nКI : поверхность осадка не заряжена;
б) nАgNO3 > nКI : в) nАgNО3 < nКI :
избыток АgNO3 ⬄ Аg+ + NО3- избыток КI ⬄ К+ + I-

АgI + АgI -
+ -
+ -

обмениваются между собой в эквивалентных количествах одноименно заряженными ионами.

RM1 +

М2+ → RM2 + M1+ обмен катионов
катионит
RА1 + А2- → RА2 + А1- обмен анионов
анионит

сорбции и десорбции.

химии!