Разделы презентаций


Гидролиз солей 11 класс

Содержание

Гидроксиды NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Гидролиз солей.

Единственный путь,
Ведущий к знанию,-
Это деятельность.
«Шоу»







Составила Громова Ольга Ильинична,

учитель химии и биологии
«МОУ Лямбирская СОШ № 1»

Гидролиз солей.Единственный путь,Ведущий к знанию,-Это деятельность.«Шоу» Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии «МОУ Лямбирская СОШ

Слайд 2Гидроксиды
NaOH, KOH, NH4OH,
Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4,
HNO3, HClO4,

HCl, HMnO4, HI, HBr,
H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2

Гидроксиды NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr, H2SO3, H2CO3, H2SiO3,

Слайд 3*
Громова О.И
Электролиты
сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI,

HBr;
слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF,

HNO2, СН3СООН
*Громова О.ИЭлектролитысильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3,

Слайд 4*
Громова О.И
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и

щелочей

*Громова О.ИИзменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Слайд 5*
Громова О.И

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с

кислотой.
В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4

типа солей:
*Громова О.ИЛюбую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.В зависимости от силы основания и кислоты

Слайд 6*
Громова О.И

1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4,

Mn(NO3)2.)

2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN,

NaCH3COO).


3. Соли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2).

4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).
*Громова О.И1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)2. Соли, образованные сильным основанием и слабой

Слайд 7*
Громова О.И
Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные

части вещества соединяются с составными частями воды.


Гидролизу подвержены соединения различных

классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.



*Громова О.И    Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются

Слайд 8*
Громова О.И
Схема гидролиза NaCN






*Громова О.И Схема гидролиза NaCN

Слайд 9*
Громова О.И
Уравнения гидролиза NaCN
NaCN ↔Na+ + CN‾
Н2О ↔ H+

+ OH ‾
____________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Na+ + CN¯ +

Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
Сокращённое уравнение гидролиза:
CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.


*Громова О.ИУравнения гидролиза NaCNNaCN ↔Na+ + CN‾Н2О  ↔ H+ + OH ‾____________________________Полное ионное уравнение гидролиза: Na+

Слайд 10*
Громова О.И
Схема гидролиза Na2CO3






*Громова О.ИСхема гидролиза Na2CO3

Слайд 11*
Громова О.И
Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+

+ ОН–
____________________________________________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
2Na+ + СO32– + Н2O ↔

2Na+ + HCO3– + ОН–
Сокращённое уравнение гидролиза:
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 + Н2O ↔ NaHCO3 + NaОН

Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

*Громова О.ИУравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Полное ионное уравнение гидролиза:2Na+ + СO32–

Слайд 12*
Громова О.И
Схема гидролиза NH4Cl






*Громова О.И Схема гидролиза NH4Cl

Слайд 13*
Громова О.И
Уравнения гидролиза NH4Cl
NH4Cl ↔ NH4+ + Сl–
Н2O ↔ Н+

+ ОН–
_________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
NH4+ + Сl– +

Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.



*Громова О.ИУравнения гидролиза NH4ClNH4Cl ↔ NH4+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+

Слайд 14*
Громова О.И
Схема гидролиза AlCl3






*Громова О.И Схема гидролиза AlCl3

Слайд 15*
Громова О.И
Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+

+ ОН–
______________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔

АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl2 + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
*Громова О.ИУравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–______________________________________Полное ионное уравнение гидролиза:Al3+ + 3Сl–

Слайд 16*
Громова О.И
Схема гидролиза Al2S3






*Громова О.ИСхема гидролиза Al2S3

Слайд 17*
Громова О.И
Уравнения гидролиза Al2S3
Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S
Гидролиз по катиону

и аниону.

*Громова О.ИУравнения гидролиза Al2S3Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2SГидролиз по катиону и аниону.

Слайд 18*
Громова О.И
Схема гидролиза NaCl






*Громова О.ИСхема гидролиза NaCl

Слайд 19*
Громова О.И
Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+

+ ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl–

+ H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

*Громова О.ИУравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+ + Сl– + Н2O ↔

Слайд 20*
Громова О.И
Выполните следующие задания
Какую среду будут иметь водные растворы следующих

солей: 1 вариант

2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария

Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.
*Громова О.ИВыполните следующие заданияКакую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант

Слайд 21*
Громова О.И
Ответы

*Громова О.ИОтветы

Слайд 22*
Громова О.И
Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН


________________________________________________________
Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– +

Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)
Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3
2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)
CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl

а) 1 вариант

*Громова О.ИZn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+

Слайд 23б)

1 вариант
K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+

+ ОН –
_____________________________________
2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O
(среда нейтральная)
2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН-
SO3 2– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)
Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН
б)            1 вариантK2SO4 ↔ 2K+ +

Слайд 24*
Громова О.И
Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ + ОН


____________________________________________________________________________
2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– +

ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)
Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН
2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)

в) 1 вариант

*Громова О.ИNa2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+

Слайд 25*
Громова О.И
Задания ЕГЭ

*Громова О.ИЗадания ЕГЭ

Слайд 26*
Громова О.И
Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и

реакцией среды её водного раствора.

*Громова О.ИЗадания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.

Слайд 27*
Громова О.И
2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её

водного раствора.

*Громова О.И2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.

Слайд 28*
Громова О.И
3. Установите соответствие между названием соли и средой её

водного раствора.

*Громова О.И3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

Слайд 29*
Громова О.И
Задние на дом:
Параграф 18, № 1-11.
В контакте. Ru, в

заметках, материал ЕГЭ выполнить.

*Громова О.ИЗадние на дом:Параграф 18, № 1-11.В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.

Слайд 30*
Громова О.И
Источники материалов
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии.

— М.: Экзамен, 2001.
Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач

по химии. — М., 2000 .
http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html
*Громова О.ИИсточники материаловКузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001.Хомченко Г.П. , Хомченко

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика