Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алюминий ж?не оны? ?осылыстары (презентация)
Содержание
- 1. Алюминий ж?не оны? ?осылыстары (презентация)
- 2. Химия зат жай күрделі бейметалл металл
- 3. Алюминий және оның қосылыстары, алюминийдің маңызы. Табиғи қосылыстары және олардың Қазақстандағы кен орындары
- 4. Алюминий және оның қосылыстарыПериодтық жүйедегі орныАтом құрылысыТабиғатта кездесуіФизикалық қасиетіХимиялық қасиеттеріАлынуы Қосылыстары Қолданылуы Insert кестесі
- 5. 1. Химиялық таңбасы – Al 2. Реттік
- 6. Атом құрылысы 1.Ядро заряды – 13 2.Протон
- 7. Табиғатта таралуы: Ақ саз -
- 8. Түсі- күмістей ақ, Тығыздығы: p=2.7 г/см3 Электр
- 9. Химиялық қасиеттері:А) жай заттармен әрекеттесуі;4Al+3O2→2Al2O32Al+3Cl2→2AlCl3Al+P→AlP
- 10. Алюминий қосылыстарыAl2O3 – ақ түсті, қатты зат.
- 11. Слайд 11
- 12. 1. Мына айналуларды жүзеге асыруға болатын реакция
- 13. Кесте толтыру.
- 14. §35-36. Алюминий және оның қосылыстары, алюминийдің маңызы.
- 15. Скачать презентанцию
Химия зат жай күрделі бейметалл металл
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Ой -қозғау
1. Судың кермектілігі дегеніміз не?
2. Судың кермектілігінің неше
түрі бар?
Кермектілікті жою жолдары қандай?
Слайд 3Алюминий және оның қосылыстары, алюминийдің маңызы. Табиғи қосылыстары және олардың
Қазақстандағы
кен орындары
Слайд 4Алюминий
және оның қосылыстары
Периодтық жүйедегі орны
Атом құрылысы
Табиғатта кездесуі
Физикалық қасиеті
Химиялық қасиеттері
Алынуы
Қосылыстары
Қолданылуы
Insert кестесі
Слайд 51. Химиялық таңбасы – Al
2. Реттік нөмірі – 13
3. Ar(Al) – 27
4. Период нөмірі – 3
Периодтық
жүйедегі орны 
Слайд 6Атом құрылысы
1.Ядро заряды – 13
2.Протон саны – 13
3.Нейтрон саны – 14
4.Электрон саны – 13
5.Тотығу дәрежесі
– 0, +36.Валенттілігі – III
7. Электрондық формуласы – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Слайд 7
Табиғатта таралуы:
Ақ саз - Al2O3 · 2SiO2
· 2H2O ;
Ортоклаз, далалық шпат – K2O
· Al2O3 · 6 SiO2;Cлюда – K2O · 3Al2O3 · 6 SiO2 · 2H2O;
Нефелин – Na2O · K2O · Al2O3;
Корунд - (Al2O3) Боксит - (Al2O3 · 2H2O)
Слайд 8Түсі- күмістей ақ,
Тығыздығы: p=2.7 г/см3
Электр тогы мен жылуды
жақсы өткізеді, оңай созылады, жаншылады.
Физикалық қасиеті:
Слайд 9Химиялық қасиеттері:
А) жай заттармен әрекеттесуі;
4Al+3O2→2Al2O3
2Al+3Cl2→2AlCl3
Al+P→AlP
Al фосфиді
4Al+3C→Al4C3 Al
карбидіӘ) күрделі заттармен:
1) 2Al+6HOH→2Al(OH)3↓ +3H2↑
2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3) 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
натрий алюминаты
5) 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
алюмотермия реакциясы
Слайд 10Алюминий қосылыстары
Al2O3 – ақ түсті, қатты зат. Суда ерімейді.
Құрылымдық формуласы:
О = Al – O – Al = O
Al(OH)3 –
іркілдек, ұйыған айран тәрізді ақ түсті зат.Құрылымдық формуласы :
H – O
H – O Al
H – O
Al(OH)2Cl Al(OH)Cl2
O – H O – H
Al O – H Al Cl
Cl Cl
Слайд 121. Мына айналуларды жүзеге асыруға болатын реакция теңдеулерін жаз.
Al2(SO4)3→ AlCl3→ Al(OH)3
2. Массасы 5,4
г алюминийді еріту үшін қанша 10%-дық тұз қышқылының массасы қажет?Есептер шығару
Слайд 14§35-36. Алюминий және оның қосылыстары, алюминийдің маңызы. Табиғи қосылыстары және
олардың Қазақстандағы
кен орындары
Үйге тапсырма
