Алюминий и его соединения

его соединения»
Знать строение атома алюминия.
Знать физические и химические свойства

алюминия и его соединений
Уметь давать характеристику алюминия как химического элемента и простого вещества.
Уметь записывать уравнения химических реакций, доказывающие химические свойства алюминия и его соединений в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.

жесткости воды на прошлом уроке.
- какими способами и зачем нужно

умягчать жесткую воду?
- как устранить временную жесткость воды?
Напишите уравнений реакций
Как устраняют постоянную жесткость воды?

нам предстоит познакомиться с металлом хорошо знакомым вам с детства.

Древний историк Плиний Старший рассказывает об интересном событии, которое произошло почти два тысячелетия назад. Однажды к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он принёс изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из «глинистой земли». Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить. Этот металл впервые получен датским химиком Эрстедом в 1825 году. Спустя два года немецкий учёный Фридрих Вёлер получил его в порошкообразном виде и 18 лет потратил на то, чтобы превратить его в гранулы размером всего лишь со спичечную головку. К тому времени металл успел стать популярным, но, поскольку его получали в мизерных количествах, цены на него превышали цены на золото!

свой опорный конспект в схеме- кластер.
І – группа
1.Знакомство

с планом характеристикой элемента алюминия
2.Нахождение в природе
3.Физические свойства алюминия
4. Получение
ІІ – группа
1.Химические свойства алюминия
2.Применение алюминия
ІІІ – группа
1.Соединения алюминия
2. Биологическая и экологическая роль алюминия и его
соединений.

в виде соединений
2.Алюминий взаимодействует с концентрированной азотной
кислотой
3.

Атомы алюминия проявляют восстановительные свойства
4. Алюминий плохо проводит электричество
5. Алюминий может реагировать как с кислотами, так и со щелочами
6. В случае избытка алюминий может представлять серьёзную опасность для здоровья
7. Ион алюминия содержит 10 электронов
8. Степень окисления алюминия +3
9.Алюминотермией можно получить такие металлы как железо, хром. 10. При взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия, как и при реакции с кислотой, выделяется водород.
11. Алюминий получают электролизом бокситов
12. Алюминиевую кастрюлю можно чистить средством содержащим щелочь

в виде соединений (+)
2.Алюминий взаимодействует с концентрированной азотной
кислотой (-)
3.

Атомы алюминия проявляют восстановительные свойства (+)
4. Алюминий плохо проводит электричество (-)
5. Алюминий может реагировать как с кислотами, так и со щелочами (+)
6. В случае избытка алюминий может представлять серьёзную опасность для здоровья (+)
7. Ион алюминия содержит 10 электронов (+)
8. Степень окисления алюминия +3 (+)
9.Алюминотермией можно получить такие металлы как железо, хром. (+)
10. При взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия, как и при реакции с кислотой, выделяется водород. (+)
11. Алюминий получают электролизом бокситов(+)
12. Алюминиевую кастрюлю можно чистить средством содержащим щелочь (-)

свойства —
Металлический блеск —
Область его применения.

а) Са б) Аl

в) Na г) Fe
2. Самым активным металлом среди перечисленных является:
а) Na б) К в) Аl г) Мg
3. Амфoтерные соединения образует:
а) Са б) Na в) Аl г) Li
4. Алюминий входит в состав следующего природного соединения
а) сильвинит б) кальцит в) гипс г) корунд
5. Не подвержен коррозии:
а) Аl б) Fe в) Na г) Li

Тест по теме «Алюминий»

я знаю, как …
3. Теперь я умею…
4. Меня удивило…

группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В

ядре атома алюминия 13 протонов, 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Электронное строение алюминия 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома алюминия равна +3 .
Простое вещество алюминия является металлом.
Формула оксида алюминия Al2O3 , его характер амфотерный.
Формула гидроксида алюминия Al(OH)3, его характер амфотерный.
Как и положено элементу 3-го периода, атомы алюминия имеют три энергетических уровня. На последнем уровне атомы алюминия содержат три электрона. Следовательно, распределение электронов по уровням в атомах алюминия таково: 13Al 2e-, 8e-, 3e-.
? Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют атомы алюминия?
! Подобно всем металлам, атомы алюминия проявляют восстановительные свойства.
? Какую степень окисления при этом будет проявлять алюминий? (+3)
? К какому типу и классу относится элемент алюминий.
! р-элемент, переходный элемент, соединения которого обладают амфотерными свойствами. Металл. Алюминий занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами. Металлические свойства у него должны быть выражены слабее, чем у натрия и магния. Наличие у него 3 электронов на внешнем уровне и несколько меньший радиус атома обуславливает уменьшение химической активности алюминия по сравнению с соответствующими элементами I и II групп.